Mam następujące substancje zmieszane ze sobą tlenek manganu i chlorek amonu. Jak mogę je rozdzielić, a potem z tlenku manganu otrzymac czysty mangan??

jesli sie nie myle to tlenki manganu sa trudno rozpuszczalne w wodzie, wiec zrób z tego roztwór i przesacz przez bibułe filtracyjna.Tlenek manganu zostanie na niej.A zeby otrzymac z tego czysty mangan to moze przerobic to na jakas sól i potem wyprzec na goraca z magnezem

MnO2 sie w wodzie nie rozpuszcza, NH4Cl - tak
wiec mozesz dodac do wody, wymieszac i przesaczyc,
nastepnie rekrystalizowac,
powinno byc ok

MnO2 -> Mn.... redukcja wodorem? ;p

wszytko fajnie nie rozpuszcza sie w wodzie i takie tam:
ale tlenek manganu nie jest jeden

MnO - tlenek manganu(II) - nie rozp w H2O, rozp w kwasach i r-ru NH4Cl
MnO2 - tlenek manganu(IV) - rozp w HCl, nie rozp w HNO3, tworzy zwiazek uwodniony - prawie nie rozp w H2O
Mn3O4 - tlenek manganu II i IV [ MnO2*2MnO ]

metaliczne Mn mozna uzyskac przez redukcje tlenku poprzez glin [ tylko w wikipedii nie pisza ktory tlenek ]

zreszta co wam daje info - otrzemac przez redukcje wodorem cszy tez glinem ? - troche malo uscislone pytanie (autor nie podaje do czego chce miec Mn ani tez zym dysponuje ) jak i odpowiedzi

Aluminotermia
4 Al + 3 MnO2 -> 2 Al2O3 + 3Mn
przy tej reakcji (chyba) wydziela się dużo ciepła, więc trzeba uważać

zresztą podobny temat chyba już był tutaj

Podejrzewam, że autor dysponuje MnO2, a jeśli ma mieszaninę MnO2 i salmiaku, to pewnie rozebrał ogniwo LeClanche'go z baterii 4,5V Oddzielić - jak już pisano, nie sztuka, natomiast otrzymanie Mn jest już o wiele bardziej problematyczne w domowych warunkach.

W zużytych ogniwach Leclanchego zamiast MnO2 jest uwodniony tlenek MnO(OH) i grafit, więc konieczne będzie przeprowadzenie w sól w celu oddzielenia grafitu.

Fakt. W ogóle jest tam pełno syfów, papka skrobiowa, etc.

Ja rozebralem kiedys kilka baterii i ten czarny proszek, ktory tam byl zalalem woda, a nastepnie przesaczylem. Powstaly osad gotowalem w kwasie siarkowym po czym przesaczylem i do przesaczu dodalem NaOH. Wytracil sie Mn(OH)2, ktory mozna przeprowadzic w jakas sol manganu. Sam wodorotlenek po jakims czasie pokrywa sie uwodnionym tlenkiem manganu. Wiecej pisze w WMO w karcie tego odczynnika.

MnO2 to chyba węglem sie redukowało... [/url]

Ja przeprowadziłem następującą reakcję :

MnO2 + C + KNO3 + 2 H2SO4 ----->????

Wczoraj cały roztwór był czarny jak smoła. Dzisiaj na dno opadł węgiel i pozostałości pozostałości po MnO2 a kwas siarkowy ma teraz barwę różowo-fioletową. Czy może mi ktoś dokładnie opisać przebieg tej reakcji??

Moja hipoteza:
siarkowy z saletra utworzyly kwas azotowy (m.in.) a ten utlenil twoj tlenek manganu do manganianu (VII) - stad fioletowo-rozowe zabarwienie....

Kryształoman w skrocie ? - zrobiles redoksowego potwora ;]
ale przydalo by sie podac czy kwas byl stezony, czy byl nadmiar jednego odczynnika nad innym etc. ale tego nie ustalisz bez dobrze rozpisanego redoksa.

Kwas miał stężenie ok 36%

Co mam zrobić żeby oddzielić czarną breję od fioletowego roztworu, a potem zrobić z tego tlenku manganu jakąś sól??

