Kilka tygodni temu rozpuściłem rtęć w nadmiarze kwasu azotowego.
Teoretycznie powinien powstać azotan rtęciowy.
Powstał biały osad, który pozostawiłem do wyschnięcia.
Po kilku tygodniach sól była już sucha, ale miała lekko żółte zabarwienie.
Dzisiaj postanowiłem rozpuścić sól w wodzie.
Na początku powstał biały półprzezroczysty roztwór o lekko kwaśnym odczynie.
Nie wszystko się rozpuściło, więc zlałem roztwór z nad osadu i ponownie dodałem wody.
Tym razem powstał żółty roztwór o silnie kwaśnym odczynie.
Rówież nie wszystko się rozpuściło, więc zlałem roztwór z nad osadu i dodałem wody.
Tym razem osad nie chciał się już wogóle rozpuszczać w wodzie.
Osad który pozostał był intensywnie żółty i było go prawie tyle samo co soli, którą rozpuszczałem.

Co o tym sądzicie ?
Dlaczego tak się stało ?

Nastepuje hydroliza Hg(NO3)2 do HgO(zolty) czesciowo tworza sie zasadowe sole rteciowe o roznej budowie ...

Ale skoro odczyn był kwaśny, to HgO powinien tworzyć sól, która jest rozpuszczalna w wodzie.

... heh jak widzisz srodowisko jest zbyt zasadowe aby calosc soli rozpuscila sie bez hydrolizy ... sprobuj rozpuscic ja w 10% HNO3 , albo w roztworze NaCl( ? ) ...

OK, jutro spróbuję rozpuścić żółty osad w HNO3.

Żółty osad rozpuścił się w HNO3, ale za to powtało trochę białego osadu,
który niebardzo chce się rozpuszczać.

Pomóżcie...

Też miałem zbliżony problem z tym białym osadem, kiedy robiłem azotan rtęci z tlenku rtęci (do rodanku). On powinien rozpuścić się w nadmiarze kwasu azotowego. Jeśli chcesz zrobić rodanek to po prostu dodawaj kwasu do czasu rozpuszczenia się całości osadu. Możliwe że ten biały osad to jakaś hydroksysól rtęci.

Wazna jest czystośc met. by niebyc zaskoczonym,zasadowe sole rteciowe/osady/ rozpuscisz je napewno w HNO3 zw. temp.rozrworu
o bezp. nie musze chyba pisac
eko.

A czy mogę do tego roztworu dodać H2SO4 zamiast HNO3

A nie czasem rozpuszczając HgO w HNO3 powstał Hg[NO3]2?? a w H2SO4 to chyba by powstał HgSO4?? Mozliwe takie coś by było??

Wszystko mi jedno czy powstanie siarczan czy azotan.
Potrzebuję jakiegokolwiek roztworu zawierającego jony Hg2+.
Pytam tylko czy nie zajdzie jakaś uboczna reakcja
jeżeli dodam H2SO4 do rotworu azotanu rtęci w kwasie azotowym.

a co byś chciał zęby powstało ? jeśli masz syfy to jakimś dziwnym przypadkiem możę powstać sól dwu metlaiczna loool
lub metal połonczony z dwoma kwasami jeszcze większy loool
no chyba że nitro rtęć <joke>
Pozdrawiam
2pio
ps. pozastało pare chfil

Ciekawe co by wyszło gdyby zrobić mieszanine nitrującą i rtęć?? A i rtęć nie może być zasyfiona czyli od "ruskich". 2pio dobrze mówi że może ci powstać soł dwumetaliczna[z rtęcią nawet łatwo o takie coś] Może ta twoja rtęć była zasiarczona dlatego powstało coś dziwnego.

Chyba spróbuję z tym kwasem siarkowym, bo widzę,
że żadnych konkretów się nie dowiem.

... bez komentarza co do niektorych wypowiedzi ... jesli chodzi o sposob rozpuszczenia tej zasadowej soli rteciowej(o ile to nie Hg-Hg2+) to proponuje zlac roztwor z nad osadu i podzialac na nia H2SO4 , jesli byl by to osad Hg-Hg2+ to nalezy ja rozpusczac w stezonym HNO3 ... innym wyjsciem jest rozpuszczenie jej w stezonym HCl , ale bedzie sie to wiazac ze zmniejszeniem strezenia Hg2+(o ile sie w HCl! nie rozpusci to bardzo prawdopodobnie jest to Hg-Hg2+) ...

Wystarczy zadać taki osad ( nie cały, próbkę) roztworem amoniaku lub NaOH i będzie wiadomo czy to sól (zasadowa) Hg(II) czy Hg(I). W tym drugim przypadku osad zabarwi się na szaro, w pierwszym nie.
Najlepiej robić sole Hg w/g konkretnych przepisów, inaczej mętnym roztworom i osadom nie będzie końca

A więc tak:
1. Próbowałem rozpuścić osad w stężonym H2SO4 i nic z tego.
2. Do wodnego roztworu NaOH dodałem trochę tego osadu i powstały dwa osady: szary oraz żółty.
Teraz już wogóle nie wiem o co w tym wszystkim chodzi.

Twoj azotan Hg to mieszaniana Hg(NO3)2 i Hg2(NO3)2 , a osad pewnie jest spowodowany przez zwiazki Hg-Hg2+(czego dowodem jest szary osad po dodaniu NaOH --> Hg+HgO ) ...

No właśnie, czy mógłby ktoś podać konkretny przepis na rodanek rtęci
Nie posiadam żadnej soli rtęci, a jedynie metaliczną rtęć.


PS.
Chciałem zrobić z tego azotanu, ale nie wyszło.

... rozpuszzcasz Hg w nadmierze stezonego HNO3 , gotujesz przez 15-20min dla pewnosci utlenienie Hg-Hg2+ do Hg2+ krystalizujesz azotan ... rozpuszczasz azotan w rozcienczonym HNO3(malej ilosci aby uzyskac stezony roztwor) i masz roztwor jonow Hg2+ , stracasz nieco(0.5%) wieksza niz stechiometrczna iloscia stezonego roztworu KSCN ... i masz Hg(SCN)2 ...

Dzięki
Już wiem co źle zrobiłem.
Po 1-sze: zamiast rozpuszczać Hg w HNO3, dodawałem HNO3 do rtęci.
Po 2-gie: nie gotowałem tego.


PS.
Pomimo tych błędów, rodanek się strącił.
Problem w tym, że jest szary, a powinien być biały.
Nie wiem dlaczego tak jest, może jest zanieczyszczony metaliczną rtęcią...

Straciles Hg2(SCN)2 ... a nie Hg(SCN)2 ...

A w jakim celu trzeba dodać nadmiar KSCN

... zeby przesunac rownowage w strone produktow ... nie mozna dac wiekszego nadmiaru poniewaz rozpusci sie w nadmiarze tworzac kompleks ...