| Autor |
Wiadomość |
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
HCN jest cieczą w temperaturze 25*C.
Temperatura wrzenia HCN to 25,7*C.
|
| 29 lis 2005, o 20:33 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
HCN rozpuszcza się w wodzie.
Wodny roztwór HCN to tzw. kwas pruski.[/quote]
chodzi mi o nazwe zwyczjowa
|
| 29 lis 2005, o 20:35 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
To jest nazwa zwyczajowa.
Systematyczna to kwas cyjanowodorowy.
|
| 29 lis 2005, o 20:36 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Macie racje. W koncu stezenie procentowe to ilosc substancji rozpuszczonej na 100 g roztworu. Czyli 100% to 100g sub.r. na 100g r-ru.
|
| 29 lis 2005, o 20:40 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
to w koncu dysocjuje czy nie?
|
| 29 lis 2005, o 20:41 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Bez wody nie dysocjuje.
|
| 29 lis 2005, o 20:42 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
nie jestem idiota zeby takich rzeczy nie wiedziec. Tylko pytanie czy wogole dysocjuje bo ktostam napisal ze nie dysocjuje
|
| 29 lis 2005, o 20:45 |
|
|
|
Anonymous
|
Czyli jak dysocjuje w wodzie to rozpada sie i nadal jest kwasem??
|
| 29 lis 2005, o 20:48 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
W wodzie dysocjuje na H+ oraz CN- i dlatego wykazuje odczyn kwaśny.
|
| 29 lis 2005, o 20:50 |
|
|
|
Anonymous
|
Heh to wiem ale dlaczego ma odczyn kwasny skoro CN- jest jeden tak samo wodór[h+] wiec sie równoważy ilość. Po drugie nie jest juz HCN tylko H+ i CN-.
|
| 29 lis 2005, o 21:02 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Odczyn jest kwaśny jeżeli stężenie jonów H+ jest większe niż stężenie jonów OH-.
Jony CN- nie mają żadnego znaczenia jeśli chodzi o odczyn.
|
| 29 lis 2005, o 21:04 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
Bo jest kwasem i odprotonowuje jeden wodór:) Odczyn jest kwasowy kiedyw ystepują H+ a zasadowy kiedy OH- w dużym skrócie powidziawszy
|
| 29 lis 2005, o 21:06 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Podsumowując:
[H+] > [OH-] - odczyn kwaśny
[H+] = [OH-] - odczyn obojętny
[H+] < [OH-] - odczyn alkaliczny
|
| 29 lis 2005, o 21:08 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
No
|
| 29 lis 2005, o 21:09 |
|
|
|
Anonymous
|
Aha woda jest obojętna bo zawiera O[2-] i 2 H+??
|
| 29 lis 2005, o 21:16 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
ciekawe czyBPC@ jest jeszcze zainteresowany tą dyskusją na temat roztworów i dysocjacji
|
| 29 lis 2005, o 21:17 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Chyba nie, bo trochę zboczyliśmy z tematu. 
|
| 29 lis 2005, o 21:18 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Zauwaz ze porownujemy stezenie grup OH- ze stezeniem grup H+
A ty porownales stezenie tlenu do wodoru
|
| 29 lis 2005, o 21:33 |
|
|
|
Anonymous
|
Czyli grupa OH nie rozpada sie?? Ale w niektórych przypadkach chyba tak??
|
| 29 lis 2005, o 21:37 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Czasami może się rozpaść, np. w alkoholach.
Tak wogółe to woda praktycznie nie dysocjuje.
Czego najlepszym dowodem jest to, że nie przewodzi prądu.
|
| 29 lis 2005, o 21:41 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
przewodzi, ale bardzo słabo, tak samo jak i dysocjuje
|
| 29 lis 2005, o 21:54 |
|
|
|
pessos
@GROŹNY WOŹNY
Dołączył(a): 11 lip 2004, o 14:23
Posty: 389
Lokalizacja: CLK KGP
|
woda dysocjuje wg reakcji 2 H2O <=> H3O+ + OH- a stopień dysocjacji określa współczynnik Kw ponad 50 (autoprotoliza wody - nie można jej pomijać przy liczeniu pH w bardzo rozcieńczonych roztworach mocnych elektrolitów bo wychodzą kfiatki typu HCl o pH 9 itp. )
" Oj uczta sie chuopaki wicej"
_________________
"dostałeś ostrzeżenie. trzy ostrzeżenia to ban. czytaj regulamin i używaj przeglądarki. witaj na forum"
|
| 30 lis 2005, o 00:14 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
 odp. No to teraz powinien BPC@ wypowiedzieć sie na zadane pytanie ale widocznie nie jest zainteresowany  widocznie pytanie o cel było szłuszne  bo co można pomysleć jesli milczy w swoim temacie 
eko.
|
| 30 lis 2005, o 00:37 |
|
|
|
V1
*****
Dołączył(a): 9 wrz 2005, o 22:56
Posty: 244
|
co wy pitulita 
HCN w wodzie jest bardzo słabym kwasem pKa=9,2 czyli ma taką moc
jak fenol
natomiast ciekły HCN jest mocnym kwasem i ma stopień dysocjacji
= około 100% z tym że może bez stabilizatorów polimeryzować
|
| 30 lis 2005, o 12:09 |
|
|
|
BPC@
Dołączył(a): 9 lip 2005, o 16:11
Posty: 18
|
HCN potrzebuje do metakrylanu metylu a skoro juz jestesmo w temacie to czy cyjaniany sš tah samo trujšce jak cyjanki, i czy do ich otrzymywania można użyć zamiast Ba(NO3)2 np. KNO3 lub NH4NO3???
A nie pisałem bo mi sie net rozkraczył i nie było jak 
_________________
Pozdrawiam wszystkich chemików w imieniu swoim i mojej babci...:-D
|
| 30 lis 2005, o 13:24 |
|
|
