Jak wiemy na etykiecie Siarczanu miedzi pisze: CuSO4*5H2O. Tak więc do doświadczenia będziemy potrzebowali:
Odczynniki: Siarczan Miedzi
Sprzęt: Dwie probówki z koreczkami, statyw na probówki, lamke spirytusową albo palnik
A więc:
1. DO oby dwóch probówek wsypujemy troche CuSO4. Z jędną bedziemy aksperymentowa c a drugą zostawimy zeby zobaczyc zmiany.
2. Podgrzewamy
3. Niebieski CuSO4 zrobi się szarya potem biały(jest to spowodowane wyparowaniem H2O)
4. Teraz spróbujmy spowrotem przywrócić wodę do CuSO4. Bierzemy pipete i wkraplamy kilka kropel wody do probówki z już białym CuSO4. Z chwilą kiedy wkroplimy pierwsze krople proszek znó zrobi się niebieski.
Dośiwadczenie jest moim zdaniem bardzo fajne. Bynajmiej mi się podobało:) Pozdro.
P.S. Napiszcie co sądzicie o tym doświadczeniu.
Ostatnio edytowano 13 sty 2006, o 23:31 przez kml921104, łącznie edytowano 1 raz
13 sty 2006, o 23:20
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
nie widziałem siarczanu(VI) miedzi (II) który tworzy taki hydrat..
jak już to CuSO4*5H2O
A co sądzę ? Mało podniecające
13 sty 2006, o 23:27
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11 Posty: 1171 Lokalizacja: Warszawa
CuSO4 to taki chlorek kobaltu dla ubogich
_________________ Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
14 sty 2006, o 03:19
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11 Posty: 931 Lokalizacja: Poznań
Ech, do wszystkiego sie nadaje... Teraz chciałem kupic CoCl2 do pierścini Lieseganga, ale z CuSO4 wychodzi Mniejsza z tym ze dopiero pod mikroskopem widać było, ale moze dlatego ze za dużo troche zelatyny dałem... A co do tego doswiadczenia, to zważ CuSO4 przed i po- i odpowiedz- ile waży kolor
Pozdro
14 sty 2006, o 16:04
Anonymous
Pozatym jak dodasz do 'suchego' CuSO4 wode destylowana to z powrotem bedziesz miał niebieską substancję, a jak dodasz kraniczanki to bedziesz miał zieloną substancję - do CuSO4 dodajesz jonów Cl- i powsaje Ci pewna ilość CuCl2
14 sty 2006, o 22:21
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49 Posty: 437 Lokalizacja: Poznań
perhydrol napisał(a):
Pozatym jak dodasz do 'suchego' CuSO4 wode destylowana to z powrotem bedziesz miał niebieską substancję, a jak dodasz kraniczanki to bedziesz miał zieloną substancję - do CuSO4 dodajesz jonów Cl- i powsaje Ci pewna ilość CuCl2
Fajną masz wode... ale podczas tego dodajesz nie tylko C;- ale także Na+, K+ i wiele innych
sam Cl- nie wypiera SO4(2+) z jego soli siarkowiec jest mocniejszym kwasem Pozdrawiam
2pio
oj 2pio. Jak mi to wytłumaczysz, biore kranówe cąły słój wkraplam pare kropel lapisu r-r i co? robi sie koloid. Jony Cl- łączą sie z Ag+. W kranówie zawsze są jony chlorkowe
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
15 sty 2006, o 13:15
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
2pio napisał(a):
sam Cl- nie wypiera SO4(2+) z jego soli siarkowiec jest mocniejszym kwasem
ano wręcz przeciwnie, jest ok 10 000 razy mocniejszy od siarkowego, za to jest lotny i na tej zasadzie możemy go wyprzeć siarkowym: przez odpędzanie HCl
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
siarkowiec jest mocniejszym kwasem 
