No to szkło masz do d*** ale zastaje jeszcze uszczelnienie taśmą teflonową , kwas jej nie ruszy, sam tak robię.

A nie dało by się otrzymać kwasu azotowego przez elektrolizę rozpuszczonego KNO3 albo NaN03

Błąd chodziło mi o elektrolizę roztopionej soli a nie rozpuszczonej

Najlepiej jest wyprzeć z soli słabszy kwas mocniejszym kwasem. W tym przypadku HNO3 np H2SO4

oczywiście sposób z wypieraniem jest znany i wcześniej był opisany jednak wydaje mi się że podczas elektrolizy roztopionej soli otrzymali byśmy bezwodnik kwasu azotowego jeśli by się nie rozpad w tej temperaturze na tlenki azotu i metaliczny sód (w przypadku azotanu sodu) był by to zdecydowanie ekonomiczniejszy sposób gdyż otrzymali byśmy 2 dość drogie odczynniki używając taniego azotanu sodu

Ręce opadają... już chyba 3 raz nie czytasz poprzednich postów tylko piszesz byle co, chociaż to i tak już było wspomniane (w tym przypadku niejednokrotnie). Rozumiem jak temat ma 15 str. to może nie chcieć się czytać, ale ten ma tylko 4!! Ogarnij się.

Jego wina ale Twój post też nie wnosi nic do tematu.
Wojak, Ty się ogarnij. Jeśli chodzi o elektrolizę to Stopionej a nie roztopionej soli kwasu azotowego. Pomysł z założenia pociągający, nie sądzisz że gdyby działał to te odczynniki byłyby dalej takie drogie? otóż nie działa. Co się dzieje podczas takiej elektrolizy masz wyjaśnione w chemii fizycznej a dokładnie w elektrochemii. Poszukaj a się dowiesz.
Co do samej idei to sens ma tylko otrzymywanie stężonego HNO3.Czyli wypieranie HNO3 z jego soli przez H2SO4.
Analityk

Sądzę że gdyby działał to i tak nie otrzymywano by w ten sposób kwasu przynajmniej nie przemysłowo. Raczej sól otrzymuje się z kwasu nie na odwrót do otrzymywania kwasu są inne metody używane w przemyśle wykorzystujące wysokie ciśnienia i temperatury

i niech będzie Stopionej soli

i nie rozumiem o co chodzi z tym opanowaniem??

Tania metoda???? Jeżeli chodzi o HNO3 to hurtowo się płaci 3-5pln za litr, siarkowy koło 2-5pln za litr (kwasy techniczne, czyste są 2 razy droższe).
Jezeli chodzi o pomysł z topieniem soli => powstanie Ci NO2 i raczej Na2O2 niż sód... Gdzie tu ekonomia jak saletra kosztuje koło 5-10pln za kg??

Jak nie masz dostępu do kwasu to se odpuść snytezę... Szkoda czasu i nerwów, chyba że pod próżnią do 99% ale wtedy to też nie przez wypieranie, tylko lepiej HNO3/H2SO4 czy nawet P2O5 niż saletra (skrzepy, skrzepy skrzepy i po kolbie... A kolby drogie)

Nie prawda. Metaliczny sód otrzymuje się właśnie przez elektrolizę stopionych soli. Napisałem ekonomiczne (nie dla przemysłu, napisałem to w poprzednim poście) bo nie potrzebny byłby kwas siarkowy tylko prąd i saletra która i tak była potrzebna we wcześniejszej metodzie no i fakt nie da się otrzymać tą metodą kwasu ponieważ się on rozpada w tej temperaturze

Jak to wreszcie jest z metodą saletrzaną na forum wszyscy piszą o nadmiarze kwasu a w Supniewskim pisze że stechiometrycznie więc jak?

bracie nie babraj się z saletrami tylko rozdziel azeotrop siarkowcem.Nie ma noxów tyle w kolumnie, wszystko pikne podchodzi pod 99%, produkt lekko żółtawy, a nie brunatno czerwony.Z resztą wszystko zależy od sprzętu...
spróbuj se zrobić bez nadmiaru siarkowca to zobaczysz czym to "śmierdzi".

