<center>TLENEK OSMU (VIII)
OsO₄

</center>
- Postać: ciało stałe, //czy raczej bezpostaciowe, półprzezroczyste \\
- Kolor: żółty-przeźroczysty, //czysty kwas osmowy jest bezbarwny, ale zazwyczaj w jakimś stopniu jest zanieczyszczony dwutlenkiem osmu (OsO₂), co mu nadaje słomkowożółte zabarwienie\\
- Zapach: ostry charakterystyczny, //przypominający ozon (świeże powietrze po burzy), inne źródła podają, że jest to zapach zbliżony do zapachu chloru\\
- Gęstość: 4,91 g/cm³ (20°C)
- Izotopy: nie dotyczy
- Rozpuszczalność w wodzie: 65 g/l (200°C), 72,4 g/l (250°C)
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: etanol, eter, benzen,//dobrze rozpuszcza się w czterochlorku węgla, słabo w ksylenie, chloroformie i heptanie\\
- Temperatura topnienia: 40°C
- Temperatura wrzenia: 130°C
- Temperatura rozkładu: 730°C
- Palność: niepalny w temp. pokojowej
- Toksyczność: z grupy T+, bardzo toksyczne pary, LD50 (doustnie szczur): 15 mg/kg, LCL0 (wdychanie człowiek): 0,000133 mg/m³;//Wdychanie kwasu osmowego w stężeniu znacznie niższym, niż pozwalające wyczuć zapach tego związku, prowadzi do bolesnego obrzęku płuc i śmierci. Należy zaznaczyć, że zauważalne symptomy zatrucia tetratlenkiem osmu pojawiają się ze znacznym opóźnieniem, kiedy jest za późno na udzielenie jakiejkolwiek pomocy. Te objawy to: kaszel, bóle i zawroty głowy, krótki, ciężki oddech. W kontakcie ze skóra powstaje zaczerwienienie, poparzenia, zmiana kolorytu skóry, czasem łuszczenie. Opary OsO₄ powodują również uszkodzenie rogówki oka, prowadzące do ślepoty //
- Higroskopijność: higroskopijny
- Przechowywanie: tylko zatapiane ampułki

Własne spostrzeżenia: unikać jakiegokolwiek kontaktu - wchłaniany przez wszystko, po zetknięciu ze skóra pewna śmierć, toxyczny - sublimuje w domowej temperaturze
//Oxygenium
Tetratlenek osmu dawniej nazywany był kwasem osmowym taka etykietka widnieje na bardzo zaawansowanych w wieku ampułkach z tym związkiem. Prawidłowo należałoby ten związek określić jako bezwodnik kwasu osmowego.
W kwasie osmowym osm jest na +8 stopniu utleniania
OsO₄ otrzymywany jest w reakcji sproszkowanego osmu z tlenem w podwyższonej temperaturze. Pozyskuje się go również z rudy osmu. Tworzy oksofluorki, np. w reakcji z KrF₂ lub F₂. stosowany jest (czy raczej był) do cis-dihydroksylowania alkenów. reaguje z NaOH, NH₃. w metanolu, w podwyższonej temperaturze i pod podwyższonym ciśnieniem reaguje a tlenkiem węgla, ulegając reakcji reduktywnego karbonylowania, której produktem jest Os₃(CO)₁₂.
Oprócz utleniania alkenów do wicynalnych dioli, w syntezie organicznej stosowany jest w reakcji oksyaminowania metodą Sharplessa, w której produktem są wicynalne aminoalkohole.
Stosowany jest jako składnik preparatów pierwotniakobójczych; 2% roztwór kwasu osmowego stosowany jest jako barwnik lipidów w preparatach mikroskopowych w mikroskopii elektronowej (utrwalacz preparatów w transmisyjnej i scanningowej mikroskopii elektronowej) i daktyloskopii.
W temperaturze pokojowej sublimuje.
Z tetraminą tworzy związek kompleksowy o nazwie Osmeth, krystaliczny proszek o złotej barwie. Można taki proszek rozpuścić w THF, po czym wymieszać z wodą, otrzymując roztwór OsO₄ stosowany w reakcjach i będący mniej toksyczny, niż stały OsO₄
inne nazwy: osmium tetraoxide, osmium(VIII) oxide
masa cząsteczkowa: 254,23 g / mol
podobno ma palący smak...
CAS No: 20816-12-0\\

W przypadku OsO4 wszelki smak czy zapach zwykle jest ostatnim jaki się pamięta... działanie toksyczne jest bardzo wysokie nieodwracalne zmiany w organizmie powodując zgon,zwyczajowe nazewnictwo dla tego typu związków /kwas/ jest poprawne zwyczajowo co dla wielu chemików jest oczywiste podobnie do wielu zw. o podobnej budowie i właściwościach tlenkowych ... oznaczenie jest dawne jednak całkowicie czytelne, pracowałem z tym zw. dużo zapachu i smaku nie znam bo wtedy nie napisał bym tego ..... Stosowanie w preparatach pierwotniakobójczych jest bardziej archiwalne niż zwyczajowa nazwa kwas osmowy/ eko