Witam
Wykonałem eksperyment:
Do probówki dodałem chlorek cynku i kwas borowy, następnie obie substancje wymieszałem. Następnie dodałem izopropanolu i zawartość probówki podgrzałem do wrzenia. To co było na dnie (czyli mieszanka kwasu borowego z chlorkiem cynku) po pożółkło
Pobrana próbka cieczy podczas spalania dawała wyraźniejszy zielony kolor. Po wlaniu zawartości do zlewki z wodą przez chwilę unosiły się drobne krople na powierzchni (tak jak olej) które po paru minutach znikły. Zapach był inny niż izopropanolu.
Czy otrzymałem ester kwasu borowego i izopropanolu ? Jeśli tak to czy chlorek cynku mógł by zastąpić stęż. H2SO4 ?

Chlorek cynku hydrolizuje pod wpływem wody (zakładam ze nie użyłeś idealnie bezwodnego IPA) dając HCl. Poza tym izopropanol ogrzany z kwasem borowym pali się na zielono nawet bez dodatków.
Ale ten "olej" to był 2-chloropropan https://en.wikipedia.org/wiki/Isopropyl_chloride który otrzymuje się działając na izopropanol chlorkiem cynku i HCl

PS. jaki masz ZnCl₂??

Chlorek cynku czysty, bezwodny.

czyli na 99% powstał 2-chloropropan

Nie, na 99% nie powstał 2-chloropropan, w tych warunkach to mało prawdopodobne, stała hydrolizy ZnCl2 jest stosunkowo mała, a ilość wody obecnej w izopropanolu również niewielka, HCl jeżeli powstał to w śladowych ilościach.
Poza tym olej rozpuścił się po kilku minutach, tak reagują właśnie borany, hydrolizują bardzo łatwo, dlatego np. na nieszczelnych opakowaniach z boranem metylu zbiera się osad przy zakrętce - kwas borowy, hydroliza zachodzi już od wilgoci z powietrza..
Halogenopochodne węglowodorów nie hydrolizują łatwo, zwykle potrzeba używać silnych zasad by proces przebiegł wydajnie.

Jeżeli otrzymujesz borany to wydajną i skuteczną metodą jest reakcja alkoholu nadmiarem tlenku boru, łatwo go otrzymać ogrzewając kwas borowy w temperaturze ok 300 stopni, wystarczy pogotować wszystko razem przez kilkadziesiąt minut, otrzymywany jest bezwodny boran, który można oddestylować, lub po prostu podpalić dla zabawy