Wiem, że temat wałkowany po tysiące razy, ale na prawdę trudno znaleźć w internecie prawdę.
Dokładniej chodzi mi o to jak wyglądają kwasy HNO₃ HNO₂ H₂SO₄ H₂SO₃
Znajduję coś takiego:

Czy jest to dobrze? Tak w ogóle to jak jest z wiązaniami koordynacyjnymi? Gdy takowe występuje to (tak jak np. od siarki do tlenu) to liczymy, że siarka ma te 2 elektrony czy zapominamy o nich?
Mi się wydawało że wyglądało to tak:

Pierwszy załącznik przedstawia prawidłowe wzory. Wiązanie koordynacyjne występuje wtedy gdy pierwiastek tworzy wiązanie przekazując swoją wolną parę elektronową innemu pierwiastkowii, np Siarki w H2SO4 tworzy pojedyńcze wiązanie do tlenów połączonych z wodorem a do pozostałych tlenów tworzy wiązanie koordynacyjne, ponieważ nie może przyjąć dodatkowych elektronów( Siarka ma 6 elektronów walencyjnych więc tworząc 2 pojedyńcze wiązania ma już 8 elektronów)

Jak chcesz opisać elektrony wiążące to powinieneś dodać do tego struktury graniczne. Bez problemu znajdziesz więcej informacji o tym zagadnieniu, mniej więcej tak wygląda to dla kwasu azotowego:

Dziękuję bardzo