Zad. 1
Stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego HCN wynosi 7,2∙10-10 mol/dm3. Obliczyć stężenia formy niezdysocjowanej kwasu, jonów cyjankowych i jonów wodorowych w roztworze tego kwasu o stężeniu 1,00∙10-5 mol/dm3.

Zad. 2
Pięciotlenek dwuazotu ulega rozpadowi. Przebiegająca reakcja jest reakcją pierwszego rzędu. W doświadczeniu obserwowano zmiany stężenia N2O5 w czasie dla reakcji przebiegającej w temp. 45°C w czterochlorku węgla. Otrzymano następujące wyniki:

Czas, s 0 100 200 400 1000
Stężenie N2O5, mol/dm3 3,00 2,81 2,65 2,34 1,60

Obliczyć:
a) stałą szybkości reakcji
b) szybkość reakcji w momentach pomiarowych
c) czas t1/2
Zad. 3
Badano reakcję rozkładu pewnej substancji X. Przygotowano 1 dm3 roztworu zawierającego 1 mol substancji X. Stwierdzono, że, w temperaturze 20°C, po czasie 500 s od rozpoczęcia reakcji w roztworze pozostało 0,5 mola tej substancji. Obliczyć
a) po jakim czasie przereaguje 75% substancji X
b) jaka część (wyrażona jako c/c0) substancji X pozostanie w roztworze po 1500 s od rozpoczęcia reakcji.
Przeprowadzić dwie wersje obliczeń, przyjmując, że reakcja jest reakcją pierwszego i drugiego rzędu.
Zad. 4
Energia aktywacji dla reakcji rozpadu N2O5 wynosi 103 kJ/mol. Stała szybkości dla tej reakcji w temp. 45°C wynosi 6,25·10-4 s-1. Obliczyć stałą szybkości w temp. –10°C.