| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 H2SO2 H2S02+KNO3=H2SO3+........
Czy możliwe wogóle jest takie utlenianie i wymiana??
|
| 25 kwi 2006, o 22:49 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
A co to za kwas H2SO2??????? nie znam takiego 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 25 kwi 2006, o 23:00 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Poszukałem na googlach i taki kwas chyba rzeczywiście istnieje, ale nie został otrzymany w stanie wolnym. Za to w polskim internecie wydaje mi sie ze wszytskie uzycia wyrazenia H2SO2 były zwykłą literówką/przerażajaca niewiedzą.
|
| 25 kwi 2006, o 23:05 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
widziałem ten kwas w tabelce z kwasami w chemii nieorganicznej Pazdro. torchę się zdziwiłem, ale tak pisało, z zaznaczeniem że istnieje tylko w rozcieńczonych roztworach.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 26 kwi 2006, o 09:12 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
http://www.lenntech.com/Chemistry/Sulphur-Derivatives.htm
DMChemik
napisałbym to samo... ale sprawdziłę w googl i jest:
kwas podsiarkowy... Siarka musi w nim być na +II więc kwas siarkowy (II)
i zgodnie z reakcją powyżej odtrzymuje się go podczas redukcji metalem kwasu siarkowego (IV)
ciekwae czy ma jakiekolwiek zastosowanie...  lub czy wogóle się go używa skoro jest taki niestabilny....
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 26 kwi 2006, o 10:59 |
|
|
|
Anonymous
|
Sorki chodziło mi o H2SO3
|
| 26 kwi 2006, o 21:18 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
no wađnie, ale to utlenianie moim ydaniem jest niemoyliwe
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 kwi 2006, o 22:04 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
ale zostańmy przy temaci H2SO2 
bo jest ciekwy 
więc czy ktos coś więcej o nim wie ?
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 26 kwi 2006, o 22:40 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
|
| 26 kwi 2006, o 22:50 |
|
|
|
Szynszyl
|
Czyli możnaby używac tego jako reduktor, . Np. gdyby tak redukowac tlenki metali w celu otrzymania czystych metali. Dobre  Ale jak sie H2SO4 redukuje do H2SO2 ? he ?
|
| 26 kwi 2006, o 22:54 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
I co z solami tego kwasu? I czy potrafiłby np. roztworzyć spasywowany glin?
|
| 26 kwi 2006, o 23:23 |
|
|
|
Davidoffski
****
Dołączył(a): 17 maja 2006, o 21:06
Posty: 142
Lokalizacja: Poznań
|
H2SO2 z tego co wiem, znany jest właściwie tylko w postaci soli cynku i kobaltu.
Otrzymywanie?
Np:
Na2S2O4 + Co(CH3COO)2 --> CoS2O4 + 2CH3COONa
CoS2O4 + 2NH3 + H2O --> CoSO2 + (NH4)2SO3
|
| 21 maja 2006, o 00:41 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
a mugłbyś podać jakie kolwiek własciowści np. CoSO2 ?
a szczególnie jego (nie)stabilność ?
2pio...
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 21 maja 2006, o 01:26 |
|
|
|
Davidoffski
****
Dołączył(a): 17 maja 2006, o 21:06
Posty: 142
Lokalizacja: Poznań
|
Niestety, nic więcje nie wiem 
Ale moge zapytać na uczelni 
|
| 21 maja 2006, o 01:46 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Mi się wydaje że to jest kwas podsiarkawy o wzorze H2S2O4... :/ Tym bardziej że metoda otrzymywania jest identyczna z podaną na tamtej stronie. Zgadzają się również zastosowania i nietrwałość w stanie wolnym. Może ktoś nie znał wzoru sumarycznego, tylko nazwę, i nawymyślał.
PS jak waszym zdaniem miałby wyglądać wzór strukturalny tego kwasu, gdyby miał on wzór H2SO2? Poza tym jego tlenek kwasowy SO nie istnieje.
