| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 analiza kationow Witam
mam problem z analiza kationow,mielismy za zadanie sprawdzic co jest w probowce...po dodaniu buforu amonowego nastapila zmiana barwy na biala,natomiast po dodaniu K2CrO4 wytracil sie zolty osad,wskazuje to na Ba2+,jak zapisac rownanie reakcji bo niemam pojecia:(
|
| 15 lut 2005, o 01:10 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Wg mnie to raczej wskazuje na obecność Pb2+ ponieważ wcześniej była zmiana barwy (wytrącił się wodorotlenek ołowiu), no ale jak uważasz.
reakcję można po prostu zapisać jako
Pb[2+] (aq) + CrO4[2-] (aq) -> PbCrO4 (s)
Ew. podmień Pb na Ba
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 15 lut 2005, o 01:50 |
|
|
|
Anonymous
|
hmmm,wiesz co nie mam pojecia...
Pb nalezy do 1 grupy,a ja sprawdzalem czy to moze byc 1 grupra za pomoca odczynnika grupowego...
wyszlo ze 4 grupa...
Nie wiem za bardzo,co mam teraz myslec...  ogolnie srednio sie w tym orientuje,wczoraj dopiero 1 zajecia z chemii medycznej mialem...
|
| 15 lut 2005, o 09:39 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Nie do końca - odczynnik dla I grupy to HCl. Jeśli roztwór był ciepły lub zawartość ołowiu niezbyt duża to PbCl2 się nie strącił - on się strąca tylko przy dużych stężeniach. W wodzie rozpuszcza się tworząc roztwór ok. 1% w temp. pokojowej, na ciepło jest to nawet kilka procent. Tak więc Pb tylko częściowo należy do I grupy kationów, w rzeczywistości 100% pewność ma się dopiero po wydzieleniu kationów II grupy - wtedy Pb strąca się ilościowo jako siarczek.
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 15 lut 2005, o 14:06 |
|
|
|
Anonymous
|
oka to napisze moze jak to pokolei wygladalo
1) dodaje hcl --> zadnych zmian
2)dodaje akt --> zadnych zmian
3)dodaje bufor amonowy + siraczek amonu --> lekka zmiana barwy na biala,rotwor przeswitujacy
4)dodaje bufor amonowy --> zmiana barwy na biala
dodaje K2CrO4 --> wytraca sie zolty osad
Wniosek wyciagnalem z tego taki ze w probowce musi byc Ba....
|
| 15 lut 2005, o 17:52 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
Trza było spróbowac do tego roztworu dodać H2SO4 i powinien wytrącić się BaSO4:)
|
| 16 lut 2005, o 01:17 |
|
|
|
piroman2
*****
Dołączył(a): 6 paź 2003, o 21:04
Posty: 53
Lokalizacja: z daleka..
|
analiza płomieniowa.. Bar można łatwo wykryc.
Ale przeciez Pb takze stworzy z H2SO4 osad PbSO4...
_________________
Udanych i miłych eksperymentów.
|
| 23 lut 2005, o 15:44 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
Najpier potraktować jodkiem potasu, w probówce gdzie znajdują się jony ołowiu wydrąci się kanarkowy żółty osad:_
|
| 23 lut 2005, o 23:00 |
|
|
|
Zielik
Dołączył(a): 8 kwi 2004, o 21:23
Posty: 37
Lokalizacja: Gdańsk
|
Też ostatnio miałem na analizie problem z barem.. no ale wystarczyło kropelkę roztwotu na drucik i nad płomień palnika - bar daje zielony płomień.
|
| 12 mar 2005, o 21:55 |
|
|
|
Anonymous
|
Jak najbardziej. Oczywiście drut platynowy, bo jak użyjesz miedzianego, a będzą w roztworze chlorowce, to otrzymamy również zielony kolorek kompleksów miedzi.
|
| 12 mar 2005, o 22:07 |
|
|
|
mefhisto
Dołączył(a): 4 sty 2005, o 00:45
Posty: 4
|
panowie ksiazka Lipiec-Szmal wam pomoze po co kombinowac.............
|
| 18 mar 2005, o 09:54 |
|
|
