HNO3+FeSO4+H2SO4(stęż.) ---> Fe(3+)...

Jak ta reakcja przebiega i jakie są reakcje częściowe ?

i to :]

H3PO4 + NH4MoO4 --> (NH4)3P(Mo3O10)4 ...? chyba jakoś tak

Co do pierwszego. Jony Fe2+ w kwaśnym roztworze redukują jony azotanowe NO3- do tlenku azotu NO :

NO3- + 3Fe2+ + 4H3O+ -> NO + 3Fe3+ + 6H2O

Tlenek azotu rozpuszcza się w roztworze siarczanu żelaza (II), dając ciemnobrązowe zabarwienie, które pochodzi od utworzonego związku kompleksowego ( jonu nitrozylożelaza (II) ) :

Fe2+ + NO -> [ Fe (NO)] 2+

Redukcja NO3- do NO zachodzi jedynie w silnie stężonych roztworach.
Co do drugiego, to znam tylko taką reakcję :

H3PO4 + 12(NH4)2MoO4 + 21HNO3 -> (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 21NH4NO3 + 10H2O

( w analizie musi być użyty HNO3 )

Hah! chyba dobrze napisaleś, bo do czegoś podobnego udało mi się też dojść Znalazlem w końcu w necie :] I książkach ale...nic nam nie mówili żeby do molibdenianu dodawać HNO3 W sumie sprawdze na najbliższych laborkach i zapytam wykladowcy ale dzięki aaa...ten komplex co sie tworzy obrączka to jest chyba [Fe(NO)]SO4(siarczan nitrozylożelaza (II)) albo [Fe(NO)(H2O)5]SO4 (siarczan pentaakwanitrozylożelaza (II) lub inaczej siarczan 5-cio akwanitrozylożelaza (II)) :] Przynajmniej coś takiego udało mi się znaleść Może się kiedys komuś przyda