Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
siarczan miedzi II
Proszę pomóżcie mi! Mam napisac jak otrzymam siarczan miedzi, reakcjami, no i mam uzyskac 5g produktu.
Pozd5rawiam!
6 gru 2005, o 20:48
prawdziwy_hemik
Dołączył(a): 20 lis 2005, o 21:14 Posty: 84 Lokalizacja: Okolice Jasła i niedaleko Gorlic ;)
Cu + H2SO4 -> CuSO4 +H2^
6 gru 2005, o 20:59
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
:)
wiem ze musze dodac pewna ilosc kwasu siarkowego i azotowego do Cu, ale ile dokladnie i o jakim stezeniu najlepiej, pamietajac zeby wyszlo 5g produktu i zeby wyszla pieknie na niebiesko zabarwiona brylka soli
6 gru 2005, o 21:14
Anonymous
moze z proporcji policz masy czasteczkowe ii
aby otrzymac ilestam unitow CuSO4 trzeba ilestam unitow substratow
to aby otrzymac 5 g CuSo4 potrzeba x substratow
i potem policz tez na proborcjach pojedyncze substraty
moze nawet sumy liczyc nie trzeba
6 gru 2005, o 22:32
Anonymous
Stechionetria jest raczej trochę 'trudniejsza'. Czysty siarczan miedzi ma kolor biały, ale jest higraskopijny i tworzy hydrat (CuSO4*5H2O) i zabarwia się na kolor niebieski.
MCuSO4=159,5g/mol
MCuSO4*5H2O=249,5g/mol
MH2SO4=98g/mol
MCuO =79,5g/mol
159g --- 249,5g
x --- 5g (obliczasz ile czystej soli jest zawartej w hydracie)
x=3,19g
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
1mol CuO --- 1mol CuSO4
79,5g --- 159,5g
x --- 3,19g
x=1,59gCuO (tyle nalezy wziąść tlenku miedzi)
1molCuO --- 1mol H2SO4
79,5g --- 98g
1,59g --- x
x= 1,96 (tyle należy wziąść czystego kwasu)
i teraz w zależności od stężenia kwasu:
c%=(ms/mr)*100%
mr=(ms*100%)/C%
mr=(1,96*100%)/C%
i otrzymasz masę kwasu jaka należy wziąść
Ostatnio edytowano 9 gru 2005, o 15:04 przez Anonymous, łącznie edytowano 2 razy
6 gru 2005, o 22:52
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10 Posty: 608 Lokalizacja: Kraków
prawdziwy_hemik napisał(a):
:) Cu + H2SO4 -> CuSO4 +H2^
Chcialbym zauwazyc ze metale szlachetne nie reaguja z kwasami
6 gru 2005, o 22:52
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
dziekuje!!!!!!!
Dziekuję WAM (w szczegolnosci perhydrolowi:)) - jestem po prostu mile zaskoczony waszym zaangazowaniem.
dzieki jeszcze raz !
7 gru 2005, o 00:15
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
Elmo napisał(a):
prawdziwy_hemik napisał(a):
:) Cu + H2SO4 -> CuSO4 +H2^
Chcialbym zauwazyc ze metale szlachetne nie reaguja z kwasami
Ależ reagują Zmieszaj se HNO3 i H2SO4, rozcieńczone każdy do 20%.
Gotuj w tym proszek miedziany
7 gru 2005, o 08:34
Anonymous
Jeszcze w kwestii praktycznej: żeby otrzymać siarczan miedzi, wpierw trzeba rozpuścić miedź w HNO3, a następnie dodawać H2SO4, Bo od razu w H2SO4, bez HNO3, to raczej niezbyt pójdzie (ew. metoda CTX, ale na to samo wychodzi)
7 gru 2005, o 20:28
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
juz sie dowiedzialem, ze trza tak przeprowadzic te reakcje:
do 3g, do zlewki wlewa sie 3 ml H2SO4, mieszanine sie ogrzewa do 70-80*C i po trochu wlewa sie 2ml HNO3.... bal bla bla
7 gru 2005, o 23:49
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
teraz juz wiem... :p
juz wiem jak nie nalezy robic nie nalezy podgrzewac kwasu siarkowego od razu z miedzia nie chcac przeciagac tematu -> po przeprowadzeniu doswiadczenia wychodzi czarny roztwor, no moze czArny osad, a miedz jak byla tak jest
8 gru 2005, o 13:07
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
Jak już chcesz podgrzewać coś z miedzią to HNO3 ... Jak podgrzewasz z samym H2SO4 to powstaje siarczan(VI) miedzi Jak chcesz z tego CuSO4*5H2O to potraktuj wilgotny siarczek miedzi(II) tlenem/powietrzem (bardzo mało wydajne )
Jak gotujesz Cu w rozcieńczonym HNO3 i H2SO4 to Cu najpierw przereaguje z HNO3 do Cu(NO3)2 i odrazu Cu(NO3)2 z H2SO4 do CuSO4
Wydzielają się tlenki azotu z mieszaniny ! więc uważaj
Ostatnio edytowano 13 sty 2006, o 19:00 przez CTX, łącznie edytowano 2 razy
