Odpowiedz w wątku  [ Posty: 8 ] 
Równanie reakcji na spr 
Autor Wiadomość
Post Równanie reakcji na spr
A jak by wyglądała równanie reakcji otrzymywania : mleczan butylu


6 maja 2006, o 21:08
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Na przykład tak:
C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>OHCOCl + C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>OH --> C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>OHCOOC<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + HCl


6 maja 2006, o 22:43
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
Post 
ewentualnie i najprościej (ale tylko w teorii)
C3H4OHCOOH + C4H9OH --> C2H4OHCOOC4H9 + H2O :lol:

_________________
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.


7 maja 2006, o 00:04
Zobacz profil
******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
Post 
lub z bezwodnikiem:
(C2H4OHCO)2O + C4H9OH --> C2H4OHCOOC4H9 + C2H4OHCOOH
Pozdrawiam
2pio

_________________
Pozdrawiam
2pio


7 maja 2006, o 01:40
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
blizzard napisał(a):
C3H4OHCOOH + C4H9OH --> C2H4OHCOOC4H9 + H2O

Tak, ale ta reakcja zachodzi tylko w obecności kwaśnych jonów wodorowych.
Poza tym ta reakcja jest odwracalna.
Zatem, aby wydajnośc była zadowalająca,
zależy usuwać H2O ze środowiska reakcji.


7 maja 2006, o 12:45
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
Post 
dlatego napisałem że najprościej tylko w teorii :wink:
W zadaniach egzaminator raczej nie patrzy że wydajność jest niezadowalająca. Wystarczy pod strzałką napisać kat. i wszystko jest wtedy gites. Zwłaszcza, że Kojiko raczej nie zamierza przeprowadzać tej reakcji w domu a jest mu to pewnie potrzebne do szkoły

_________________
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.


7 maja 2006, o 13:42
Zobacz profil
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
P2O5: Hmmm kwaśne jony wodorowe... są jakieś niekwaśne jony wodorowe? W ogóle czy o jonach wodorowych można na pewno powiedzieć że są kwaśne (co innego że są kwasami wg Bronsteda)? :/
n/c i myślcie co piszecie

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


9 maja 2006, o 00:43
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Tweenk napisał(a):
... są jakieś niekwaśne jony wodorowe?

Oprócz kationów wodoru istnieją jeszcze aniony, które nie są kwaśne.
Aniony wodoru występują w wodorkach metali (np. w NaH).


9 maja 2006, o 16:44
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 8 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 5 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..