Mam we wtorek sprawdzian i to mi jest na niego potrzebne. POMÓŻCIE! Plis… a więc:

1)” Mangan jako utleniacz i jako reduktor”
2) „Jak się zachowuję MnO4- w różnych środowiskach„

Mangan(II) może być reduktorem dla niektórych silnie utleniających związków np. bizmutanów, Pb(IV), Ce(IV) itp. co ułatwia identyfikację tych związków oraz manganu (jeśli dodamy je do próbki). Efektem jest pojawienie się jonów manganianowych MnO4(-), które są fioletowe. Metaliczny mangan ma własności redukujące silniejsze od cynku, a słabsze od glinu, ale ze względu na trudność otrzymania i przechowywania nie otrzymuje się go w większych ilościach.

Najważniejszym utleniającym związkiem manganu jest nadmanganian potasu KMnO4 zawierający jon manganianowy(VII). Reakcje utleniania za pomocą manganu stanowią podstawę jednego z rodzajów miareczkowań redoksymetrycznych - manganometrii. Jest dość szeroko stosowany w syntezie organicznej np. do utleniania alkilowych pochodnych benzenu, rozszczepiania alkenów, dihydroksylowania itp. Związki manganu (III) znajdują zastosowanie w chemii organicznej np. do acetonylowania, gdzie również działają jako utleniacze.

W środowisku zasadowym jony MnO4(-) pod wpływem łagodnych reduktorów redukuje się do MnO4(2-), silniejsze reduktory redukują go do MnO2, który wytrąca się z roztworu. Mn(2+) jest strącany w postaci Mn(OH)2. W środowisku kwaśnym MnO4(-) i MnO2 redukują się do Mn(2+), które to jony w kwaśnych roztworach są trwałe. Jony Mn(3+) i Mn(4+) nie występują w roztworach wodnych.

a poparcie jakimiś reakcjami?

warto jeszcze dodać, że w środowisku silnie zasadowym redukuje się do szafirowoniebieskiego MnO4(3-) pod wpływem takich reduktorów jak siarczyny czy jodki :

MnO4(-)+I(-)+2OH(-)==>MnO4(3-)+SO4(2-)+H2O

z kolei zielony MnO4(2-) w środowisku obojętnym ulega dysproporcjonowaniu na MnO2 i MnO4(-), już przy rozcieńczaniu r-ru poreakcyjnego zielony kolor przechodzi w fioletowoczerwony:

3MnO4(2-)+2H2O==>2MnO4(-)+MnO2+4OH(-)

Z ta reakcja jest zdecydowanie cos nie tak Chyba ze jakims cudownym, magicznym sposobem z jodu robi sie siarka

Chyba na poczatku myslal o jodkach, a potem o siarczynach i tak jakos mu wyszlo
Mamy cos takiego:

MnO4(-) +2e -> MnO4(3-)
Siarczyny w srodowisku alkalicznym maja reakcje polowkowa
SO3(2-) + 2OH- -> SO4(2-) + H2O + 2e
Stad rownanie reakcji:

MnO4(-) + 2OH- + SO3(2-) -> MnO4(3-) + SO4(2-) + H2O

A dla jodkow jest 2I- -> I2 + 2e, skad mamy

MnO4(-) + 2I- -> MnO4(3-) + I2

hehe, racja zacząłem z jodkiem a skończyłem z siarczynem, z resztą widać to na zdaniu powyżej, skoro mnie dobrze poprawiliście to ja już tego nie będę edytował