Witam. Posiadam następujący problem z reakcjami redox oraz utlenianiem. Kłopot dotyczy związków, dla którym nie ma regułki ze stopniami utleniania. Przykładem może być NH4Cl, czy 2Al + 3S -> Al2S3 . Nie wyliczy się tutaj stopni utleniania z regułek dotyczących litowców i berylowców czy wodorków. Czy mogłabym prosić o dokładne wytłumaczenie, jak określić stopień utleniania na przykładach:
NH4Cl
2Al + 3S -> Al2S3
2FeCl3 + SnCl2 ->2 FeCl2 + SnCl4
Bardzo proszę o pomoc.
Reakcje redox
Moderator: #Chemia
Posty: 6
• Strona 1 z 1
Reakcje redox
przez yukimikoto » 31 paź 2019, o 19:58
- yukimikoto
- Posty: 3
- Dołączył(a): 31 paź 2019, o 19:52
Re: Reakcje redox
przez Chemiczny_świr » 31 paź 2019, o 22:53
Dlaczego nie? 
W NH4Cl masz chlor, jak w innych chlorkach na -I,
każdy wodór na +I, ponieważ jest on związany z niemetalem o większej elektoujemności
i azot na +III, bo cała cząsteczka jest elektrycznie obojętna
Al i S8 mają 0 st.utl. - są w postaci pierwiastków,
w Al2S3 glin jak zwykle jest na +III, bo jest w 13 grupie,
siarka na -II, tak jak w siarczkach (z wyłączeniem związków, w których siarka jest związana z innymi atomami siarki ➡️ dot. np. POLIsiarczków).
W FeCl3 żelazo na +III, w FeCl2 na +II - możesz to określić wiedząc, że chlor jest na -I
W SnCl2 cyna na +II, w SnCl4 na +IV - tak samo, jak powyżej
W NH4Cl masz chlor, jak w innych chlorkach na -I,
każdy wodór na +I, ponieważ jest on związany z niemetalem o większej elektoujemności
i azot na +III, bo cała cząsteczka jest elektrycznie obojętna
Al i S8 mają 0 st.utl. - są w postaci pierwiastków,
w Al2S3 glin jak zwykle jest na +III, bo jest w 13 grupie,
siarka na -II, tak jak w siarczkach (z wyłączeniem związków, w których siarka jest związana z innymi atomami siarki ➡️ dot. np. POLIsiarczków).
W FeCl3 żelazo na +III, w FeCl2 na +II - możesz to określić wiedząc, że chlor jest na -I
W SnCl2 cyna na +II, w SnCl4 na +IV - tak samo, jak powyżej
- Chemiczny_świr
- Posty: 65
- Dołączył(a): 15 lut 2019, o 18:20
Re: Reakcje redox
przez yukimikoto » 4 lis 2019, o 15:33
Dziękuję serdecznie, w podręczniku zabrakło tych regułek 
Chciałam jeszcze zapytać, czy mógłby ktoś wytłumaczyć, jak oblicza się takie przykłady:
1. Oblicz wartość indeksów stechiometrycznych:
ZrIV(OH)x
i jak ustala się utlenianie grup w nawiasach
[AuIII Clx]-
Fe II3[FeIII(CN)6]x
oraz stopień utlenienia grupy OH
MnO(OH)2
Uczę się chemii sama z podręcznika to jest chemia 1 i korzystam ze zbioru Pazdro. Chcę umieć chemię na poziomie rozszerzonym. Niestety, w podręczniku są zawarte tylko najłatwiejsze przykłady. Proszę o pomoc.
Chciałam jeszcze zapytać, czy mógłby ktoś wytłumaczyć, jak oblicza się takie przykłady:
1. Oblicz wartość indeksów stechiometrycznych:
ZrIV(OH)x
i jak ustala się utlenianie grup w nawiasach
[AuIII Clx]-
Fe II3[FeIII(CN)6]x
oraz stopień utlenienia grupy OH
MnO(OH)2
Uczę się chemii sama z podręcznika to jest chemia 1 i korzystam ze zbioru Pazdro. Chcę umieć chemię na poziomie rozszerzonym. Niestety, w podręczniku są zawarte tylko najłatwiejsze przykłady. Proszę o pomoc.
