Czy i jak można otrzymać związki galu, kobaltu oraz molibdenu mając do dyspozycji tylko te metale. Bardzo proszę o konkretne opisy reakcji oraz krótko o niebezpieczeństwach, toksyczności.

Dokładnie chodzi mi o możliwe do uzyskania sole, np. siarczan galu, chlorek galu, azotan galu, i inne galu, kobaltu oraz molibdenu, ale tylko do wykonania z metali, bo te mam, a związków żadnych nie mam.

gal rozcieńczony H2SO4 na gorąco
kobalt rozcieńczony HNO3
molibden stęzony siarkowy na gorąco przy czym pamiętaj że w rr wodnym głownie występują związki molibdenu(VI) w postaci anionu MoO4(2-) skondensowanego w zależonśc od tego jak bardzo obniżymy pH (przy skrajnie niskich pojawia się MoO2(2+).
W przypadku roztwarzania molibdenu w siarkowym(VI) powstaje kwas molibdenowy H2MoO4, który tworzy bardzo ciekawe kwasy nadtlenowe w reakcji z H2O2, ale to tak nawiasem mówiąc.

A moglibyście podać dokładniejsze dane reakcji oraz jeszcze inne sole, które można otrzymać? Najbardziej zależy mi na związkach galu.

No ma ktoś w końcu jakieś jeszcze inne pomysły i opisy?

No a załóżmy, że mam już te sole, to jakie reakcje wymiany mogę przeprowadzić z Ga2(SO4)3, MoSO4?
A i dołóżmy jeszcze otrzymywanie soli z antymonu, bo też go mam.

Pomiędzy tymi dwoma solami żadną. Ale np.

Ga2(SO4)3 + 3BaCl2 ----> 2GaCl3 + 3BaSO4 (osad)

Możesz przeprowadzać reakcję z kwasami, pamiętając, że kwas po prawej stronie musi być słabszy lub bardziej lotny od tego po lewej.

reakcje z metalem bardziej aktywnym.

Głupoty gadasz, chlorek baru służy do wykrywania jonów siarczanowych w chemii analitycznej. Ogólna zasada jest taka, że reakcja podwójnej wymiany zachodzi gdy dwie sole są dobrze rozpuszczalne, a w wyniku powstają dwie inne sole, jedna dobrze rozpuszczalna, a druga słabo. Przykład:
2NaCl + CuSO4 -> CuCl2 + Na2SO4
czy chociażby Ga2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2GaCl3 + 3BaSO4
W pierwszym przypadku Na2SO4 jest słabiej rozpuszczalny, a w drugim siarczan VI baru, który jest w ogóle nierozpuszczalny.