Witam. Mam takie pytanie. Czy wiem ktoś, czym jest związek o nazwie tetrahydroksoglinian sodu? Jego wzór jest taki Na[Al(OH)4]. Tak się patrzę na ten związek i do końca nie wiem co to jest. Niby hydrkososól, ale nie ma żadnej logiki w tym. Bo kto widział Al(OH)4, albo raczej Al(OH5)?

Mam nastepne pytanie w związku z tym pierwszym. Ten tajemniczy tetrahydroksoglinian sodu rozpada cie po pewnym czasie na NaAlO2 +H2O. Powstanie metaglinian sodu. No i własnie czym jest ten metaglinian sodu? Tak jak w powyższym pytaniu, nie mogę doszukać się logicznej całości w tym. Czyżby glin w tym związku był V wartosciowy? Przecież nie ma takiego glinu. Kto potrafi mi to logicznie wyjaśnić?

Weźmy Al(OH)3. Ponieważ jest to związek glinu, to na atomie glinu mamy dziurę elektronową. Takie układy nazywamy kwasami Lewisa (typowy i mocny kwas Lewisa to, np. bezwodny AlCl3). Kwas Lewisa może przyjąć parę elektronową. Jeśli do Al(OH)3 dodać wodorotlenku sodu, to pojawia się chętna para elektronowa, która "zatyka" ową dziurę. Tę parę elektronową ma jon OH(-). W wyniku reakcji Al(OH)3 + OH(-) powstaje jon Al(OH)4(-), który zapisuje się za pomocą nawiasów kwadratowych, Al[(OH)4](-). Mamy anion, to musi być i przeciwjon, tutaj kation sodu. W sumie mamy Na[Al(OH)4].

Ten związek w roztworze wodnym występuje w postaci uwodnionej, czyli Na[Al(OH)4], gdy jednak odparowywać ten r-r, to otrzymamy w postaci ten związek w postaci odwodnionej NaAlO2, czyli uściślając Na[Al(OH)4] jest uwodnioną formą tego drugiego, a w r-rze wodnym trudno żeby nie był uwodniony

PS Zainteresuj się czymś takim jak amfoteryczność oraz pojęciem związków kompleksowych

a co sie zacznie dziać i co powstaje gdy doda sie do tego kwas azotowy ? reakcja zachodzi ale co powstaje z tego ustrojstwa ?

Na moje oko po prostu stanie się tak:
Na[Al(OH)4] + 4HNO3 --> NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O

Tak, ale dodając odpowiednią małą ilość HNO3 można wytrącić Al(OH)3:

Na[Al(OH)4]+HNO3===>NaNO3+H2O+Al(OH)3

A dalsza ilość HNO3 spowoduje powstanie Al(NO3)3

Tak, ale dodając odpowiednią małą ilość HNO3 można wytrącić Al(OH)3:

Na[Al(OH)4]+HNO3===>NaNO3+H2O+Al(OH)3

A dalsza ilość HNO3 spowoduje powstanie Al(NO3)3

no to mam kolejne pytanie tyczace sie tego ustrojstwa a mianowicie do roztworu Tetrahydroksoglinian sodu dodałem azotan amonu , roztwór zmetniał , czyli coś zaszło ,najpawdopodomniej reakcja wymiany miedzy sodem a amonem , dokladnie nie wiem czy to tak własnie przebiegło i czy powstał Tetrahydroksoglinian amonu czy coś innego , czy ktos zna ten związek czy ktos juz to próbował badać? ciekawi mnie to ustrojstwo bo nigdy nie wiadomo tak do konca co zniego wyjdzie meszajac to cos z nnymi substancjami

Jak na moje to zmniejszyłeś pH roztworu i wytrącił się lekko wodorotlenek glinu.

Ooo Rajek Welcome back

Tak, w końcu jestem ponownie ^^

Sprawdziłem, Al(OH)3 wytrąca się od ok 3-4 do 12-13 pH. Więc możliwe, że dodając NH4NO3, który ma odczyn lekko kwaśny spowodowałeś obniżenie pH do takiego stopnia, że wodorotlenek glinu zaczął się wytrącać.

A mam jeszcze takie pytanie, czysto teoretyczne. Być może to niemożliwe, ale czy mogłaby zajść sytuacja kiedy to jony hydroksylowe w kompleksie hydroksoglinianowym mogły by ulec "podmienieniu" przez cząsteczki amoniaku?
Coś w stylu:
[Al(OH)4]- + 4 NH4+ ----> [Al(NH3)4]3+ + 4 H2O

Czy taki kompleks glinu istnieje?

Pozdrawiam
Rajek

Przejrzałem na szybko kilka książek tablic i w żadnych nie mogę znaleźć stałej trwałości amoniakalnego kompleksu glinu ani żadnej wzmianki o takowym. O ile taki kompleks istnieje to pewnie jego stała trwałości jest nieporównywalnie mniejsza niż [Al(OH)4]-. Pamiętaj też że wymiana ligandów to proces przebiegający etapami.

Amoniak i glin się zbytnio nie lubią Stosując amoniak można łatwo odróżnić cynk od glinu. W obu przypadkach strącą się wodorotlenki po dodaniu amoniaku, ale tylko wodorotlenek cynku rozpuści się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem kompleksu. Więcej w Marczence i innych do analizy jakościowej.