Autor |
Wiadomość |
Anonymous
|
Mangan z baterii
Cz próbowaliście kiedyś odzyskiwać mangan z baterii? Szczególnie R20 i R14 (nie alkaliczne) zawierają przecież dużo tego pierwiastka w postaci MnO<sub>2</sub>.
|
29 wrz 2005, o 18:55 |
|
|
mikor
*******
Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05 Posty: 375 Lokalizacja: katowice
|
.......
No gdzies bylo takie doswiadczenie, przez aluminotermie... a skoro tego MnO2 jest tak duzo to tylko przeplukac woda zeby wymyc sole wysuszyc reszte zmieszac z pylem Al (w odpowiednich proporcjach dobrac doswiadczalnie.. podpalic od wstazki Mg i gotowe;)
|
29 wrz 2005, o 19:31 |
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05 Posty: 410 Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
Szkoda czasu na otrzymywanie MnO2 z baterii, chyba że jako "sztuka dla sztuki" czy dla zabawy. To czarne w środku to mieszanka MnO2+C+duża ilość nierozpuszczalnych soli Zn i Mn. Oddzielenie Mn od Zn nie jest takie proste, czyba że na gramową skalę lub wykorzystując okrężne i pracochłonne metody np: przeprowadzenie Mn i Zn w sole, następnie strącenie Mn(+2) w postaci MnO2*H2O za pomocą KMnO4.
Chyba że ktoś ma jakis "patent" na wydzielanie czystego MnO2 z bateryjnego węgielka....
|
29 wrz 2005, o 20:13 |
|
|
Anonymous
|
... wsumie nie jest trudno odzielic Mn od Zn , wystarczy przeprowadzic je do roztworu w postaci Mn2+ i Zn2+ , dodac nadmiar roztworu NH3 i H2O2 mangan bedzie w postaci MnO2(osad do odsaczenia) , a cynk skompleksowany w roztworze ...
PS ... chyba alkaliczne baterie zawieraja duzo wiecej Mn w postaci MnO2 ...
|
29 wrz 2005, o 20:31 |
|
|
mikor
*******
Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05 Posty: 375 Lokalizacja: katowice
|
..........
Acetate tez tak mi sie wydaje jak kiedys rozwalalem alkaliczna to tam byl brazowa rurka bardzo zbita (sadze ze praktycznieczystego MnO2) i w to wbity gwozdz cynkowy i ogolnie w tej rurce MnO2 byla jakas zasada (sliskie w dotyku...) pod cisnieniem. heh;)
|
29 wrz 2005, o 21:20 |
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
MnO2 mozna otrzymac bardzo łądnie w reakcji KMnO4 z NH3 aq
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
30 wrz 2005, o 18:24 |
|
|
mikor
*******
Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05 Posty: 375 Lokalizacja: katowice
|
..........
no tak tylko ze KMnO4 troche kosztuje a zuzyte baterie mozna miec zadarmo.....
|
1 paź 2005, o 00:10 |
|
|
Djuke
***
Dołączył(a): 26 wrz 2004, o 20:19 Posty: 105 Lokalizacja: z łona Matki
|
Faktycznie kosztuje Kilogram za 10zł to rzeczywiście majątek a pomyśl ile musisz Baterii rozbroić żeby przynajmniej 0,5kg MnO2 wyszarpać z tego i ile przy tym roboty
_________________
|
1 paź 2005, o 09:43 |
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
no i jaką masz czystość ? ... to w tych bateriach to tylko najstarsi gorale wiedzą co jeszcze tam jest dopchnięte ... a tu ładnie elegancko ... jak podgrzejesz to reakcja trwa gora 10 minut i masz Mase MnO2 odsączasz i Heja
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
1 paź 2005, o 10:58 |
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05 Posty: 410 Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
Szkoda czasu i odczynników na taką zabawę. Kilka razy podchodziłem do takiego wydzielania czystych soli Mn z baterii - naprawdę szkoda czasu.
