Mam problem z hydroliza. Na jednym z kolowium (ktore musze poprawic) bylo takie zadanie:

Ktore ze zwiazkow ulegaja reakcji hydrolizy. Napisz reakcje czasteczkowa i jonowa, odczyn i typ hydrolizy.

a) kwas chlorowy
b)azotan (V) miedzi (II)
c)wodorosiarczan (VI) baru
d)weglan potasu

a) kwasy nie ulegają hydrolizie, odczyn kwaśny
b) sól mocnego kwasu i słabej zasady

Cu(NO3)2+2H2O==>Cu(OH)2+2HNO3
jonowo:
Cu(NO3)2+2H2O==>Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)odczyn kwaśny
c) sól mocnego kwasu i mocnej zasady, dysocjuje w 100%, odczyn kwaśny
d)sól mocnej zasady i słabego kwasu
K2CO3+2H2O==>2KOH+H2CO3
a dalej można napisać:
H2CO3<==>H2O+CO2

jonowo

K2CO3+2H2O==>2K(+)+2OH(-)+H2CO3 odczyn zasadowy


///ed l-p:A ja myślałem, że sól od mocnego kwasu i mocnej zasady nie hydrolizuje i ma odczyn obojętny.....

noi dobrze myślałeś, tak się dzieje w przypadku soli obojętnych, a tu mamy wodorosól, która nie hydrolizuje, jak też napisałem, tylko dysocjuje w 100% z odczynen kwaśnym!!!!!!!!

A czy moglbys napiac ta trzecia(c) reakcje albo poprawic ta moja:

Ba(HSO4)2+2H2O==>Ba(OH)2+2H2SO4
Dlaczego odczyn kwasny jesli dysocjuje w 100%. Czy dlatego ze bedzie 4H(+)

sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie, to co ty napisałeś jest bez sensu, ma być tak:

Ba(HSO4)2=H2O=>Ba(2+)+2HSO4(-)

HSO4(-)+H2O<==>H3O(+)+SO4(2-)

i stąd odczyn kwaśny, wszystkie wodorosole mocnych kwasów reagują na kwaśno

A czy NH4+ bedzie od mocnej czy slabej zasady??

NH4(+) pochodzi od słabej zasady jaką jest NH3