midz metal szlachetny!!!??? idz do szkolyn lepiej!!!!!

miedź jest metalem półszlachetnym, metale te nie wypierają wodory z kwasów, a ty dexter weź zestonuj trochę, bo jeszcze się okaże, że przyganiasz jak kocioł garncowi...

oczywiscie zgadzam sie teraz poniewaz miedz jest wlasnie metalem polszlachtnym i dodam ze nalezy do grupy metali szlachetnych. jest to metal trudny do przeprowadzania reakcji z kwasami i z siarkowym reaguje tylko an goraco. mysle ze takie bledy tzreba jeszcze bardziej wytonowac bo moim zdaniem informacje powinny byc jak najbardziej zgodne z prawda a nie zmyslonymi teoriami. takiemu "garncowi to tzreba przygadywac aby moze kiedys stal sie tym prawidziwym garncem:):):)

jzu nie mowie ze ty pierwszy powinienes na te bzdury za reagowac bo jak widze wykazales sie najwieksza wiedza podczas tej dyskusji

i zareagowałem, zobacz na pierwszą i drugą stronę tej dyskusji. Nawet reakcję podałem poprawną

no zgadzam sie dlatego wlasnei o tym mowie a ten ctx to nie wiem jak on to opracowuje

Do produkcji będzie wam potrzebne:
-elektrolit (kwas akumulatorowy, do kupienia w sklepach z akcesoriami samochodowymi)
-saletra potasowa (azotan potasu; KNO3) (lub inna dobrze rozpuszczalna, np. sodowa)
-kawałki miedzi, płytki lub bardziej dostępne rurki miedziane (o średnicy np. 22mm) używane do centralnego ogrzewania (do kupienia w sklepach hydraulicznych).


Metoda produkcji jest prosta, w elektrolicie rozpuszczamy saletrę, ale tylko tyle ile da się rozpuścić, nic ponad to. Dodajemy do tego roztworu jeszcze trochę elektrolitu (5% tego co już mamy). Całość podgrzewamy do 50-60 stopni C. Oczyszczamy rurki miedziane z osadu (papierem ściernym lub nożem) i wrzucamy do roztworu, ale tak, aby odstępy między nimi wynosiły min. 1 cm . Już po kilku minutach można zaobserwować zachodzącą reakcję, w której wydziela się NO (tlenek azotu), który reaguje z tlenem z powietrza i tworzy się brązowy gaz NO2 (N2O4). Gaz ten można wykorzystać do innych eksperymentów chemicznych (uwaga, dwutlenek azotu rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas azotowy, jest to gaz trujący). Reakcja powinna trwać kilka godzin, więc dobrze by było aby przez ten cały czas temperatura roztworu była możliwie wysoka. Gdy reakcja zakończy się, roztwór będzie miał kolor ciemno niebieski. Wtedy należy go ochłodzić (można wstawić do zamrażarki). Na rurkach (płytkach) miedzianych powinny się wytrącać ciemnoniebieskie kryształy. Jeżeli podczas ochładzania zaczną się wytrącać białe kryształy należy ochładzanie przerwać. Te białe kryształy to w większości bezwartościowe sole potasowe (sodowe) kwasu siarkowego i azotowego. Kryształy które uzyskaliście to w większości siarczan miedzi (zawiera trochę azotanu miedzi, ale to nam nie przeszkadza). Po zeskrobaniu niebieskich kryształków reakcje można powtórzyć (na tym samym elektrolicie można przeprowadzić do 3 reakcji, dodając za każdym razem 10-20% świeżego nasyconego roztworu elektrolitu i saletry). Z góry ostrzegam, że tego typu produkcja związków chemicznych jest pracochłonna i jeżeli jest możliwość kupna danego związku chemicznego, to kupcie go zamiast produkować własny.




źródło http://myzlab.pl/

Napisz wyraźniej bo nie rozumiem skąd Ty do mnie rozmawiasz?
Przedstaw chłopcze wyraźniej swój problem to postaram Ci się odpowiedzieć...

P.S A czy ja gdzieś pisałem o metodzie otrzymywania CuSO4 bezpośrednio z H2SO4 i Cu ?:|

no ciebie ctx to przepraszam bo to nie ociebie mi chodzilo:/ jednak miales tam swoje opory z tym siarczkiem:P

Nie nie poprostu dziwiłem się dlaczego czarny osad powstał. I najprędzej był to siarczek (zanieczyszczenia Cu )

spoko:) a jakjest potzebna komus prawdziwa synteza pelna tego siarczanu miedzi to napiszcie to poszukam i wstawie:)

Prosta i pełna synteza siarczanu miedzi... hmm bierzemy elektrolit i wióry miedzi, grzejemy do 300 stopni i już W wyższej temperaturze przecież się utleni.

No właśnie. Albo tak, jak podał Tweenk, albo mieszanina HNO3 z H2SO4. Najłatwiejsza, najprostsza, bo nie potrzeba tak grzać... Żadnej filozofii

tweenk masz racje z ta prostota bo jest to az tak skomplikowana reakcja ze wystarczy ja tak napisac jka T ale co do pelnosci syntezy to troszke wiecej by sie przydalo:)

W Supniewskim jest przepis.

szczerze mowiac Supniewskiego nie studiowalem ale najprawdopodobniej jest:)

siarczan miedzi jest w każdej preparatyce nieorganicznej

no powinien byc chyba ze ksiazka jakas kulawa:)

Siarczan miedzi jest powszechnie stosowany do hamowania rozwoju glonów w wodach uzytkowych mam pytanie: Czy jakiś jon rozpuszczony w wodzie może rozbijać ten zwiazek i unieczynniać jego algobójcze własciwości? Chodzi o zbiornik w który wpakowano od cholery i ciut ciut tego zwiazku a glony sa nadal natomiast woda ma ciekawy sinawy kolorek >

Wode wymienić, zależy jaki to zbiornik

Ehh, zerknij na tabele rozpuszczalności - może by tak jakiś osad strącić, albo miedź zredukować ?

PS: Niby można to zabarwienie usunąć, kompleksując do [Cu(CN)4](2-), no ale... A w ogóle po co Ci to ? Staw oczyszczasz ?

Chyba ze wszystkim i chemikaliami to ostro ryzykujesz zycie tych swoich rybek jak ktoś wyżej napisał - wyłapać wszystkie do wiader, spuścić wodę, wyczyścić oczko, wpuścić wodę i rybki. I tak to się właśnie normalnie robi