Odpowiedz w wątku  [ Posty: 3 ] 
Krystalizacja, a pH roztworu 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 2 kwi 2015, o 21:52
Posty: 23
Post Krystalizacja, a pH roztworu
Witam wszystkich forumowiczów :D
Mam do Was krótkie i proste pytanko. Czy w zależności od pH roztworu z którego zamierzamy wykrystalizować jakąś sól (np K2SO4 z zakwaszonego roztworu tej soli) zmienia się wydajność krystalizacji? Osobiście wydaje mi się, że nie, ale pewny nie jestem, więc wolę się spytać, kogoś bardziej doświadczonego.

Z góry dziękuję i pozdrawiam

_________________
Wiem, że nic nie wiem.


19 mar 2017, o 00:27
Zobacz profil

Dołączył(a): 18 sty 2010, o 20:03
Posty: 182
Post Re: Krystalizacja, a pH roztworu
Jeśli zakwaszasz tym samym kwasem z którego powstała sól, to wydajność może wzrosnąć -> mniej soli będzie rozpuszczalne w roztworze, popatrz na iloczyn rozpuszczalności. Zakwaszenie może wymagane, aby uzyskać ładne kryształy w przypadku soli metali, których wodorotlenki są trudnorozpuszczalne. Należy uważać w przypadku soli kwasów wieloprotonowych, w przypadku przesadnego zakwaszenia mogą też powstać kwaśne sole jak KHSO4, czy KH2PO4 (który swoją drogą polecam, ładne kryształy uzyskałem, teraz czekają, aż zdobędę laser Nd-YAG)


22 mar 2017, o 21:36
Zobacz profil

Dołączył(a): 2 kwi 2015, o 21:52
Posty: 23
Post Re: Krystalizacja, a pH roztworu
Dzięki za pomoc.

Krótki offtop, żeby nie zakładać nowego tematu.
Spodobały mi się kryształki KH2PO4 i mam krótkie pytanie - czy można go otrzymać według tej reakcji?
KOH + H3PO4 -> KH2PO4 + H2O

Z góry dziękuję

_________________
Wiem, że nic nie wiem.


23 mar 2017, o 18:40
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 3 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Bing [Bot] i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

. .