Witam w przyszlym tygodniu bede musiala wykryc aniony, wiem, że nie maja one odczynnika grupowego. Moze posiada ktoś dobre tabelki umozliwiajace wykrycie poszczegonlych anionow;)
Obowiazuja mnie: SO42-, SO32-,S2O32-,CO32-,PO3-,F-,CrO42-,C2O4-czyli jak narazie I gr, a potem II i III razem...
z góry dziękuje za wszelka pomoc

SO₄^2- Mozesz dzięki chlorkowi baru.
Wytrąca się BaSO4

Szczawiany - Zakwaszony KMnO4 kwasem siarkowym - odbarwia się.

SO3 2- - Za pomocą kwasu - nieprzyjemny odór :p

Tiosiarczany - Dodając kwasu solnego, siarkowego itd. Powstaje koloid siarki i śmierdź SO2

CO3 2- - Dodając kwasu i wydzielący gaz przepuścić przez wode wapienną

dzieki za odpowiedz tylko pewnie jak dodam BaCl2 to prawie wszedzie bede miec bialy osad hm...

niestety słabo jeszcze znam na pamięć aniony, ale z tego co pamiętam to:

by wydzielił się SO2 trzeba użyć k-s nie utleniający dla jasności

C2O4 2- z Ag+ i Ba2+ daje biały osad; MnO4- i temperatura-> brunatny osad MnO2
jak dodasz tez kwasu to powstaną jony Mn2+ - bezbarwne/bladoróżowe

PO4 3- -> z Ag+ kanarkowy osad z Ba2+ białe zmętnienie, jony Mg2+, NH4+ dają biały osad

CrO4 2- z Ag+ czerwonobrunatny osad

SO4 2- -> AG+; Ba2+ biały osad; z Ca2+ wytrąca sie biały osad po jakimś czasie, warto tez pocierać wnętrze probówki bagietką, będzie moment, że zacznie się wytracać osad
+ to co napisał Dawifd


przy okazji, jaki to podział anionów? bo ten co ja znam jest dzielony inaczej, i ww. sa zawarte w rożnych grupach (chodzi mi o podział wg rozpuszczalności soli tych anionów i Ag+ oraz Ba2+)

dzieki wielkie:)
a podzial na grupy anionow jest wg Aleksiejewa

SO42-, SO32-,S2O32-,CO32-,PO3-,F-,CrO42-,C2O4

Tiosiarczany nie dają osadu z CaCl2 w odróżnieniu od SO3(2-). Fluorki strącają z r-ru CaCl2 osad CaF2, a z BaCl2 również. Osad BaSO3 rozpuści się w rozc. kwasie solnym, w odróżnieniu od BaSO4. Odczuwalny jest także zapach SO2 przy zakwaszeniu siarczanu(IV) lub tiosiarczanu.
Ag+ nie strącają fluorków i siarczanów w rozc. roztworze. Inne aniony tworzą osad.
Właściwą próbę na zmętnienie wody barytowej pod wpływem CO2 przeprowadza się tak, że utlenia się obecny ewentualnie w r-rze SO3(2-) i S2O3(2-) nadmanganianem (w środ. kwaśnym) i dopiero wtedy odpędza CO2. Jeśli nie masz mieszaniny, tylko w każdej próbce jeden anion - nie jest to potrzebne
CO3(2-) strąca rzecz jasna wapniowce w środowisku obojętnym i alkalicznym. + bezbarwny, bezwonny gaz po zakwaszeniu (musowanie r-ru).
Chromian można też wykryć, wykorzystując jego właściwości utleniające (żaden inny anion z tej grupy nie utlenia np. jodków do jodu w środ. kwaśnym - wobec skrobi). Oczywiście warunkiem jest, że w r-rze obecne są tylko kationy o niższym potencjale redoks, najlepiej V grupy analitycznej - właściwie, to jest warunek, żeby wszystkie sole były rozp. w wodzie...
C2O4(2-) strąca wapniowce w środowisku obojętnym i alkalicznym, z magnezem tworzy rozp. kompleks. Ma własności redukujące, jednak próbę należy wykonywać na co najmniej kilku kroplach nadmanganianu przy niskim pH.
Fosforan(V) - wapniowce strącają osad rozp. w mocnych kwasach nieorg.

Chyba więcej Ci nie trzeba. Sprawdzając wyżej wym. właściwości jesteś wstanie wszystko rozróżnić. Oczywiście, zalożenie jest takie, że wszystko masz osobno. Przy mieszaninach, warto wiedzieć więcej (np. iluskładnikowe).

chemik10 dzięki wielkie ! myślę, z
e pojedyncze aniony uda mi się wykryć;) w mieszani
nie nasza babka daje nam max3 wiec pewnie nie będzie najgorzej;) nie
stety nie mówiła ile ma się jonów w mieszaninie... g
orzej jak gościu mi coś wleje on to nawet daje po 7 ale mniejsza o to;)
dzięki za pomocne rady:)

//mam nadzieję że nic nie zjadłem//Analityk