mam takie zadanie i nie wiem jak sie do tego zabrać:((((

1. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH ->
2. to co wyjdzie z 1 + H2SO4 ->
3. to co wyjdzie z 2 + C2H5OH + H2SO4 -> ....... + etanol + Na2SO4 + H2O

i następne:

2. Mangan tworz trzy podstawowe tlenki w ktorych wystepuje na roznych stopniach utlenienienia
- tlenek X otrzymuje sie przez termiczny rozkład weglanu manganu (II)
-tlenek Y powstaje podczas redukcji KmnO4 siarczanem VI potasu w srodowisku obojetnym
-tlenek Z powstaje podczas działania stezonego H2SO4 na stały manganiam (VII) potasu przy czym mangan w tej reakcje nie zmienia stopnia utlenienia.
Napisz rownania reakcji otrzymywania tlenkow X Y Z i podaj ich nazwy.

3. podczas reakcji tlenku Y z goracym kwasem solnym wydziela sie wolny chlor a w reakcji z kwasem siarkowym VI tlen. W reakcjach tych obok odpowiednich gazów powstają sole w ktorych mangan wystepuje na takim samym stopniu utlenienia jak w tlenku X. Ułóz odpowiednie rownania reakcji.

prosze o ktorekolwiek

Znowu praca domowa, ehh.

ad 2:
X=MnO, ale z tego co znalazłem rozkład zachodzi dopiero >7000K (siedem tysięcy, tak).
Z=Mn2O7 (dość nietrwały, brunatna, ciężka ciecz)

Poszukajże reszty na goglach.

nie, nie praca domowa

Cr2(SO4)3 + 3 H2O2 + 10 NaOH -> 2 Na2CrO4 + 8 H2O + 3 Na2SO4
Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + H2O
Na2Cr2O7 + C2H5OH + 4 H2SO4 -> 3 CH3CHO + 7 H2O + Cr2(SO4)3 + Na2SO4

Problem z tym taki, że pan(i) h0ney nie podał(a) proporcji molowych, a to nie bez znaczenia.

To też tylko część prawdy; w normalnych warunkach zawsze powstaje w takiej reakcji kwas octowy, ponieważ aldehydy (pomijając ew. zawady przestrzenne, których tu nie ma) są bardziej podatne na utlenianie w środowisku wodnym od alkoholi.

O ile dobrze pamiętam, to KMnO4 przy udziale reduktorów obojętnych redukuje na MnO2, więc będzie Y = MnO2

MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4 + 2O2 + 2H2O


?

Co to znaczy w normalnych warunkach??

Akurat na tej reakcji opiera się jedna z metod otrzymywania aldehydu octowego na skalę laboratoryjną...