Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13 ] 
Budowa elektrolizatora 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209
Post Budowa elektrolizatora
Witam.
Mógłby ktoś przedstawić budowę prostego elektolizatora.
Za źródło prądu stałego mogłby być, np. bateria.


9 sie 2008, o 15:28
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
Potrzebne będą:
- 2 druciki dł. 10-20cm
- naczynie z elektrolitem
- 2 elektrody grafitowe - wyjmij z baterii i oczyść

Musisz przymocować/przylutować do każdej elektrody po druciku, grafity zanurzamy w elektrolicie (co jasne, nie mogą się stykać) - części metalowe muszą znajdować się nad cieczą, inaczej skorodują. Do drucików podłączasz źródło prądu - gotowe ;)

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


9 sie 2008, o 15:40
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209
Post 
a zamaist grafitu z baterii, moze być wkład od ołówka, gwóźdź z żelaza, drut miedziany itp.


9 sie 2008, o 16:35
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209
Post 
naprzykład katoda z żelaza, anoda z miedzi.

Ale katoda jest ujemna, a anoda dodatnia.

I elektroliza wody.

Fe + Cu + 2 HOH -----> Cu(OH)2 + Fe + 2 H+


9 sie 2008, o 16:38
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 29 lip 2006, o 14:53
Posty: 39
Post 
Możesz zrobić coś takiego:

Obrazek

To jest w zasadzie to, co opisał kolega wyżej, tylko że jak zastosujesz takie naczynko jak na rysunku, to będziesz mógł łatwo zbierać gazy wydzielające się podczas elektrolizy ;)

Obrazek

Ładnie montujesz elektrody (zależy, co chcesz poddać elektrolizie, jeżeli potrzebujesz np. elektrod grafitowych, to możesz je pozyskać z bateryjki 4,5V) w naczynku, pod nimi uszczelniasz, całość montujesz na jakiejś podstawce, od elektrod wyprowadzasz przewody do źródła zasilania i już masz elektrolizer ;)


9 sie 2008, o 16:38
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209
Post 
Mam problem z tymi biegunami dodatnimi i ujemnymi.

W baterii kation jest dodatni, a anion ujemny, a w elektrodach na odwrót.

Czyli kiedy przyłączam miedź do minusa w baterii, otrzymuje chyba kation, a kiedy do plusa w baterii przyłączymi żelazo, mamy anian z żelaza.


9 sie 2008, o 16:44
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209
Post 
a dzięki elektodom z grafitu nie otrzymamy np. Cu(OH)2, tylko gaz OH??


9 sie 2008, o 16:46
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 29 lip 2006, o 14:53
Posty: 39
Post 
1. Nie pisz kilku postów pod rząd
2. Pomyliłeś chyba jony z elektrodami - kation i anion to jony (kation dodatni, anion ujemny), a katoda i anoda to elektrody, przy czym w elektrolizerze katoda ma znak ujemny, a anoda dodatni. Jony, które podążają do anody to aniony (i na niej zachodzi ich wymuszone utlenienie) a do katody to kationy (i na niej zachodzi ich redukcja.
np. elektroliza stopionego NaCl
Anoda (utlenianie anionów) -> 2Cl- -----> Cl2 + 2e-
Katoda (redukcja kationów) -> Cu2+ + 2e- -----> Cu
Tak więc anodę podłączasz do "+" baterii, a katodę do "-". :)


9 sie 2008, o 17:02
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
Dawifd napisał(a):
naprzykład katoda z żelaza, anoda z miedzi.

Ale katoda jest ujemna, a anoda dodatnia.

I elektroliza wody.

Fe + Cu + 2 HOH -----> Cu(OH)2 + Fe + 2 H+


Katoda, ok, może być z żelaza - chociaż miedź lepsza - nie koroduje w wodzie ;)
Anoda powinna być raczej z grafitu, ołówkowy jest moim zdaniem za miękki. Jeśli użyjesz elektrody miedzianej, to przy elektrolizie kranówki pokryje się ona czarnym nalotem, przy elektrolizie roztworu NaCl zamiast chloru otrzymasz CuCl2, a przy elektrolizie stężonego r-ru azotanu amonu Cu(NO3)2 i trochę tlenków azotu.

Z każdej zużytej paluszkowej bateryjki, czy "alkalicznej", czy "zwykłej" wyjmiesz grafitowe pręciki;)

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


9 sie 2008, o 18:57
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 28 gru 2007, o 17:56
Posty: 18
Post 
A ja dostałem po reformie zestaw do elektrolizy ze szkoły. O takie identyczne: http://www.fpnnysa.com.pl/php/strona.ph ... dzie_szuk=


9 sie 2008, o 20:19
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 lip 2008, o 19:16
Posty: 209
Post 
a tak propo co można znaleźć w bateriach, np. alkaicznych. Czyli bieguny, jakiś zapewne elektrolit i grafit.
Słuszałem, że w bateriach znajduje się chłorek miedzi CuCl2, a na biegunach znajdziesz tlenek manganu (IV) oraz żelazo.


13 sie 2008, o 19:03
Zobacz profil

Dołączył(a): 14 sie 2016, o 14:06
Posty: 4
Post Re: Budowa elektrolizatora
Nie polecam stosowania ołówka na katodę, ponieważ wydzielają się jony siarki.


14 sie 2016, o 14:08
Zobacz profil

Dołączył(a): 6 sie 2016, o 02:32
Posty: 28
Post Re: Budowa elektrolizatora
Pozwólcie, że podepnę się pod temat.
Jeśli chodzi membrany jonoprzepuszczalne jakie materiały mogą posłużyć do ich wykonania?
Gdzieś, kiedyś znalazłem informację, że folie PP tudzież PE sprawdzają się całkiem dobrze, czy to prawda?
Innym pomysłem byłby nieco zmodyfikowany lejek do sączenia ze spiekiem, co o tym sądzicie?
Na koniec coś mi świta w głowie, że nawet pustak odpowiednio przycięty mógłby się nadać, ale nie wiem jak z jego biernością chemiczną, co nie przekonuje mnie zbytnio do możliwości jego zastosowania.


14 sie 2016, o 16:37
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 13 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 8 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..