Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek - Fe3O4

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 11 kwi 2025, o 15:25

Fe3O4 - otrzymywanie

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 15 ]

Poprzedni | Następny

Fe3O4 - otrzymywanie

Autor

Wiadomość

Anonymous

Fe3O4 - otrzymywanie

Czy znacie inną metodę otrzymywania Fe3O4 niż prażenie (1500K) Fe2O3?

15 sie 2005, o 20:25

Anonymous

Jeśli chcesz uzyskać uwodniony magnetyt (Fe3O4*4H2O) zgodnie z Preparatyką nieorganiczną Supniewskiego:


	Cytuj: FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 8NH4OH --> Fe3O4*4H2O + 4(NH4)2SO4 Mieszamy sączony roztwór 25g krystalicznego siarczanu żelazawego, w 350ml wody ze 100g sączonego roztworu siarczanu żelazowego o d=1,318. Otrzymany roztwór mieszamy i dodajemy do niego 105-110g stężonego amoniaku, aby wydawał silną woń amoniaku, po czym gotujemy go, aby wytworzony czarny osad zbił się w grudki. Osad odsączamy przez płótno, przemywamy dokłądnie gorącą wodą i suszymy w temperaturze pokojowej. Wydajność około 15g.

Mam nadzieję, ze się przyda.
Pozdrawiam.

15 sie 2005, o 20:43

Anonymous

Wszystko fajnie tylko skąd wezme czysty FeSO4 i Fe2(SO4)3? Pierwszy kosztuje 40 zł a drugi jeszcze gorzej. A jakaś bardziej ekonomiczna metoda. Ale dzięki za tą.

Ja mam siarczan żelaza ale otrzymany z roztworzonych gwoździ w kw siarkowym i przesączony. Czy da się z tego zrobić Fe3O4?

15 sie 2005, o 22:06

Anonymous

FeSO4 --> Fe2(SO4)3

A kto powiedział, że odczynniki muszą być cz. d. a.?
Fe2(SO4)3 otrzymasz najprościej utleniając FeSO4 za pomocą H2O2.

15 sie 2005, o 23:06

elektryk

*****

Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27
Posty: 279

No i trzeba też dodać kwasu.

15 sie 2005, o 23:29

Anonymous

Ano, kataliza...

15 sie 2005, o 23:30

Anonymous

no spoko a co z FeSO4?

15 sie 2005, o 23:32

Anonymous

A co ma być?? Wg. przepisu też będzie potrzebny. A do utlenienia Fe z +2 na +3 H2O2 i dodać H2SO4 (jony siarczanowe potrzebne do siarczanu żelaza (III) no i katalizator reakcji)

15 sie 2005, o 23:36

Anonymous

A jakbyś zastosował sól Mohra?

15 sie 2005, o 23:37

Anonymous

skąd wezme FeSO4??
i czy amoniak można zastąpić NaOH?

15 sie 2005, o 23:45

gatar

*****

Dołączył(a): 20 gru 2004, o 20:57
Posty: 35
Lokalizacja: Poznań

FeSO4 nie musi być extra czysty. Weź trochę żelaza (czyt. gwoździ) i roztwórz w kwasie siarkowym.

Jeśli nie chcesz się babrać w kwasach to możesz rozpuścić w wodzie siarczan miedzi i wrzucić do niego żelazo. Zajdzie reakcja CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu. Tylko musisz dać nadmiar żelaza, a potem to przesączyć i odparować.

Ostatnio edytowano 19 sie 2005, o 10:49 przez gatar, łącznie edytowano 1 raz

16 sie 2005, o 00:00

Anonymous

tylko że jest różnica pomiędzy roztwarzaniem Fe w steż. i gorącym kw siarkowym a rozc. i zimnym. W drugim powinien własnie niby powstać FeSO4 a w pierwszym Fe2(SO4)3. Czy nie jest tak?

16 sie 2005, o 14:30

Anonymous

Ten tlenek tworzy się też na powierzchni żelaza (jako tzw. zendra) ogrzanego do temperatury czerwonego żaru w wyniku spalania żelaza w tlenie.
Albo jeśli nad rozżażonym żelazem przepuścimy parę wodną (już w około 200oC).

16 sie 2005, o 17:10

Anonymous

gdzieś w necie czytałem że można to otrzymac poprzez oziębienie FeO
http://www.republika.pl/ewamalecka/zwiazki/fe2.htm
3 linijka od góry

17 sie 2005, o 18:09

Anonymous

Z ochładzaniem FeO to wszystko cacy, gdyby nie to, że w tej reakcji
4FeO --> Fe3O4 + Fe
kiedy powoli obniżamy temperaturę szybkość rozkładu wyraźnie maleje. Ponadto FeO stanowi fazę trwałą tylko powyżej 570oC.

Jak dla mnie to ta metoda jest dość kłopotliwa.
Oczywiście, mogę się mylić

17 sie 2005, o 22:46

Strona 1 z 1

[ Posty: 15 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 10 gości

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników