Zastanawiałem się kiedyś nad rozdziałem stopu lutowniczego poprzez działanie na niego Cl2 i rozdestylowanie produktów. Ale pojawił sie problem z niestabilnym (czytaj: wybuchowym) PbCl4.
Pytania brzmią:
1) Czy w takiej reakcji może wytworzyć się wystarczająco duże stężenie PbCl4, żeby mógł się on rozłożyć w sposób wybuchowy, czy może w temperaturze reakcji (zachodzi ona z pojawieniem się ognia) PbCl4 od razu rozłoży się na PbCl2 i Cl2 ?
2) Czy jeśli stop zawiera Sb (np. stop drukarski), to powstający w tych warunkach SbCl3 nie będzie katalizował rozkładu PbCl4, czy może przeciwnie; będzie zwiększał jego trwałość?
3) Czy Sn wyprze Sb z SbCl3 /SbCl5, czy może Sb zredukuje SnCl4 do SnCl2, co w ogóle może się dziać w takiej mieszaninie (chodzi tu o oczyszczanie SnCl4 i SbCl3)?
4) Czy podejmowanie tego typu prób jest w ogóle bezpieczne (pomijając oczywiście niebezpieczeństwa wynikające z pracy z Cl2) ze względu właśnie na PbCl4 i jego wybuchowe właściwości?

Do takiej syntezy z Cl2 raczej powinieneś użyć stopu lutowniczego o wiadomym składzie na podstawie symboliki stopu ...
Co do wrażliwości PbCl4 to z wybuchowością nie jest tak źle jak to czarno zakładasz, raczej nie będzie go na tyle dużo by stanowił zagrożenie będzie się redukował do PbCl2, metoda na rozdestylowanie jest możliwa jednak będzie bardzo nieciekawa i wymagająca , sam SnCl4 jest dość upierdliwy w oczyszczaniu .gazowym chlorem można uzyskać w odpowiedniej temp. naprawdę dobre efekty bezpośredniej syntezy termicznej dokładnie podobnie jest z bromem jednak ten reaguje już na zimno bez potrzeby syntezy termicznej , nie widzę tu zbytniego niebezpieczeństwa wybuchowego rozkładu PbCl4 , oczywiście możemy redukować otrzymane sole do czystych metali jednak to w przypadku Sn,Pb nie jest ekonomiczne
Co innego stopy lutownicze a drukarskie... dodatki Sb będą katalitycznie czynne ... nie chciał bym być na miejscu tego co będzie rozdzielał otrzymany produkt syntezy z nieznanego stopu drukarskiego
pozdrawiam
eko