W jaki sposób z kwasu siarkowego można uzyskać trójtlenek siarki ?

Podgrzewając go
PS: Chcesz się otruć?

Albo kombinuje nad zrobieniem oleum

Chosen ma racje, chcę zrobić oleum.

Rozumiem, że reakcja przebiega następująco:
H2SO4 + temp -> SO3 + H2O

Ale co będzie parować SO3 czy para wodna ?

Proszę o więcej szczegułów.

Nie podgrzewaj do temp 100*C, tylko tak ok. 70*C. Na pewno w tej temp. bedzie sie uwalnialo SO3, a H2O tylko w niewielkich ilosciach

a SO3 to nie jest cialo stale albo ciecz w tej temperaturze przypadkiem?

temperatura topnienia SO3: 19*C
temperatura wrzenia SO3: 44,5*C

Zatem SO3 w temperaturze 70*C jest gazem.

PS.
A co sądzicie o tej reakcji:
H2SO4 + P2O5 -> SO3 + 2HPO3

Jak oddzielić trójtlenek siarki od kwasu metafosforowego

Jeżeli będzie to bardzo stęzony H2SO4 (np.98%), to SO3 w śladowej ilości rozpuści się w wodzie, a reszta będzie produktem gazowym.

Temperatura wrzenia SO3 to 44,5*C, a topnienia 19*C.
Zatem w temperaturze 20*C SO3 jest cieczą, a nie gazem jak twierdzi eReSix.

No to też go troche podgrzej. Kwas metafosforowy pod wpływem temp. chyba się nie rozkłada ani nie tworzy dłuższych łańcuchów

rozpusc troche Fe w H2SO4 otrzymasz potem FeSO4 ktory sie rozklada na SO3 i SO2(ogrzewaj suchy) jeszcze mozna 3S+KNO3---->KNO2+SO3

KNO3 z siarką nie da SO3 nie ma się co łudzić takiej mieszaniny stosowało się (i stosuje) do odkażania np. beczek po ogurkach czy szklarni .
Zamiast Fe lepiej użyć FeO co da większą wydajność :
1 z mieszaniny Fe i H2SO4 wydobywają się tlenki siarki SO2 (już strata na siarkowcu)
2 po części twoży się Fe2(SO4)3 któty ma temp rozkładu ok 1180 st C.

chyba sie pomyliŁeŚ
prawdziwa reakcja:
S+3KNO3---->3KNO2+SO3 (TAKA JSET POPRAWNA)

2 S + 3 O2 ---->2 SO3
Ta też ale w normalnych warunkach ona przebiega tak :
S + O2 -----> SO2

Pozatym, Zawaliscie by było jak by w reakcji KNO3/ S powstawał SO3

EDIT: No wiem ze w baaaaardzo małych ilościach może i powstaje.
A chodzi mi o NORMALNE warunki, czyli podpalasz na cegle KNO3/S

CTX może i powstaje Ale pytanie w jakich ilościach 0,01% Produkty spalania KNO3 + S zależą od wielu czynników więc tego nie opanujemy

musi być niska temp spalania chyba

nie niska temperatura tylko katalizator... jak ktoś robi proch z dodatkiem platyny albo wanadu to mu może i SO3 powstanie

No można SO2 powstały w reakcji przepuszczać razem z tlenem przez rozżaż(?)ony V2O5 . Powstanie SO3 zanieczyszczony w niewielkim stopniu SO2. I dac to przez pustą chłodnice żeby ostyglo i odrazu do stęzonego H2SO4.

Oż kurde Też mi trudno odtegować SO3 od H2SO4.... hyh
1)Trzeba poprostu dość mocno podgrzać.
2) SIE NIE OPŁACA! BO NIE BĘDZIE TEGO ZA WIELE :]

Pozatym ja proponuję zamknąć tak mądry temat jak ten

To jest temat o tym, jak otrzymać SO3 z kwasu siarkowego.
NIE PISAĆ TUTAJ O INNYCH METODACH


PS.
Ponieważ odpowiedź na to pytanie zotała już udzielona,
proponuję zamknąć ten temat.

ARGH

SO3 nie ulotni się, bo reakcja SO3 + H2O jest silnie egzotermiczna! Kwas siarkowy to ni roztwór SO3 w wodzie, tylko związek chemiczny o wzorze H2SO4 - rozpad tego związku na H2O i SO3 wymaga bardzo wysokich temperatur.

Metoda KNO3 + S ZADZIAŁA ponieważ tą metodą dawniej wytwarzano kwas siarkowy.

Z kwasu siarkowego nie idzie otrzymać SO3, bo ta reakcja zachodzi raczej w jedną stronę - tworzenia się H2SO4. Jej odwrócenie jest praktycznie niemożliwe.

Tweenk. Nie wiesz jaka jest wydajnośc tej reakcji, jakie temoeratury, środowisko. Albo od razu sie pytam. Masz na to prepratykę jakąś ?

Jak to niemożliwe
Przeprowadzamy następującą reakcję: H2SO4 + P2O5 -> SO3 + 2HPO3
Następnie roztwór ogrzewamy i odparowuje SO3.

Siarkę spala się z nadmiarem KNO3 (daje się tyle siarki żeby mieszanka jeszcze się paliła). Powstaje SO3 nie wiem w jakiej wydajności ale chyba nie to się liczy w amatorskiej preparatyce - jak będzie za mało weźmiesz więcej składników. Temperatura - nie wiem jaka, podpalasz mieszankę i się pali, jeśli cię to ciekawi możesz to zmierzyć pirometrem.


Czytaj to co napisałem... mówię o odwróceniu reakcji SO3 z wodą, a nie o reakcji kwasu siarkowego z tlenkeim fosforu. Ta druga też nie mam pewności czy pójdzie. Lepsza jest już moim zdaniem sucha destylacja FeSO4.

A ja jestem pewien, że zajdzie bo jak wsypałem 500g P2O5 do 1 litra H2SO4,
to musiałem z domu uciekać, mimo że nie ogrzewałem.