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 21 maja 2006, o 14:07 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
nie jestem pewien ale wg mnie jeden atom wodoru jest połączony bezpośrednio z siarką i wtedy ona by była na +IV.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 21 maja 2006, o 14:33 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Nie. Tak to jest w kwasie podfosforawym. W kwasie podsiarkawym mamy coś takiego:
<pre>
O=S-S=O
| |
HO OH
</pre>
(jest jakiś błąd w skrypcie, bo dodaje br-y nawet wewnątrz pre i obrazek jest rozciągnięty...)
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 21 maja 2006, o 14:37 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
jedyny sensowny byłby z siarką na +II...  a takiej siarki jeszcze nie widziałem
i wtedy wzór sumaryczny byłby całkiem przyjeny H-O-S-O-H
2pio....
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 21 maja 2006, o 15:13 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Raczej na pewno chodzi o kwas podsiarkawy.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 21 maja 2006, o 15:18 |
|
|
|
belzebub
***
Dołączył(a): 10 lip 2004, o 11:25
Posty: 57
Lokalizacja: poznań
|
z tego co mi wiadomo to chodzi o bardzo slaby i nietrwaly kwas sulfoksylowy HO-S-OH siarka na +2 i wystepuje on raczej w postaci soli np kobaltowej tak jak kolega wyzej napisal lub jako pochodne organiczne
|
| 21 maja 2006, o 15:42 |
|
|
|
Anonymous
|
Kwas sulfoksylowy (z tego co pamiętam, że mówiła moja nauczycielka od chemii) ma być bardzo słabym i nietrwałym kwasem... Nie wiem dlaczego ale widziałem wielokrotnie zapis jego wzoru sumarycznego zapisanego tak jak się zapisuje zasady: S(OH)2 W gooogle nie ma (przynajmniej nic nie znalazłem) o tym kwasie na stronach w języku polskim...
Edit:
Niezamierzenie napisałem że jest słaby, za pomyłkę przepraszam... 
Ostatnio edytowano 6 maja 2007, o 14:30 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz
|
| 25 mar 2007, o 19:33 |
|
|
|
Gabriel
Dołączył(a): 26 cze 2006, o 23:46
Posty: 54
|
napewno nie jest silnym kwasem... jak cos to moze być reaktywny jako utleniacz/reduktor. W tablicach go nie znalazłem i bielański też o nim nie wspomina... wątpie w istnienie tego kwasu... a przynajmniej pod postacią H2SO2... najbliższy mu jaki znalazłem to H2S2O4 (o którym wspominał już Tweenk)
|
| 29 mar 2007, o 17:00 |
|
|
|
Ce-Ha
Dołączył(a): 2 mar 2007, o 00:34
Posty: 66
Lokalizacja: Lublin
|
sorki ze sie wtrące ale jako ciekawostke to powiem ze jest 16 kwasów siarki. polecam książke Theralda Molellera chamia nieorganiczna. Co prawda niema tam opisanych wszystkich kwasów ale na większość jest i to bardzo dobrze opisana.
pozdrawiam
|
| 26 kwi 2007, o 12:23 |
|
|
|
Turuś
Dołączył(a): 31 mar 2007, o 20:38
Posty: 58
Lokalizacja: Bielsko-Biała
|
H2SO2 - Kwas Siarkowy (II); Kwas Sulfoksylowy, jest bardzo nietrwałym związkiem, powstaje poprzez rozpuszczeniu tlenku siarki (II) w wodzie wg. reakcji: SO + H2O ----> H2SO2
_________________
Prawo Ohma: uderzony łomem nie ma prawa wstac.
PIWO 2.50zł WINO 5.50zł WÓDA 15.50zł, widok zażyganego pokoju BEZCENNY
cHeMiA jEsT bOgIeM, dEnAtUrAt naŁoGieM, gOgle poDstAwĄ, wYbUcHy zabAwĄ
I love it 4ever: http://video.google.com/videoplay?docid ... 07&q=klanu
|
| 10 maja 2007, o 21:24 |
|
|
