No bo zakładam, że Cp nie zależy od temperatury w tym zakresie.. może trochę fałszywe to założenie, ale ułatwia..
Całka od T1 do T2 z (Cp*dT)/T to jest definicja entropii.
Zupełnie nie rozumiem co to ma wspólnego.. i czemu to wystepuje we wzorze na deltaH?
Ostatnio edytowano 22 paź 2005, o 23:23 przez dumin, łącznie edytowano 1 raz
22 paź 2005, o 23:21
Anonymous
Cp to ciepło właściwie (stałe ciśnienie). Pojemność cieplna, to ciepło właściwe podzielone przez masę substancji.
Dumin, bo to nie jest (Cp/T)dT, bo to faktycznie entropia, tylko CpdT
22 paź 2005, o 23:23
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
Wydawało mi się, że ciepło właściwe i pojemność cieplna to jest to samo - jednostka J/K*mol, względnie J/kg*K.
To ja źle napisałem wzór.
W takim razie chcę założyć, że Cp się nie zmieni ze wzrostem temperatury. Nie będę liczył żadnej całki. Wtedy wystarczy podzielić deltaH przez Cp?
A jakie są ku temu podstawy?
Ostatnio edytowano 22 paź 2005, o 23:26 przez dumin, łącznie edytowano 1 raz
22 paź 2005, o 23:24
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
Ilość ciepła na ogrzanie układu od T1 do T2 to całka z pojemności cieplnej po dT w granicach od T1 do T2.
22 paź 2005, o 23:25
Anonymous
Prawda (oczywiście uwzględniając deltaH0 czyli entalpię w 298 K)
22 paź 2005, o 23:26
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
Cytuj:
(oczywiście uwzględniając deltaH0 czyli entalpię w 298 K)
To jest prawda ogólna, nic nie trzeba uwzględniać (przepraszam, że jestem upierdliwy).
22 paź 2005, o 23:31
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
Skąd się bierze to, że deltaT = deltaH/Cp ?
(Nie ma prawd ogólnych.. :-)
22 paź 2005, o 23:33
Anonymous
Zaraz, mówimy o tym samym?? deltaH = deltaH0 - całka (298 do x) CpdT??
Chcę się tylko upewnić, bo godzina już nie na myślenie
22 paź 2005, o 23:35
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
deltaH = 298 całka x (Cp)dT
Cp(x - 298) = deltaH
x = deltaH/Cp + 298
Ach.. dlatego.
22 paź 2005, o 23:38
Anonymous
Tak, tylko, że Cp też powinno być w postaci wielomianu, do którego pozniej podstawia się T i oblicza (dokładniejszy wynik), chociaż w ten sposób też się da, ale jest tutaj pominięte chyba wszystko co możliwe.
22 paź 2005, o 23:42
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
Ale ja Cp każdego składnika spalin policzyłem z wielomianu..
a potem wyciągnąłem średnią ważoną. Co więcej można skomplikować?
Na pewno średnią? Policzyłem teraz to zadanie, do którego dałem link wyżej i wyszedł mi bzdurny wynik (400K).
_________________ "Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein
22 paź 2005, o 23:48
Anonymous
Czyli najpierw średnia wszystkich a, b, c, d itd. a poźniej podstawiałeś w równaniu?? Bo jeśli tak, to ok
22 paź 2005, o 23:50
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07 Posty: 235
W tym przykładzie są Cp podane od strzału.
deltaH = -1587 kJ/mol
W równaniu potrzeba (np. do etanu) 3,5 mola tlenu, więc jak się weźmie 2-krotny nadmiar powietrza to zostanie 3,5mola tlenu, 28 moli N2, 2 mole CO2 i 3 mole H2O. Mnożę wszystko razy odpowiednie Cp i jest 10,9kJ/mol*K
I co? 1587/11 +298 = 144 = 442K
W dodatku wziąłem deltaH z przeciwnym znakiem :]
Możecie się pofatygować i sprawdzić jak rozwiązać ten problem?
Chcę się za coś zabierać, a czegoś tak prostego nie umiem policzyć..
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 8 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
