Metali alkalicznych nie wydzielisz przez elektrolizę z roztworu....
Sorki, nie doczytałem, że ze stopionego Ze stopionego, też pewno nie bardzo, bo część octanowa raczej się rozwali. Raczej tylko z soli nieorg. chlorków, bromków.
A czy wogóle sole org. przewodzą prąd? Bo jeśli tak to elektroliza mogła by dać ciekawe efekty!! Jęśli oczywięcie takie warynki by zaszły to co by się stało z częścią ocetanową? To jest troche tak jak by chcieć otrzymać samo OH. Sam jóż nie wiem dlatego wypowiadajcie się na ten tamat.
_________________ Do we get it? NO! Do we want it? YEAH! This is the new shit.Stand up and admit.
14 lip 2005, o 10:10
Anonymous
Sole oragniczne powinny przewodzić prąd - w końcu w wodzie tworza jony....
14 lip 2005, o 10:28
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
Elektroliza kwasów karboksylowych prowadzi do ich rozpadu rodnikowego
(nie wiem czy można to nazwać dysproporcjonowaniem - wszystko jedno).
2CH3-COOH -> 2CH3* + 2COOH* -> CH3-CH3 (anoda) + 2CO2 + H2
Widać?
A jak się weźmie roztwór soli to jest to trochę bardziej skomplikowane, bo
2CH3COONa + 2H2O -> C2H6 + 2NaHCO3 + H2
(najpierw powstaje NaOH, który łączy się wtórnie z CO2)
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 7 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
