Hej,

Pytanie jak w temacie - na przykład w reakcji H2SO4 z NaCl - może wydzielić się zarówno Na2SO4 + HCl jak i NaHSO4 + HCl

Kiedy i dlaczego wydziela się jedna sól albo druga? Z czym to konkretnie ma związek? Czy z bilansem jonów HSO4(-) i SO4(2-)? Byłbym wdzięczny za jakieś słowa kluczowe - gdzie i o czym czytać?

Drugie pytanie - czy w roztworze wodnym będzie zachodziła reakcja między NaHSO4 i NaCl z wydzieleniem chlorowodoru oraz Na2SO4?

Do pytania pierwszego: wszystko zależy od warunków reakcji, czyli - generalnie - od wartości (zmiany) entalpii swobodnej.
W okolicach r.t. reakcja H2SO4 z NaCl kończy się na stadium NaHSO4 (w uproszczeniu, nie ma jednak co tego dalej komplikować). Po prostu jon HSO4(-) jest za słabym kwasem aby wydzielić HCl z NaCl. Natomiast po stopieniu NaHSO4 i dalszym podwyższaniu temp. zmienia się mechanizm reakcji i tworzy się HCl.

W roztworze wodnym nie będzie reakcji pomiędzy NaCl i NaHSO4 z powodu j/w : Kwas HCl(aq) jest znacznie mocniejszy niż HSO4(-)(aq).
Wodorosiarczany nie są generalnie bardzo trwałe w roztworach - im stężenie mniejsze tym, tym hydroliza większa. Ale reakcja jest równowagowa i dla dużych stężeń kwas reaguje z solą obojętną z wytworzeniem wodorosoli (w uproszczeniu)

Literatura: rozproszona, zależy co dokładnie interesuje. W np. Melloerze t.II jest cały rozdział poświęcony wodorosiarczanom i ich właściwościom.