No to trudno, w warunkach domowych chyba nie znitrujesz metanu. Intuicyjnie podejrzewam, że w temperaturze ponad 400 stopniach to para HNO3 zapali metan, wszak HNO3 jest zdecydowanie silniejszym utleniaczem niż powietrze.
Cóż, dzięki za odpowiedzi. Napisze jescze tylko, że azotan etylu wypływa na powierzchnie kwasów poreakcyjnych i pali się niebieskim płomieniem o nieco innym odcieniu niż płomień spirytusu, zapala się jednak gwałtownie, dużo gwałtowniej niż czysty spirytus.
Pozdr.

U Urbańskiego w tomie drugim jest ogólnikowo podana metoda nitrowania alkoholu etylowego za pomocą 98% kwasu azotowego pozbawionego tlenków azotu ze wskazaniem niskich temperatur, a następnie oddestylowanie produktu.

Gdyby ktoś miał ochote i czas to jeszcze może poeksperymentować z mieszaniną na bazie kwasu fosforowego zamiast siarkowego. Zaleta jest taka, że kwas fosforowy jest dość łatwo odwodnić do jego bezwodnika, wystarczy w zasadzie przetrzymać troche H3PO4 gdzieś w okolicy 300 C i pozostawić do ostygniecia: H3PO4 --> HPO3 + H2O
Jeżeli teraz do HPO3 dodasz dymiący HNO3 to powstanie mieszany bezwodnik fosforowo-azotowy: HPO3 + HNO3 --> O2NO-PO(OH)2.
Niestety, podobnie jak w przypadku mieszaniny na bazie HNO3/H2SO4, wyraźnie widać skłonność do utleniania etanolu. Poza tym bardzo duża lepkość ogranicza jej zastosowanie tylko do ruchliwych i lotnych azotanów. Zaletą jest to, że można zestryfikować w warunkach absolutnie bezwodnych i nienarażać się na cofniecie (hydrolize) reakcji oraz to, że H3PO4 nie działa tak destruktywnie na azotany organiczne jak H2SO4.
Nurtować może pytanie: dlaczego w tych warunkach powstaje tylko azotan, a nie np. fosforan etylu lub fosforan i azotan równolegle?
Pozdr