| Autor |
Wiadomość |
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
 Cu(NO3)2 <-- synteza Hej!
Witajcie...czy znacie jakiś dobry sposób na produkcję ów związku BEZ HNO3 ? myślałem nad tym aby dodać do Cu(OH)2 roztwór KNO3...czy wyszłoby ,czy nie? 
|
| 15 sty 2007, o 19:46 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
Nie da rady, rozpatrz reakcję:
Cu(OH)2 + 2KNO3 --> Cu(NO3)2 + 2KOH
ale KOH będzie reagować z Cu(NO3)2 dając osad Cu(OH)2... I pętla się zamyka.
|
| 15 sty 2007, o 20:20 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
nie ma prawa wyjść!!!! Cu(OH)2 i KNO3 to produkty reakcji Cu(NO3)2+KOH, więc jeśli reakcja idzie w jedną stronę to w drugą nie zajdzie! 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 15 sty 2007, o 20:22 |
|
|
|
chemik grus
|
Witam!
Wale prosto z mostu:
AgNO3+Cu2  Cu(NO3)2+Ag
|
| 15 sty 2007, o 20:44 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
A czy wiesz co to jest równowaga reakcji chemicznej ?
|
| 15 sty 2007, o 20:55 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
aha...no tak    coś mi się pomylilo.. yhh  dobra nie wazne dzieki za wskazowki
|
| 15 sty 2007, o 21:21 |
|
|
|
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
|
z AgNO3 brawo niezły pomysł.
_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
|
| 15 sty 2007, o 22:43 |
|
|
|
JoHn
**
Dołączył(a): 1 lip 2005, o 08:51
Posty: 311
Lokalizacja: mam wiedzieć?
|
Re: Cu(NO3)2 <-- synteza
a do czego ci to potrzebne ze tak spytam?
_________________
Farmacja, UM Lublin
|
| 15 sty 2007, o 22:46 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
Teoretycznie Ca(NO3)2 + CuSO4=> CaSO4 + Cu(NO3)2 ale praktycznie nie robiłem.
|
| 15 sty 2007, o 22:47 |
|
|
|
Spirol
****
Dołączył(a): 15 sty 2006, o 03:02
Posty: 337
Lokalizacja: Łódź
|
No to ja proponuje najtaniej i najprościej
Cu(OH)2 + 2NH4NO3 -> Cu(NO3)2 + 2NH3 +2H2O
Pozdro 4@ll
_________________
Wszystkie fotografie i opisy dostępne dla kazdego w sieci WEB 
Kontakt na PW :]
|
| 16 sty 2007, o 01:35 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
Ale czy Cu(OH)2 wygoni z soli NH3?? NaOH to potrafi ale Cu(OH)2 jakoś nie chce mi się w to wierzyc. No i jony Cu+2 i NH4+ twożą lazurowy kompleks
|
| 16 sty 2007, o 08:47 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
A ponieważ NH3 jest mocną zasadą, to przereaguje z wodą, powstają jony OH(-), które przereagują z Cu(NO3)2 i otrzymamy substraty... i pętla się zamyka 
|
| 16 sty 2007, o 10:11 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Ale amoniak można usuwać ze środowiska reakcji
i wtedy reakcja odwrotna nie będzie zachodzić.
|
| 16 sty 2007, o 14:34 |
|
|
|
chemik grus
|
Ludzie! Najprościej z AgNO3 po co tu kombinować? Jeszcze da się w srebro zaopatrzyć które można roztworzyć w HNO3 i masz AgNO3 z powrotem!
Ostatnio edytowano 16 sty 2007, o 15:05 przez chemik grus, łącznie edytowano 1 raz
|
| 16 sty 2007, o 15:04 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
To miałoby rację bytu, gdyby reakcja była wolniejsza niż szybkość dyfuzji amoniaku do powietrza, ale chyba jednak reakcja amoniaku z wodą jest szybsza.
|
| 16 sty 2007, o 15:05 |
|
|
|
Mareo
**
Dołączył(a): 19 wrz 2005, o 21:22
Posty: 412
|
a cena azotanu wyszła by kosmiczna....
to już lepiej se kupić w jakimś sklepie i odrazu z czystością
_________________
Nigdy nie zrobiłem żadnej mieszanki pirotechnicznej ani materiałów wybuchowych, a wszystko to co piszę to totalne kłamstwa lub rzeczy skopiowane z innych stron.
|
| 16 sty 2007, o 16:44 |
|
|
|
Spirol
****
Dołączył(a): 15 sty 2006, o 03:02
Posty: 337
Lokalizacja: Łódź
|
Ano w sumie racja 
_________________
Wszystkie fotografie i opisy dostępne dla kazdego w sieci WEB
Kontakt na PW :]
|
| 16 sty 2007, o 17:41 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
a wyobraź sobie
ale spróbuj odwrócić reakcję nieodwracalną
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 16 sty 2007, o 19:55 |
|
|
|
Spirol
****
Dołączył(a): 15 sty 2006, o 03:02
Posty: 337
Lokalizacja: Łódź
|
HeHe może nam się NOBEL szykuje
_________________
Wszystkie fotografie i opisy dostępne dla kazdego w sieci WEB
Kontakt na PW :]
|
| 16 sty 2007, o 21:00 |
|
|
|
pavel90
Dołączył(a): 1 gru 2006, o 16:39
Posty: 14
|
No a np. Cu + 2NH4NO3 i podgrzać, to dałoby Cu(NO3)2  ?
|
| 11 kwi 2007, o 18:57 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
W życiu taka reakcja nie zajdzie. Co najwyżej można utlenić do CuO.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 11 kwi 2007, o 20:23 |
|
|
|
pavel90
Dołączył(a): 1 gru 2006, o 16:39
Posty: 14
|
Ja tak zrobiłem i otrzymałem niebieski proszek
|
| 11 kwi 2007, o 20:31 |
|
|
|
vauen0
Dołączył(a): 27 lut 2004, o 01:13
Posty: 168
|
Ostatnio edytowano 12 maja 2007, o 00:06 przez vauen0, łącznie edytowano 1 raz
|
| 17 kwi 2007, o 18:34 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
Reakcja zapisana jonowo wygląda tak: 2NH4(+) + 2OH(-) --> 2H2O + 2NH3, co wygląda sensownie.
|
| 17 kwi 2007, o 20:47 |
|
|