Robiłem tak i siak, na zimno i na gorąco, na kwaśno i na zasadowo
Możliwości jest bardzo dużo np. bardzo dokładne wyprażenie "węgielka" z baterii następnie wymycie związków cynku roztworem NaOH(kret). Zostają tyko tlenki Mn i zanieczyszczenia.
|
6 paź 2005, o 12:58 |
|
|
Anonymous
|
Ppl, najprościej kupić (1sza zasada leniwego chemika ). Drogie to nie jest ani podejrzane ani niebezpieczne ani trujące...
|
6 paź 2005, o 17:27 |
|
|
JoHn
**
Dołączył(a): 1 lip 2005, o 08:51 Posty: 311 Lokalizacja: mam wiedzieć?
|
Sękowski w swojej ksiązce opisywał doświadczenie z którego mogliśmy otrzymać NH3, ale w składnikach był salmiek (chlorek amonu) i pisał ze to jest jasna krystaliczna substancja, która znajduje sie w zużytych bateriach rozwaliłem kiedyś paluszka i zamiast jasnej krystalicznej substancji był taki ciemny proszek czy to był salmiak czy dwutlenek manganu
_________________ Farmacja, UM Lublin
|
23 paź 2005, o 09:21 |
|
|
Anonymous
|
JoHn miał chyba na myśli salmiak (pewno literówka) i pod wpływem temperaturt rozkłada się on na chlorowodór i amoniak i teraz moje pytanie można by to wykorzystać do produkcji kwasu solnego po prostu gazy odprowadzamy do naczynia z wodą tylko niestety w wodzie będzie się rozpuszczał nie tylko lotny HCL tworząc kwas solny ale także amoniak i powstaje nam NH3 aq + HCL aq jak to teraz rozdzielić?? niech mnie ktoś porpawi jeśli się pomyliłem (salmiak w każdym ogrodniczym<nawóz >)
|
23 paź 2005, o 10:15 |
|
|
Anonymous
|
Mnie się zdaje, że to tylko w tych starych bateriach jest. Gdy Sękowski pisał tę książkę to było kawał czasu. Teraz pewnie nie robią takich baterii.
|
23 paź 2005, o 10:16 |
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29 Posty: 1087
|
Jeśli jest, to w najtańszych bateriach cynkowo-węglowych (LeClanche). Katoda jest z pręta węglowego otoczonego mieszanką MnO2, węgla i "elektrolitu w postaci amoniaku i chlorku cynku" - może autorzy mieli na myśli NH4Cl. Potem jest papka skrobiowa (separator) i kubek z cynku. Alkaliczne są zbudowane "na odwrót", a elektrolitem jest KOH.
|
23 paź 2005, o 23:43 |
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
niech mi ktos powie jak juz zastosuje aluminiotermię ... zmieszam MnO2 z al .... to jak mam potem oddzielic mangan od tlenku al ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
24 paź 2005, o 08:27 |
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10 Posty: 608 Lokalizacja: Kraków
|
Mam takie pytanie... Rozkroilem zuzyta baterie. Tylko nie paluszka tylko taka gruba i tam zamiast elektrody weglowej byl taki woreczek z szara mazista substancja : co to jest? Moj ojciec mowi ze to nikiel, ale nie sadze... Woreczek otaczal oczywiscie tradycyjnie czarny proszek. Rozumiem z poprzednich postow ze proszek ten zawiera NH4Cl, MnO2, sole cynku skrobie i wegiel tak? Ja znalazlem gdzies przepis na otrzymanie z tego gowna wodorotlenek manganu:
1. Proszek rozpusc w wodzie i przesacz
2. Pozostaly osad zalej kwasem siarkowym i podgrzej
3. Po oziebieniu przesacz i dodaj malymi porcjami NaOH/KOH
4. Po zobojetnieniu calego H2SO4 zacznie sie wytracac Mn(OH)2.
I teraz 2 pytania:
Czy ta metode mozna przy tym zastosowac i czy z wododrotlenku da sie otrzymac tlenek przez prazenie go, czyli w taki sposob jak otrzymuje sie MgO z Mg(OH)2?
|
15 sty 2006, o 18:19 |
|
|