Witam!
Mam problem z oznaczeniem zawartości jonu C2O4(2-) i jonu CU2+ w szczawianowym kompleksie miedzi (II).
W tym celu odważyłem 0,17g szczawianowego kompleksu miedzi (II) - K2[Cu(C2O4)2]*2H2O, przeniosłem ilościowo do kolby stożkowej i rozpuściłem w 25cm3 wody destylowanej. Do tak otrzymanego roztworu dodałem 20cm3 3M H2SO4, ogrzałem i miareczkowałem 0,02M KMnO4 (VKMnO4= 18,4cm3). Do tak otrzymanego roztworu dodałem 1gram KSCN i 1 gram KJ i miareczkowałem za pomocą 0,02M Na2S2O3 w obecności skrobi.
Teraz za pomocą obliczeń mam udowodnić, że kompleks zawiera 2 mole jonów szczawianowych i 1 mol jonów miedziowych. Problem jest taki, że kompletnie nie wiem jak to zrobić Proszę o pomoc.

ilość moli jonów szczawianowych liczysz z pierwszego miareczkowania
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 5CO2 + 8H2O

n (C2O4 2-) = 2,5 * c(KMnO4) * V(KMnO4)

ilośc moli jonów miedzi liczysz z drugiego miareczkowania
2Cu2+ + 4I- -> 2CuI +I2
I2 + 2S2O3 2- -> 2I- + S4O6 2-

nCu = c(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)

KSCN zdaje się będzie kompleksować miedź, ale w obliczeniach to nieistotne
z powyższego wnioskujesz proporcję miedzi do jonów szczawianowych, znając masę odważki możesz udowodnić że skład stechiometryczny jest jaki jest

Dziękuję bardzo wyszedł mi stosunek jonów C2O4(2-) do jonów Cu2+ 2:1 teraz tylko myślę o tym udowodnieniu biorąc pod uwagę masę odważki. Dziękuję jeszcze raz:)