Wydaje mi się że wszystko się zgadza.
Dalej się pomyśli. Przydały by się proporcje dodanych substratów + stężenia.

PS. Spóźniłem się

Czyli jak sadze elektrolit do amumulatora lub z amumulatora ?
wiec dodaj jeszcze kilka zwiazkow olowiu do swojego redoksowego potworka

Tak to elektrolit do akumulatora - jedyny łatwo dostępny kwas w mojej kochanej mieścinie. Po co mam dodać związków ołowiu ( jakich ) do mojego potworka??

moim zdaniem zrób tak, wlej to wszystko do polietylenowego wiaderka, tudzież butelki z napisem np. zlewki substancji nieorganicznych. A następnie rozbierz kolejną baterię, czarny proszek wsyp na sączek, przemywaj monotlenkiem diwodoru, sprawdzaj zawartość jonów Cl- w przesączu przy pomocy roztworu AgNO3, gdy ich już nie będzie, wysusz czarną substancję.
Po wysuszeniu, rozdrobnij ją w moździerzu i przeprowadź reakcję redukcji glinem.

chemik młody, utlenisz kwasem azotowym węgiel do dwutlenku?

raymundo, a ta aluminotermia to nie będzie gwałtowna jak termit z tlenkiem żelaza?

No dobra, nowy pomysł:
wlej to wszystko do polietylenowego wiaderka, tudzież butelki z napisem np. zlewki substancji nieorganicznych. A następnie rozbierz kolejną baterię, czarny proszek wsyp na sączek, przemywaj monotlenkiem diwodoru, sprawdzaj zawartość jonów Cl- w przesączu przy pomocy roztworu AgNO3, gdy ich już nie będzie, przenieś czarny kit do szklanego naczynia, dodaj kwasu i gotuj do roztworzenia czarnej substancji. Następnie do klarownego już roztworu dodawaj roztworu KOH, tak długo, aż nie będzie się wytrącał osad, przenieś go na sączek i przemywaj monotlenkiem diwodoru, do zaniku w przesączu jonów SO4(2-) (sprawdzaj roztworem BaCl2).
Następnie osad z sączka wysusz, przenieś do naczynia szklanego, dodaj roztworu HCl (otrzymanego w reakcji NaCl z H2SO4), otrzymasz chlorek manganu.
Teraz przeprowadź elektrolizę owej soli i ciesz się manganem

Do tej elektrolizy radzę dać b. małe napięcie i robić to w niskiej temp. bo mangan należy do dość reaktywnych pierwiastków - jeżeli już to stopiona sól, redukcja reaktywniejszym metalem albo aluminotermia

Kryształoman - chodzi o to ze w elektrolicie jesli masz go z akumulatora juz sa sole olowiu - wiec musisz wziac taka poprawke na bilansowanie reakji - a tym samym otrzymasz nowe produkty reakcji

jaozyrys - tez mi sie wydaje, ze podczas aluminiotermi Manganu moze zaczac sie bardzo grzac... ale z drugiej strony, aby zainicjowac reakcje i tak trzeba mieszanke odpowiednio ogrzac w odpowiednim zbiorniku - wiec raczej malo wykonalne

nie wiem jak termit na manganie, ale chromowy sie fajnie odpala od mieszanki proch czarny + wiorki magnezowe (drobne ale nie proszek!)
miedziowy tez ;D

Ehh, jeśli to było z baterii to może po prostu najpier mechanicznie oddziel a potem wszystko wypraż porządnie. Salmiak się rozłoży i ulotni z reakcji, smarowidła przejdą w CO2, a tlenek uwodniony z powrotem do MnO2. Resztę na sączku przemywaj wrzącą wodą - usuniesz praktycznie wszystko poza MnO2. Jak chcesz się pobawić to możesz ten osad jeszcze HNO3 ciepłym przemywać, ale po co...

Neok - odnośnie mieszanin to chyba nie tutaj, ale powiem Ci że tlenek miedzi potrafi cuda zdziałać jako dodatek :]

A czy zamiast KOH może być NaOH