Witam.
Zbieram podstawowe informacje o tlenkach chloru, Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O4, Cl2O6 i Cl2O7.
W związku z tym mam parę pytań.

1) Po pierwsze poszukuję jakichkolwiek informacji (stan skupienia, kolor, w jaki sposób można go otrzymać) o tritlenku dichloru, Cl2O3, bo prócz samego wzoru nie ma o nim nic w Bielańskim, tak samo z Cl2O4.

2) Po drugie, jak wiadomo tlenek Cl2O6 jest tak na prawdę solą, chloranem (VII) chlorylu, ponieważ ma budowę jonową [ClO2+][ClO4-].
Czyli kation ClO2+ ma strukturę liniową, a anion ClO4- tetraedryczną?

3) Czy jeszcze któryś z tlenków chloru również ma budowę jonową?

4) Cl2O6 możemy otrzymać ogrzewając Cl2O7. Czy Cl2O6 jest jedynym produktem tego rozkładu, czy powstaje jeszcze jakiś inny tlenek?

5) Cl2O6 można otrzymać również za reakcją ozonowania ClO2, czy przebiega ona po prostu w ten sposób:
2 ClO2 + 5/6 O3 --> Cl2O6
czy powstaje też jakiś inny produkt?

Pozdrawiam.

W supniewskim pisze jak otrzymać niektóre tlenki. I wogole prawie wszystkie te tlenki są wybuchowe i trujące też

Nie posiadam tej książki. Możesz dać jakieś źródło, jeśli jest ona gdzieś dostępna w wersji elektronicznej? A jeśli nie ma, to czy możesz napisać mi reakcje otrzymywania tych brakujących tlenków, Cl2O3 i Cl2O4

Z tego co wiem praktycznie wszystkie tlenki chloru są brunatne/czerwone itd.

1)Cl2O3 jest ciemnobrązowy, szukaj wiecej pod CAS 17496-59-2
Cl2O4 jest bladożółty, CAS 27218-16-2, wystapuje w postaci jonowej- nadchloran chloru(I)

2)Wydaje mi sie że w takiej postaci wystepuje jedynie w formie stałej- krystalicznej. ClO4- masz w bielanskim, tetraedr., co do ClO2+ nie jestem pewnien, jak masz ochotę VSEPR

3)wydaje mi sie że każdy możliwy tlenek chlory w którym mogą tworzyc sie aniony ClO4- będzie mieć w fazie stałej budowe jonową, ze wzgl. na trwałość ClO4-, Cl2O2 tworzy też [Cl]-[ClO2]+ wiec jak widac kation ClO2 jest dośc trwały, tak samo trwałe beda połączenia z Cl-, jakby pomyslec to troche tych smiesznosci pewno bedzie

4)Nie wiem, ale wydaje mi sie że będą powstawać też inne tlenki

5)Nie wiem, najprawdopodobniej nie.

(btw. uczenie sie wszystkich tlenków chloru na pamiec to masochizm bo tego jest naprawde dużo- a na OCh będzie tylko to co w bielanie. istnieje tego pełno jak np. jeszcze ponadtlenek chloru ClO2, ma inna budowe niż ClO2 (chlor na 1), nadtlenek ClOOCl i liczo wie co jeszcze....

Co do 5) ... w reakcji ozonu z ClO2 powstaje ClO3, jako że jest nietrwały rozkłada się i tworzy mieszaniny innych tlenków a w końcu tlen i chlor . Między innymi jest wśród nich trwaly w temperaturze pokojowej dimer ClO3 czyli Cl2O6 (czerwona ciecz).

Co do własności tlenków. Prócz Cl2O6 pamiętam, że ClO2 jest chyba gazem barwy żółtoczerwonej. Na tym moja wiedza o tych tlenkach się kończy. Tak jak sativ napisal wszystkie te tlenki maja podobną kolorystykę.

Odpowiadam sam sobie, ale może komuś się przyda:

5) 2 ClO2 + 2 O3 --> Cl2O6 + 2 O2

(M. Jansen, G. Schatte, K. M. Tobias, H. Willner, Inorg. Chem., 1988, 27, 1703.)