Ja metaliczny sód otrzymywałem na 2 sposoby,
nr1
mieszałem metaliczny lit (uzyskany z baterii energizer ultimate lithium) z rozdrobnionym NaOH a nastepnie podpalałem taką mieszankę.
Nr2
elektroliza stopionego wodorotlenku sodu. Masakra okropne opary najlepiej robic to na zewnątrz ale sód powstawał. a NaOH roztapiałem za pomoca palnika na PROPAN/BUTAN.
Jeśli chcecie tego spróbować to polecam te pierwsza metode, a ta druga no yy hah jaesli ktos nie ma nic do roboty to niech sie z tym pierdzieli ale nie polecam. a jesli chodzi o napiecie to uzywałem baterii 6V.

ŁYNIU15,nie kop trupa,temat był nie ruszany od 2 lat...A poza tym to wątpię,żeby podczas redukcji NaOH powstawał sód,bo coś musi się stać z wodorem.Mogę się mylić,ale reakcja litu z NaOH zachodzi tak:
2Li + 2NaOH ----> Li2O + 2NaH

Dzięki Łyniu, przynajmniej mi się przydało. Konkretnie chodzi mu o podanie źródła litu, bo wiedziałem już o tym wcześniej, ale nie miałem pojęcia z dokładnie jakich baterii można go uzyskać. To powiadasz, że czysty lit jest w tych bateriach? Nie jestem też pewnien, czy ten lit nie mógł przereagować z innymi związkami w tej baterii, chyba że miałeś jakiś sposób, aby go oczyścić.
Ogólnie to chyba będę musiał więcej poszukać o tych związkach w bateriach, fajnie by było gdyby był jakiś temat na forum o tym i było napisane, że np. W bateriach Duracell można uzyskać MnO2, a w energizer lithum lit itp.

o tym licie powiem tak , ostatnio szukałem tych baterii w sklepach (energizer ultimate lithium) ale nie oglem ich znaleść ale na allegro pewnie będą. jeśli chodzi o otwiernie tych baterii to powiem tyle podczas tego procesu bateria nagrzewała mi sie w rekach a te baterie sa tak zbudowane że niełatwo je otworzyc, używałem dwóch rodzajów szczczypiec. a jeszcze jedno lit szybko zamykałem w pojemniku z olejem parafinowym(parafina ciekła)
a jeszcze jedna wazna informacja gdy już uzyskałem ten lit z baterii to sam metal nagrzewał sie momętalnie więc to jest niebezpieczny metal, ale fajna była z nim zabawa gdy sie go podpalało bo wybuchał XD, ponieważ lit reaguje z azotem którego to w powietrzu jest spooro.

Ja też chciałem otworzyć baterie szczypcami, ale to strasznie dużo zabawy z tym, nie lepiej piłką do metalu? Obecnie już wiem, że czysty lit zawierają też większe baterie okrągłe(guzikowe), które bardzo łatwo się otwiera nacinając skrawek baterii i rozpychając je od środka szczypcami. Jeśli się nie mylę to w tych bateriach jeszcze jest sprasowany czarny proszek, którym jest siarczek żelaza o charakterystycznym zapachu siarkowodoru. Nie wiem tylko, czy z tych bateriach co rozbierałeś też jest ten związek. A gdzie dokładnie jest ten lit w Energizerach?

Aleksanderwiel dobrze prawi . W guzikowych CR też jest i to nie mało. Poprawka tylko z tym czarnym proszkiem : Jest to dwutlenek manganu MnO2. Bibułka zaś nasączona jest związkami organicznymi zawierającymi siarkę i lit.
A po sposobie rozbierania baterii, widzę, że masz żyłkę do majsterkowania. Jest to dobra metoda, tylko trzeba uważać, by nie nadpiłować zbyt głęboko. Zamiast piłki polecam mikrowiertarki z tarczami do cięcia.

Compaqchemlab, jeśli mówimy o guzikowych CR to ten czarny proszek nie może być MnO2, jestem pewien, że to nadsiarczek żelaza. Nawet ktoś na forum o tym pisał też w jakimś temacie dotyczącym litu i baterii, zresztą wikipedia też to potwierdza. Kiedy zamknąłem ten czarny proszek w słoiku i po jakimś czasie otworzyłem to strasznie śmierdział, a dwutlenek manganu przecież nie ma takiego zapachu.

A ja mówię, że MnO2. Skoro daje silną reakcję na Mn (wobec PbO2 i H2SO4, gdzie zanieczyszczenia w ślepej próbie wykluczone) to jak może to być siarczek żelaza ? Przy stapianiu z sodą nie daje reakcji na siarkę - z nitroprusydkiem. Mówimy na pewno o tych płaskich jak złotówka bateriach litowych?

No dobra, jednak miałeś rację. To dwutlenek manganu, a już miałem nadzieję, że będę miał nowy odczynnik :/

https://pl.wikipedia.org/wiki/Piryt Możesz łatwo go otrzymać przez reakcję żelaza z siarką.

Tak, pod warunkiem że to będzie "czyste" żelazo, a nie jakaś stal z węglem, do tego musi być sproszkowane, aby reakcja mogła przebiegać wydajnie, w odpowiednich proporcjach z siarką i w odpowiedniej temperaturze wrzenia siarki.