CTX, weź i wrzuć kawałek miedzi do gorącego stężonego kwasu siarkowego patrz na powstający niebieski r-r. Napisz równanie reakcji, w której powstaje siarczek.

w tym układzie powstaje owszem jakaś znikoma liczba gram siarczanu 6 MIedzi ale wydziela sie rownie wiele innych syfow ... znacznie podwyższysz wydajnosc trawiąc miedz mieszaniną azotowca i siarkowca, ... a powie mi ktos co to za reakcja bo słyszałem ze siarczanu sodu uzywa sie do trawienia miedzi ...

chciabym się dowiedzieć, skąd CTX wytrzasnął ten siarczek miedzi w reakcji miedzi z siarkowym, Trzebiatowski, Bielański, Supniewski i Gałecki piszą to samo co ja przedtem napisałem, czyli że powstaje siarczan i wydziela si SO2, a poza tym siarczek miedzi jest jak najbardziej roztwarzalny w H2SO4, więc nie może tam powstać w postaci osadu, od kiedy kwas siarkowy redukuje się do siarczków pod wpływem metalu??????????? osobiście to wczoraj sprawdziłem, ten osad to nie jest siarczek.

P.S. a poza tym nie sugeruję, żeby siarczan miedzi otrzymywać z samego kwasu siarkowego, bo to jest dosyć paskudna sparawa, a azotowym reakcja biegnie szybciej

No właśnie kminię sam skąd tam był ciemny osad A że pod działaniem kwasu siarkowego (VI) powstają siarczany (VI) To wiem

P.S Też sprawdziłem i mam CuSO4 a nie jakiś ciemny osad :O Widocznie chopak miał zanieczyszczoną miedź jakimś syfem

no właśnie, z tym siarczkiem to byłoby odkrycie roku (!!), i całą chemię nieorganiczną szla** by musiał trafić

miedz byla oczyszczona, oczyszczalem ja dokladnie amoniakiem, no chyba ze jest jakis skuteczniejszy sposob.

amoniak oczyścił tylko powierzchnię miedzi, a zanieczyszczenia mogłybyć zatopione. skutecznie oczyścisz jedynie przez elektrolizę np. roztworu soli miedzi (na katodzie osadza się miedź)

Wiem! chodzilo mi o to ze Cu nie reaguje z H2SO4. Metale szlachetne reaguja tylko z kwasem azotowym

ale ż miedź reaguje ze stężonym H2SO4, tyle że z gorącym kwasem, przejrzyj sobie cały temat

amoniak roztwarza tylko powierzchniowe naloty, a jeśli zawiera domieszkę innych metali, bardziej aktywnych, to one będą redukować jony miedzi (słabego utleniacza) do miedxi wolnej, i będzie tworzył się ten osad, gdy te metale się roztworzą to i miedź zacznie się roztwarzać

We wszystkich ksiazkach jakie zdazylem przeczytac przez ostatnie 3 lata pisalo ze zadne kwasy nie reaguja z metalami szlachetnymi. k...a znowu dowod na to ze to co mowia w szkole i pisza w ksiazkach to g*wno prawda . To komu ja mam wierzyc w dzisiejszych czasach Chyba ze w ksiazkach pisza o zimnych kwasach

dziwne książki czytasz, metale szlechetne i półszlachetne nie reagują z kwasami beztlenowymi, z kwasami tlenowymi utleniającymi [HNO3, H2SO4]to już całkiem inaczej, z wyjątkiem złota.

I platyny

dobrze wiedziec takie rzeczy... a pisalo tak w podreczniku do gimnazjum

no to już wiemy jak zreformowano szkolnictwo...........dobrze, że mnie jeszcze to nie objęło...

albo weź i sprawdź jeszcze raz co tam pisze, bo chyba nasz wspaniałomyślny rząd nie zabrał się za reformowanie chemii..........

No, czasem to są normalnie rzeczy jakby prosto z dupy wyjęte :/

Tak samo jak kiedyś tam w jakimś temacie gadaliśmy o katalizatorach

"Katalizator-substancja chemiczna któr przyspierza prędkość reakcji lecz sama nie bierze w niej udziału "


sorki za off

Metale, które mają mniejszy potęciał od wodoru, czyli mają większa chęć do oddania eletronu, wypierają wodór ze związków. Ale w tabelce mam napisane, że Cu/Cu2+ = 0,345V, wodór ma 0V, więc teoretycznie reakcja powienna nie zachodzić.

Sprawdzilem i rzeczywiscie nic nie pisze o goracych roztworach, a ta ksiazka jest chyba z przed szesciu lat . dobrze ze mi otym powiedzieliscie bo zyl bym z przeswiadczeniem ze zeby otrzymac jakas sol (np. chlorek albo siarczan)metalu aktywnego majac do dyspozycji tylko kwasy i ten metal trzeba najpierw go rozpuscic w HNO3 a pozniej powstala sol w innym kwasie

owszem, metale reagują z kwasami beztlenowymi wypierając wodór, a w przypadku kwasów tlenowych roztwarzanie metali o E>0, czyli szlachetniejszych od wodoru nie polega na jego wypieraniu, ale na innej reakcji redoks, w której wodór zachowuje stopień utlenienia, np dla reacji
SO4(2-)+2e(-)+4H(+)==>SO2+2H2O
E jest wyższy niż reakcji Cu -2e(-)==>Cu(2+) i dlatego miedź roztwarza się w kwasie siarkowym z wydzieleniem SO2

PS E reakcji Cu==>Cu(2+) wynosi 0,336 V a nie 0,522 V

Znowu błąd, coraz częściej mi się to zdarza. Chyba się starzeje.
Cu/Cu+ - 0,522V
i jeszcze jeden bład: metale o niższym potęciale od wodoru, 'chętnie' oddają elektrony, a nie je przyjmują

Pierwsze słyszę, żeby platyna nie reagowała z wodą królewską.

Vert1go, w poście do którego to się odnosi, jest napisane o H2SO4 i HNO3 a nie o wodzie królewskiej (HNO3, HCl)

No, mieszanki z HCl to inna bajka....

i krótki komentarz do "poziomu" szkolnictwa: wyobrażacie sobie powiedzmy jedenastolatka usiłującego zrozumieć potencjały i reakcje redoks? Po prostu w polskich szkolach wiele rzeczy jest dośc mocno upraszczanych, tylko po to, żeby uczniowie nie mieli za ciężko

jezuuuuuuussss maria tutaj padlo pytania od goscia skad wy macie taka wiedze???????????????? JA SIE PYTAM SKAD WY TE GLUUPOTY BIERZECIE!!!!!!!!!!!!!! sami je wymyslacie gorsze ze pisza goscie co anjprawdopodobniej maja dostep dla wtajemniczonych. A wiec pierwsza bzdura kretynska jest rozpisanie reakcji otrzymywania siarczanu miedzi z wyparciem wodoru ktorego miedz nie wypiera z tego kwasu i produktem ubocznym jest SO2!!!!!!!!! achh szkoda gadac
jak potrzebujesz te synteze jesscze to daj znac to ci ja rzedstawie