- yukimikoto
- Posty: 3
- Dołączył(a): 31 paź 2019, o 19:52
Re: Reakcje redox
przez Chemiczny_świr » 4 lis 2019, o 17:08
W ZrIV(OH)x
x = 4 ➡️ masz podany st.utl. cyrkonu - jest to +IV, każdy tlen jest na -II, a wodór na +I, czyli każda grupa OH ma jeden ładunek ujemny. A ponieważ cząsteczka ta jest elektrycznie obojętna, to suma st.utl. wszystkich atomów w związku = 0 (ogólnie: suma st.utl. = ładunek cząsteczki), czyli z jednym atomem Zr związane są 4 grupy OH.
W [AuIII Clx]-
x = 4 ➡️ tak jak powyżej: suma st.ut. wszystkich atomów w cząsteczce = ładunek elektryczny cząsteczki, czyli aby wynosił on -1 muszą być 4 atomy chloru i 1 złota
Btw. jest to reszta kwasu tetrachlorozłotowego HAuCl4
Fe II3[FeIII(CN)6]x
Na tej samej zasadzie; x = 2
W MnO(OH)2 masz 3 tleny i 2 wodory, więc mangan ma +IV st.utl.
x = 4 ➡️ masz podany st.utl. cyrkonu - jest to +IV, każdy tlen jest na -II, a wodór na +I, czyli każda grupa OH ma jeden ładunek ujemny. A ponieważ cząsteczka ta jest elektrycznie obojętna, to suma st.utl. wszystkich atomów w związku = 0 (ogólnie: suma st.utl. = ładunek cząsteczki), czyli z jednym atomem Zr związane są 4 grupy OH.
W [AuIII Clx]-
x = 4 ➡️ tak jak powyżej: suma st.ut. wszystkich atomów w cząsteczce = ładunek elektryczny cząsteczki, czyli aby wynosił on -1 muszą być 4 atomy chloru i 1 złota
Btw. jest to reszta kwasu tetrachlorozłotowego HAuCl4
Fe II3[FeIII(CN)6]x
Na tej samej zasadzie; x = 2
W MnO(OH)2 masz 3 tleny i 2 wodory, więc mangan ma +IV st.utl.
- Chemiczny_świr
- Posty: 65
- Dołączył(a): 15 lut 2019, o 18:20
Re: Reakcje redox
przez yukimikoto » 4 lis 2019, o 18:23
Nie rozumiem już tylko tego:
Czemu w (CN)6 węgiel ma II stopień utlenienia, a azot -III? Nie ma znaku - przy nawiasie sugerującego, że jest to jon, więc dotychczas wyliczając stopnie utlenienia, dążyło się do zobojętnienia, czyli zera w wyniku.
Czemu w (CN)6 węgiel ma II stopień utlenienia, a azot -III? Nie ma znaku - przy nawiasie sugerującego, że jest to jon, więc dotychczas wyliczając stopnie utlenienia, dążyło się do zobojętnienia, czyli zera w wyniku.
- yukimikoto
- Posty: 3
- Dołączył(a): 31 paź 2019, o 19:52
Re: Reakcje redox
przez Chemiczny_świr » 4 lis 2019, o 19:54
Bo to cały związek Fe3[Fe(CN)6]2 musi mieć sumę st.utl. równą 0, a nie samo (CN)6
Grupa CN ma, jak wiadomo, jeden ładunek ujemny (jest to reszta kwasowa HCN) ➡️ suma st.utl. pierwiastków w anionie CN- to -I.
Azot ma ujemny st.utl., bo jest bardziej elektroujemny (silniej przyciąga elektrony), a węgiel dodatni, czyli musi być -III ->N oraz +II ->C
Grupa CN ma, jak wiadomo, jeden ładunek ujemny (jest to reszta kwasowa HCN) ➡️ suma st.utl. pierwiastków w anionie CN- to -I.
Azot ma ujemny st.utl., bo jest bardziej elektroujemny (silniej przyciąga elektrony), a węgiel dodatni, czyli musi być -III ->N oraz +II ->C
- Chemiczny_świr
- Posty: 65
- Dołączył(a): 15 lut 2019, o 18:20
Posty: 6
• Strona 1 z 1
Powrót do Chemia Nieorganiczna
Kto przegląda forum
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość