Mam pytanie jak można otrzymać w miarę czysty CuCl2. Próbowałem zrobienie go przez reakcję CuSO4 z NaCl ale nie wiem jak można się pozbyć Na2SO4.
Proszę pomóżcie.

Nie wiem kolego do czego miałaby doprowadzić reakcja siarczanu miedzi z chlorkiem sodu. Najprostszy sposób jaki widzę to reakcja CuO z HCl.

oooo Ale my tu o Cu.. Moznaby Cu+HCl+H2O2 Magia nadtlenka powinna zadzialac. oczywiscie Seth tez dobrze prawi.

Turuś jeśli już masz coś mądrego do napisania to to później przeczytaj bo podawanie syntezy chlorku miedzi(I) z użyciem węglanu wapnia to już fantastyka, nawet przy założeniu że to pomyłka i miałby to być węglan miedzi (II).b Ponieważ front mnie troche uprzedził z komentarzem to dodam, że alternatywną metodą jest rozpuszczanie miedzi z użyciem wody królewskiej, a następnie wyprażenie, ewentualne azotany są dużo bardziej nietrwałe.

Najlepiej jak zrobisz mieszaninę HCl i 35% H2O2...i wrzucasz miedź...reaguje szybko...i wychodzi. Mi wyszło pozdrawiam.

Przy pomocy roztworu NaOH (rozcieńczonego) wytrąć z r-ru CuSO4 wodorotlenek miedzi.
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2\/+Na2SO4
otrzymany osad odsącz i przemywaj wodą destylowaną, aż w przesączu nie będzie jonów SO4(2-) (roztworem BaCl2)
Teraz przenieś wodorotlenek miedzi do naczynia i rozpuść w HCl
Cu(OH)2+2HCl-->CuCl2+2H2O

Front wszytko fajnie ale sa 2 ale
1. jezeli nie dodasz procz H2O2 i HCl do r-ru wody to po prostu po dodaniu Cu Ci wszystko wykipi, ale za to reakcja przebiegnie bardzo szybko, przy okazji bardzo sie grzejac
2. jak dodasz wode, pozniej kwas i perhydrol reakcja bedzie biegla powoli, a wrecz sie zatrzyma jak nie bedzie mechanicznego mieszania/napowietrzania - tutaj temperatura powyzej okolo 55 st. C przerywa reakcje (a moze spowalnia, dokladnie juz nie pamietam)

Więc po pierwsze:
H2O2+2HCl-->2H2O+Cl2
Może i ta reakcja za szybko nie przebiega, ale po co produkować chlor? A czy H2O2+Cu da CuO, czy Cu2O czy nic - tego nie wiem, musiałbym sprawdzić (jak ktoś przeprowadzi reakcję to po kolorze osadu się zorientuje: czarny - CuO, bez zmian - klapa, jaśniejszy/pomarańczowy - Cu2O)

Ta reakcja, o której pisał twórac wątku nie zajdzie, dostaniemy mieszaninę jonów, i Na+ nie idzie praktycznie niczym strącić.

Podawałeś jako substrat CuSO4. Można bardzo łatwo mieszając go z byle zasadą (wyjąwszy amonową) otrzymać wodorotlenek miedzi II (uwaga, trzeba porządnie pomieszać). Następnie odsączamy go i oczyszczamy. Wrzucamy do zlewki i dolewamy tyle kwasu solnego, by cały wodorotlenek rozpuścił się. I po sprawie.

jprofesorek

co do H2O2 + HCl - to nie w ten sposob patrz na ta reakcje tylko:
H2O2 + HCl + Cu

Cu nie bedzie trawione przez kwasy nieutleniajace, natomiast dodatek H2O2 powoduje utlenianie Cu, a tym samym zachodzi reakcja z HCl do chlorku miedzi, ale potrzeba jeszcze napowietrzania z powietrza - albo w postaci powietrza wprowadzonego do roztworu poprzez pompke powietrzna, albo poprzez mechaniczny energiczny ruch kawalkami miedzi na powierzchni roztworu, albo poprzez natrysk roztworu na miedz

zamiast H2O2 mozna uzyc HNO3
50g 25% HCl
27g 25% HNO3
5-6g opilkow Cu

rozpuszczanie na goraco, pozniej saczenie przez lejek ze szkla porowatego i zageszczanie do krsytalizacji
a po wykrystalizowaniu dostaniemy CuCl2

Tylko po co HNO3? Bogdaw chce otrzymać w miarę czysty CuCl2, a jak dodasz HNO3 to CuCl2 będzie zanieczyszczony Cu(NO3)2...a takto jak wrzucaisz miedź do mieszaniny HCl i H2O2 to reaguje i nie powstaja dodatkowo żadne inne sole..

marchfa666 - otrzymasz czysty jak zrobisz to co napisalem ponizej, czyli saczenie i zageszczenie i krystalizacja - wiecej info: Supniewski

Do zlewki należy nalać ciepłej wody, następnie wsypać kryształki chlorku żelaza(III) i mieszając doprowadzić do ich całkowitego rozpuszczenia. Typowa koncentracja - 200 g trójchlorku na 1 litr wody. W tak przygotowanym roztworze należy zanurzyć płytkę Cu na około 5 minut delikatnie poruszając.

2FeCl3 + Cu -> CuCl2 + 2FeCl2

FeCl3(*6H2O) nie jest drogi...za 1kg cz. placilem ok. 26zł

substancje odzielamy poprzez powtarzanie procesu krystalizacji

rozpuszczalnosci:
CuCl2 75.7 g/100 ml (25 °C)
62,5 g/100 mL (20°C)


-------EDIT-------

Snilo mi sie ze mialem troche FeCl3*6H2o i ze postanowilem to przetestowac.
Zrobilem wiec r-r FeCl3 (z 7g w cieplej kranówie) i dalem do tego miedzi w druciku i takiego gorszka(chyba czyms pokrywany).
Po 6h na kolor na dnie zlewki zmienil sie:

CuCl2 mozna otrzymac takze w reakcji: Cu + Cl2 ---> CuCl2 (ha jakie to odkrywcze xD)

przejdzmy to syntezy..

Na dno jakiegos naczynia z wysoka szyjka(np. szklana butelka) sypiemy troche CaCl2 i polewamy jakimkolwiek kwasem. W naczyniu pojawi sie zielonkawe zabarwienie co swiadczy o obecnosci chloru. Teraz owijamy drucik Cu na ołowku abu uzykac spiralke. Jeden koniec spiralki wtykamy w jakis korek(pasujacy do szyjki butelki) a drugi podgrzewamy nad plomieniem palnika. Gdy juz sie rozgrzeje wkladamy spiralke do butelki z Cl2 i zatykamy(dociskamy korek ).
Syntezie towarzyszy dosyc ciekawy efekt.

pozdro john

hm... po prawie 200 postach powinieneś wiedzieć, że CaCl2 z kwasem da co najwyżej chlorowodór, np. : CaCl2+H2SO4--> CaSO4+ 2HCl

Inna sprawa, że wg. tabic Adamantanu miedź powinna na gorąco (200°-500°) zareagować z HCl.

Jeszcze raz polecam otrzymywanie z wodorotlenku miedzi i kwasu solnego.

jpprofesorek - posta pisalem na podstawie ksiazki, a(z tego co mi wiadomo) HCl z Cu nie reaguje bo to nie jest kwas utleniajacy

jprofesorek, JoHn

piszac HCl co macie na mysli ?
kwas solny czy tez chlorowodor ?

wiec teraz przemyscie odpowiedzi i zastanowcie sie co z czym reaguje i w jakich warunkach

hmm
a może by sprubować przez elektrolize NaCl i za elektrody dać jakieś kawałki miedzi...? Jeśli się myle to wywalcie posta do kosza.
pozdrawiam

Ce-Ha: robilem elektrolize NaCl z elektrodami miedzianymi pod bateria 4,5V i tak:roztwor przybral zolte zabarwienie(z czasem przeszlo w pomaranczowe), jedna elektroda sie rozpuscila(bodajze anoda) a na drugiej powstawal czarny osad(chyba CuO). zostawilem to na noc i do rana to calkiem mi sie rozpuscila ta jedna elektroda, na drugiej bylo az grubo tego czarnego osadu, a roztwor byl pomaranczowy. jak wylalem do wiadra na zlewki w labie to wygladalojakbym wlal tam sloiczek pomaranczowej farby plakatowej...

@Sulik:
Ja mówię o chlorowodorze, trudno raczej w mieć kw. solny w temperaturze pow. 100°

Dorzucam fragment tabeli z tablic Adamantanu, str. 24