Autor |
Wiadomość |
Anonymous
|
![Post Post](./styles/whiteb/imageset/icon_post_target.gif) Mg(MnO4)2
Mam pytanie a mianowicie czy da się Mg(MnO4)2 otrzymać w reakcji: MgSO4 + 2KMno4 --> Mg(MnO4)2 + K2SO4 ![Question ??](./images/smilies/icon_question.gif)
|
12 lip 2005, o 15:22 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
Krótka odpowiedź - nie. Potas jest reaktywniejszy od magnezu i nie zostanie wyparty ze związku. ( HMnO4 z tego co wiem, jest silniejszym kwasem niż H2SO4)
|
12 lip 2005, o 16:23 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
|
A co ma tu do rzeczy reaktywność - tu liczy się rozpuszczalność tych soli (co będzie krystalizowało). Potas i magnez nie zmieniają tu stopnia utlenienia.
Aha, podejrzewam, że najtrudniej rozpuszczalną z tych soli jest KMnO4 wiec dupa blada.
Ostatnio edytowano 12 lip 2005, o 16:42 przez elektryk, łącznie edytowano 1 raz
|
12 lip 2005, o 16:33 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11 Posty: 230
|
Moim zdaniem reakcja którą napisałeś jest dobra.Da się otrzymać
Mg(MnO)4
_________________ ViValdis
|
12 lip 2005, o 16:40 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
Zakladając ( nie mam tego w tablicach ani w preparatyce), że Mg(MnO4)2 jest rozpuszczalne, reakcja nie zajdzie - to co powiedziałem jednak tez ma pewne znaczenie
|
12 lip 2005, o 16:43 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
|
Lopez, będę upierdliwy - jakie znaczenie?
|
12 lip 2005, o 16:46 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00 Posty: 755 Lokalizacja: From beyond
|
Nie zajdzie bo nadmanganian utleni Mn2+ do MnO2.
_________________ Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
12 lip 2005, o 16:47 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
|
A gdzie tam jest Mn2+ ?
|
12 lip 2005, o 16:48 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
NVX chodzi o przejścia związków manganu. W środowisku obojętnym podczas reakcji MnO4^- przechodzi do nierozpuszczalnego MnO2
|
12 lip 2005, o 17:01 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00 Posty: 755 Lokalizacja: From beyond
|
Rzeczywiście, przecierz tam jest siarczan magnezu a nie manganu. Pomyliłem się ale to wina dzisiejszego poj... dnia.
_________________ Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
12 lip 2005, o 17:42 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
|
Dlaczego pojeba****?
|
12 lip 2005, o 17:52 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00 Posty: 755 Lokalizacja: From beyond
|
No cóż mam powody aby tak twierdzić... ale to nie należy do tematu
_________________ Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
12 lip 2005, o 18:07 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
Jak mi się wydaje reakcja zajdzie tylko będzie problem z wykrystalizowaniem Mg(MnO4)2 bez K2SO4. A poza tym może istnieje inny sposób na otrzymanie tego związku??
|
13 lip 2005, o 15:12 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
|
Jaka reakcja? Powstanie mieszanina jonów potasowych, siarczanowych, magnezowych i nadmanganianowych z której przy zatężaniu będzie krystalizował KMnO4 jako najsłabiej rozpuszczalny.
|
13 lip 2005, o 16:06 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32 Posty: 775 Lokalizacja: Gdańsk
|
![Post Post](./styles/whiteb/imageset/icon_post_target.gif) Mg(MnO4)2
Ta reakcja nie zajdzie.KMnO4 jest najslabiej rozpuszczalny z tych zw. a zaraz po nim jest K2SO4.Tą metodą można otrzymać tylko nadmanganiany rubidu i cezu.Nic innego.A jak chcesz otrzymać koniecznie ten zw.to musisz odwodnić KMnO4 do Mn2O7 dodać wody i rozpuszczać w nim MgO.Później to wykrystalizować.Idzie na to dużo H2SO4 a Mn2O7 jest niebezpieczny.
_________________ "Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ
|
11 paź 2005, o 13:56 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
V1
*****
Dołączył(a): 9 wrz 2005, o 22:56 Posty: 244
|
A Hg(MnO4)2 da się otrzymać ![Question ??](./images/smilies/icon_question.gif) bo w tablicach rozpuszczalnosci
nie ma danych na jego temat
|
11 paź 2005, o 14:02 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
Warto spróbować Ba(MnO4)2+MgSO4, na pewno uzyskasz (jako roztwór wodny) Mg(MnO4)2. A do czego właściwie to potrzebne?
|
11 paź 2005, o 14:24 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11 Posty: 1171 Lokalizacja: Warszawa
|
Ha-Ha, najpierw trzeba otrzymac nadmangania baru - a to jest trudniejsze. Proponuje ekstrahowac mieszanine KMnO4 i kwasu siarkowego za pomoca CCl4, nastepnie ten ekstrakt ekstrahowac roztworem Ba(OH)2 (czyli metoda juz wyzej podana)... jakos nic innego nie przychodzi mi do glowy
_________________ Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
11 paź 2005, o 17:21 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32 Posty: 775 Lokalizacja: Gdańsk
|
![Post Post](./styles/whiteb/imageset/icon_post_target.gif) Mg(MnO4)2
Ludzie!Nie utrudniajcie sobie życia.Jest kilka metod na otrzymywanie soli HMnO4 ale nie wszystkie można zrobić w domu.Z taniego nadmanganianu potasu najprościej otrzymać Mn2O7 i przeprowadzić go w potrzebne nam sole.Po co robić 10 różnych reakcji jak można z dużo lepszym efektem obejść się w trzech.Podczas takich operacji spada nam mocno wydajność.To tak, że jak chcem otrzymać np.K2SO4 to prowadze reakcje H2SO4 z NaOH i tym wytrącić i tak w miare dobrze rozp. w H2O K2SO4.Straty przy tym są ogromne.I zabawy dużo.
KMnO4 + NaClO4 = KClO4 + NaMnO4
KClO4 wytrąca się z mieszaniny.Po krystalizacji i zatężeniu można uzyskać stężony r-r NaMnO4 którym możemy wytrącać gożej od niego rozp. sole np. nadmanganian rtęci.Rtęć powinna być na drugim st.utlenienia-otrzymamy Hg(MnO4)2.Ale to chyba jest niestabilne. ![Twisted Evil :twisted:](./images/smilies/icon_twisted.gif)
_________________ "Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ
|
17 gru 2005, o 22:51 |
|
|