Walne prosto z mosto Czy w reakcji estryfikacji octanów można użyć soli tego kwasu? i dać nadmiar siarkowca, żeby dał kw octowy, wtedy będzie bardziej stężony kwas, czyli będzie lepiej, prawda? Co o tym myślicie?

dobrze komibunujesz - wódki ci dac

A nie odmówie, nie odmówie

skoro nie odmawiasz to pewnie kombinowales po nie odmowieniu
Moze wg wzrosyu i zarostu :
- "Czy w reakcji estryfikacji octanów można użyć soli tego kwasu" ?
alez tak czemu nei octanowi tez nalezy sie , wynika to z prostej przyczyny aby estryfikwoac octany (czyli sole kwasu octowego) nalezy je UZYC a wiec jak widziz jest to conditio sine qua non i wyzej zada nie da rady.

-i dać nadmiar siarkowca, żeby dał kw octowy,
idea sluszna tylko czy istnieje nadmiar katalizatora, ktory tak naprawde stal sie zwyklym reagente a dopiro potem zapaskudzonym KHSO4 katalizatorem

- wtedy będzie bardziej stężony kwas,
1- w przypadku octowego - oczywiste jest ze nawet 1 czasteczka jest wieksza od zera czasteczek tak wiec masz racje
2- w przypadku siakowego patrzac an stechiometrie stężenie będzie oczywiście mniejsze bo cześć siarkowca strzelila szybki numrek ze stosownym kationem i w zależności od tego co złapała efekt moze byc rozmaity.

- czyli będzie lepiej, prawda?
zalezy co rozumiesz pod pojeciem lepiej na pewno bdzie drozej

- Co o tym myślicie?
o pierwszej w nocy nei da sie myslec mozna tylko podziwiac nie odmawiajacego

I nie wal publicznie nawet prosto a tym bardziej z mostu

Kurde, jak mnie sie podoba, że CU w taki, prosty, życiowy sposób naucza chemii. Tak w szkole powinni uczyć i mielibyśmy noblistów z chemii kazdego roku

na użyć octanów, ale wtedy zazwyczaj zamiast alkoholu stosuje się odpowiednie chlorki alkilowe, np

CH3COONa+C2H5Cl====>CH3COOC2H5+NaCl

A gdyby użyć CH3COOH, H2SO4 w dużej ilości i C2H5OH, to pewno z alkoholu wyszedłby ci eter, pewne ilości octanu, i różne produkty zesmolenia/zwęglenia

mam nieodparte wrazenie iz w przypadku uzywania halgenka alkilu , halogenków kwasowych czy tez alkoholanow reakcje prowadzi sie raczej w obecnosci zasady, co minimalnie co prawda ale zawsze zmienia sens pytania o nadmiar kwasu i polepszenie(?) cholera wie czego.
I mechanizm reakcji jest jakby troszeczke inny - jak to mowia 1 cm a tyle radochy

No i jeszcze mozemy wspomniec o bezwodniku a jak by sie zaparl to by jeszcze znalazl to i owo

I wracajac do duuuuzej ilosci to zalezy jak okreslisz :duzo" bo stosownie mozesz miec tylo syfek albo zrobic doktorat i habke czknac na tym czyms co wypichcisz

CU - masz racje, lepiej nie walić publicznie, i na pewno nie na moście
A co do tematu - czyli gra nie warta świeczki i już lepiej jechać na occie ze spożywczaka niż sie babrać z octanami?

Ojj na occie ze spożywczaka będzie bardzo ciężko jechać - pracujesz wtedy w środowisku, gdzie jest więcej wody niż kwasu octowego - tak silnie sprzyja to przebiegowi reakcji w lewo, że jest mało prawdopodobne zajście takiej estryfikacji w ogóle. Jednym z zadań H2SO4 poza wprowadzeniem H+ jest wiązanie wody, tu nie ma mowy o związaniu takiej ilości wody, a nie możesz też nalać ile wlezie H2SO4, bo od razu zajmie się on substratami... Raczej - no way. Musisz użyć AcOH o jakimś konkretniejszym stężeniu niż "spirytusowy 10%".

Możesz próbować spirytus, ocet, i kilka kropli H2SO4, może jakieś śladowe ilości estru się pojawią, ale na większą skalę nie ma mowy...

jesli chcesz spradzic czy kilka pokolen chemikow sie nie myli (co popieram bo a noz jakas ciamajda oszukala w publikacji) to mozesz tak jak kolega powiedzial potestowac
cos tam powinno sie pojawic ale nie jest to metoda otrzymywania )
a jak uzyjesz wodeczki czy innego wynalazku to szanse jeszcze bardziej spadaja.
Gdzies w otchlani forum bylo cos o robieniu lodzika czyli o lodowatym octowym kwasiku
potem pewnie zacierek i spirytusik i juz octanik etylu prawie mamy

A słyszałeś może "prawie robi wielką różnicę"

Czyli musze coś pokombinować Jak coś spłodze ciekawego, to napisze, żeby podzielić sie radością