Wojak-metaliczny sód da sie otrzymać poprzez elektrolize....ale stopionego chlorku.A nieuważasz , że jezeli wydzieli Ci sie sód na katodzie to niebedzie reagował ze stopionym uleniaczem??

Owszem będzie reagował z utleniaczem jak i z tlenem w atmosferze z chlorem też powinien zareagować, dlatego konstrukcja urządzenia do elektrolizy musiała by wykluczać kontakt roztopionego sodu z innymi substancjami.

Ale nie da sie chyba oddzielic sodu od elektrolitu(NaNo{3}).
W przypadku elektrolizy NaCl wystarczy odseparowac tylko anode od katody.

W tym przypadku też wydaje mi się że wystarczy anodę od katody z elektrolitem sód nie powinien reagować, przecież elektrolitem jest już sól sodowa

Rozumiem ze chodzi o azotan sodu jako elekrolit...
Sód bedzie z nim reagowal bo jest bardzo silnym reduktorem w stanie ciekłym,a azotan sodu-bardzo silnym utleniaczem w dodatku stopionym.Prawa chemii niezostawiają wądpliwosci,a to ze bedziem elektrolizowac sol sodowa to nie znacz ze niebedzie mogla bc ona redukowana przez sod.

Sprzęt mam cały na szlify(bez kolumny), a co do metody to mi się wydaje że lepiej bo trochę szkoda mi 65% na destylacje, a i stężenie jest większe przy saletrze (98-100) gdy przy 65% i siarkowym trzeba użyć dużo więcej niż do saletry (1:2obj. HNO3 H2SO4 daje 99%)

Akryl masz rację. Żeby otrzymać w ten sposób sód saletra musiała by ulec całkowitej redukcji tak aby już nie reagować z sodem.

I przedmuchiwał ktoś suchym powietrzem lib CO2 aby odwarwić, jak to wygląda?

A ja mam pytanie czy nie dałoby się destylować HNO3 po próżnią?

Owszem, można destylować HNO3 pod ZMNIEJSZONYM CIŚNIENIEM (próżnia to zwrot teoretyczny). Ulega on wtedy rozkładowi na brunatne tlenki w mniejszym stopniu i w efekcie uzyskujemy dużo czystszy produkt.

Ten film już wielokrotnie przewalał się przez forum, ale zamieszczę go tu po raz kolejny bo jest bardzo dobry:

http://www.youtube.com/watch?v=CtdX5YmOdcs

Dzięki dużo mi pomogłeś

Czytałem w książce Sękowskiego pt. "Moje laboratorium cz.I", że aby otrzymać kwas azotowy mieszamy saletrę z kwasem siarkowym i otrzymujemy azotowy w granicach 45-60% a to przecież nie prawda (pewnie erraty nie było). Pytanie tylko jaką saletrę najlepiej użyć by był bezwodny 100%, z tego co czytałem z wcześniejszych postów wydaje się, że amonowa jest korzysta, a czy wapniowa, mogła by być użyta skoro powstaje gips, który jest środkiem odwadniającym?? A może proces by był bardziej wydajny jakby dodać, np. tlenek boru lub powstały kwas może trzymać w eksykatorze z P2O5??

Ca(NO3)2 też jest solą czterowodną. musiałbyś powygrzewać go w temp. powyżej 60* (wtedy ma szansę się odwodnić).
Jednak użycie KNO3 lub NaNO3 jak standardowo przyjęto jest lepszym pomysłem. Sypiesz i lejesz stechiometrycznie, licząc, że powstaje KHSO4. Wg Supniewskiego powstanie wtedy ok. 98% kwas (ale znając warunki amatora, będzie z 95%). To co przeczytałeś to zapewne wydajność
Aaa bez odpowiedniej aparatury i warunków (co już wspominano wcześniej), nie bierz się za to!