| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
Ludzie przeciez to jest samobójca!!!
Najpierw 20 g potasu, a teraz to...
Tweenk, a czy przy tej metodzie oprócz SO3 nie powstana jakieś tlenki azotu rozpuszczalne w wodzie? Jesli tak to od razu przepis na mieszanine nitrującą (joke) (:
|
| 4 lip 2005, o 20:29 |
|
|
|
Anonymous
|
Reakcja S + KNO3 działa.Wystarczy ją prowadzić w zamkniętym naczyniu. Powstające podczas ogrzewania KNO3 powstają tlenki azotu które utłeniają S do SO2, a SO2 do SO3.O wydajności nie mam pojęcia, ale to wcale dobry pomysł.
|
| 28 lip 2005, o 14:24 |
|
|
|
Anonymous
|
czy w wysokiej temperaturze mogla by zajsc reakcja  ??????
FeO+(NH4)2SO4-H2O->FeSO4+2NH3+H2O
jesli tak to potem
FeSO4->FeO+SO3
Fe bylby katalizatorem do rozkladu (NH4)2SO4
|
| 28 lip 2005, o 15:31 |
|
|
|
Anonymous
|
raczej wątpie, bo wcześniej zacząl by się wydzilać NH3
|
| 28 lip 2005, o 15:39 |
|
|
|
Anonymous
|
Morzna poczekac a potem jeszcze raz podgrzac w wiekrzej temperaturze
|
| 29 lip 2005, o 11:56 |
|
|
|
Seth
**
Dołączył(a): 21 gru 2006, o 10:07
Posty: 199
Lokalizacja: Teby
|
Fajnie jest tylko wszyscy prawie zapomnieli, że bodajże powyżej 95% kwas siarkowy przy podgrzewaniu tworzy azeotrop i przez podgrzewanie nie da się wydzielić SO3. Tą metodą można odpędzić SO3 z oleum. Pozostaje odwodnienie z użyciem P2O5 przy czym tu trzeba wziąść pod uwagę również korozyjne działanie kwasów fosforowych na szkło w wyższych temperaturach. Ewentualnie już wymieniona w postach metoda termicznego rozkładu głównie FeSO4 - odwodnionego, ale tu już powyżej 300*C.
|
| 5 sty 2007, o 12:23 |
|
|
|
proton
Dołączył(a): 5 gru 2006, o 01:04
Posty: 11
Lokalizacja: poznań
|
A czy w FeSO4 siarka nie utleni zelaza a sama sie zredukuje do SO2 i obok powstanie Fe2(SO4)3?? A jakby zastosowac siarczan metali jak Zn Cu. I czy to wogole wyjdzie bo ja ostatnio prazylem CuSO4 i nie czulem zadnych zapachow.
|
| 6 lut 2007, o 16:10 |
|
|
|
Anonymous
|
O ile sie nie myle to podgrzewając gaz SO2 do temperatury 500*C przy dostepie tlenu powstaje SO3.
|
| 6 lut 2007, o 22:20 |
|
|
|
Seth
**
Dołączył(a): 21 gru 2006, o 10:07
Posty: 199
Lokalizacja: Teby
|
Przy rozkładzie bezwodnego FeSO4 powstaje Fe2O3 oraz mieszanka SO2 i SO3.
|
| 7 lut 2007, o 10:55 |
|
|
|
Kijan
Dołączył(a): 11 lut 2007, o 23:24
Posty: 8
Lokalizacja: Wodzisław Śląski
|
oleum to "roztór" w którym jest wiecej SO3 niż H2O i dlatego czesem mówi sie że to np. 120% kwas siarkowy VI. A czy można by, stężony kwas (98%) ogrzewać w wysokiej temperaturze(w kolbie), powstawały by SO3 i H2O, powstający H2O został by pochłonięty przez cos co bardziej "przyciąga wode" np. kwas lodowy, bezwodnik octowy itp (w próbówce podłączonej do kolby)?
|
| 14 lut 2007, o 18:42 |
|
|
|
Mareo
**
Dołączył(a): 19 wrz 2005, o 21:22
Posty: 412
|
fajnie to tak odkopywac dinozaury ? huahuauhahuahu
_________________
Nigdy nie zrobiłem żadnej mieszanki pirotechnicznej ani materiałów wybuchowych, a wszystko to co piszę to totalne kłamstwa lub rzeczy skopiowane z innych stron.
|
| 14 lut 2007, o 18:48 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
nie da się, kwas siarkowy trudno jest rozłożyć, pozatym ten kwas lodowy (cokolwiek to jest wg ciebie) wcale nie przyciąga silnie wody, a SO3 ciągnie silniej niż bezwodnik octowy
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 14 lut 2007, o 18:55 |
|
|
|
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
|
zapewne chodziło mu o kwas octowy lodowaty, ale chłopie weź się zastanów tam nie ma SO3 tylko jest H2SO4! nie wydzielisz SO3 z kwasu siarkowego było napisane parę postów wcześniej!
_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
|
| 15 lut 2007, o 15:13 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
jak się okazuje znowu trzeba tłumaczyć ludziom, że kwas siarkowy to H2SO4 a nie r-r SO3 w wodzie, jak już tu wielu sugerowało, ż resztą zauważyłem takie jest podejście do rzeczy dydaktyki w gimnazjach i nie tylko w nich...
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 15 lut 2007, o 16:04 |
|
|
|
PrzemH2o
Dołączył(a): 12 lut 2007, o 22:55
Posty: 13
Lokalizacja: Żywiec
|
Mam pytania co do tej metody. Czy kwas siarkowy tak otrzymany da się stężyć? Jak ma wyglądać produkcja(czy można to zrobić tak jak tutaj http://www.vmc.org.pl/articles.php?id=126 metodą komorową) i czy to jest bezpieczne, a jak nie to co może się stać?
Może i te pytania są głupie ale jestem tu nowy i dopiero się uczę.
|
| 18 lut 2007, o 22:56 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
A masz azotowca Czytaj co NPiW Tweenk pisze  mieszanka KNO3 + S.
Ale marnotrawstwo SO3 w wodę wtapiac. Jak ja bym miał SO3 to nic tylko oleum robic 
|
| 19 lut 2007, o 00:31 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
 odp. Od SO3 do oleum dluuga droga  widze ze by dac ujscja wyobrazni trzeba zamiescic w Muzeum Odczynników .
eko.
|
| 19 lut 2007, o 01:50 |
|
|
|
PrzemH2o
Dołączył(a): 12 lut 2007, o 22:55
Posty: 13
Lokalizacja: Żywiec
|
No właśnie nie mam azotowca i chodzi mi o to czy mogę do pierwszej próbówki z bocznym tubusem zamiast azotowca i miedzi dać KNO3 + S, no i nie wiem czy tak można i czy to jest bezpieczne.
|
| 19 lut 2007, o 14:30 |
|
|
|
Turuś
Dołączył(a): 31 mar 2007, o 20:38
Posty: 58
Lokalizacja: Bielsko-Biała
|
A tutaj jescze taka mała ciekawostka ;>
SO3 + H2O ----> H2SO4
P.S Słyszałem, że SO3 to najgorsze świnstwo jakie może być ://
Więc uważajcie.. 
|
| 1 kwi 2007, o 11:26 |
|
|