8 gru 2005, o 13:33
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
Bierze się do ręki jakąś mądrą książkę np. ,,Podstawy chemii nieorganicznej" Bielańskiego albo Preparatykę nieorganiczną Supniewskiego i człowiek może zabłysnąć:D
joke;)
8 gru 2005, o 21:06
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
perhydrol napisał(a):
Stechionetria jest raczej trochę 'trudniejsza'. Czysty siarczan miedzi ma kolor biały, ale jest higraskopijny i tworzy hydrat (CuSO4*5H2O) i zabarwia się na kolor niebieski. MCuSO4=159,5g/mol MCuSO4*5H2O=549,5g/mol MH2SO4=98g/mol MCuO =79,5g/mol
159g --- 549,5g x --- 5g (obliczasz ile czystej soli jest zawartej w hydracie) x=1,45 CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 1mol CuO --- 1mol CuSO4 79,5g --- 159,5g x --- 1,45g x=0,72gCuO (tyle nalezy wziąść tlenku miedzi)
1molCuO --- 1mol H2SO4 79,5g --- 98g 0,72g --- x x= 0,88 (tyle należy wziąść czystego kwasu)
i teraz w zależności od stężenia kwasu: c%=(ms/mr)*100% mr=(ms*100%)/C% mr=(0,88*100%)/C% i otrzymasz masę kwasu jaka należy wziąść
Masa molowa hydratu siarczanu miedzi to 249,5g/mol!!!!!!!!!!!! a nie 549,5, trzeba to wszystko jeszcze raz przeliczyć
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
8 gru 2005, o 21:23
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
Kurna ksiazka bielanskiego mnie troche denerwuje, nie wiem dlaczego no i chetnie uslyszalbym o jakims innym autorze bilanski kojarzy mi sie z moim egzaminem ble:P a ksiazke z preparatyki cha rzeczywiscie trza by se przejrzec
No i Cotton, ale on jest strasznie oderwany od rzeczywistosci
8 gru 2005, o 22:49
kondeth
Dołączył(a): 6 gru 2005, o 20:45 Posty: 17 Lokalizacja: Poznań
hehe no moze bedzie przez to ciekawszy, a nie tak jak Bielanski sztywniak
8 gru 2005, o 22:53
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
CTX napisał(a):
Jak podgrzewasz z samym H2SO4 to powstaje siarczek miedzi(II)
a to ciekawa wiadomość, wszędzie widzę że powstaje siarczan, zresztą z własnego doświadczenia wiem, że siarczan, a nie siarczek
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
8 gru 2005, o 22:58
Anonymous
Siarczki to np CuSO2 a siarczany to np CuSO4.Tak mi sie wydaje.
Czy działając kwasem cytrynowym na miedź można otrzymać tak jak w przypadku żelaza jej pył[opiłki??]
8 gru 2005, o 23:00
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
siarczki to S(2-), SO2(2-) to siarczany (IV) albo siarczyny, a tam powstaje CuSO4 i SO2:
Cu+2H2SO4==>CuSO4+2H2O+SO2
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
8 gru 2005, o 23:06
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
Piter napisał(a):
Czy działając kwasem cytrynowym na miedź można otrzymać tak jak w przypadku żelaza jej pył[opiłki??]
nie, bo miedź nie roztwarza się w kwasie cytrynowym, gdyż nie jest to kwas utleniający a pozatym miedź nie wypiera H z kwasów
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
8 gru 2005, o 23:08
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
DMchemik napisał(a):
siarczki to S(2-), SO2(2-) to siarczany (IV) albo siarczyny, a tam powstaje CuSO4 i SO2:
Cu+2H2SO4==>CuSO4+2H2O+SO2
No to jak jesteś kozak to sobie otrzymaj CuSO4 bezpośrednio z Cu I H2SO4 :>
Jak mi koleś mówi, że czarny osad to sobie pomyślałem że CuS...
Tak to był CuS
9 gru 2005, o 08:45
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
ja mam inne pytanie , : jaka reakcja zachodzi pomiędzy metaliczną miedzią a siarczanem sodu : ?
_________________ żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie *** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
9 gru 2005, o 16:45
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55 Posty: 524 Lokalizacja: z daleka
na logikę żadna czy napewno to niewiem bo nie próbowałem
_________________ To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
!
Zmieszaj se HNO3 i H2SO4, rozcieńczone każdy do 20%.
