| Autor |
Wiadomość |
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
 Otrzymywanie magnezu Witajcie!
Mam pytanie. Chciałbym otrzymać metaliczny magnez z MgSO4 x 7H2O. Czy da się? Chcę go otrzymać po to,aby móc zrobić sobie Mg(OH)2.. czy może po prostu należałoby połączyć MgSO4 x 7 H2O z NaOH? tak,żeby wytrącić Mg(OH)2 ? tą samą metodą jak się chce otrzymać Cu(OH)2 ?
|
| 24 cze 2006, o 14:44 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Albo zadać r-ór MgSO4 CaCl2, odsączyć i roztwór elektrolizować aż przestanie się wydzielać chlor 
_________________
|
| 24 cze 2006, o 14:55 |
|
|
|
paniscus
Dołączył(a): 16 paź 2005, o 14:43
Posty: 20
Lokalizacja: GOP
|
Witam.
A może by tak najpierw go wyprażyć, żeby przestał być hydratem, a następnie prażyć do utworzenia dwóch tlenków MgO i SO3. Następnie na tlenek zadziałać kwasem solnym i za pomocą elektrolizy MgCl2 masz czysty Mg.
Ewentualnie możesz wyprażyć do usunięcia wody, i na taki MgSO4 działasz BaCl2, wytrąca ci się siarczan (VI) baru, następnie sączysz i masz MgCl2 który znowu poddajesz działaniu elektrolizy.
A później sobie robisz co tam chcesz. 
chyba.
pozdrawiam.
_________________
Veritatem dicam, quam nemo audebit prohibere.
Maior sum quam cui possit Fortuna nocere.
Pure Evil Never Really Dies.
Technologia Chemii... nie dla idiotów!
|
| 24 cze 2006, o 15:34 |
|
|
|
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2579
Lokalizacja: Krakow
|
kolega chce otrzymac Mg(OH)2 - wiec juz nie musi przeprowadzac elektrolizy MgCl2 - aby otrzymac czyste MG, ktore musial by podpalic tylko po to aby wsadzic do wody
wystarczy ze MgCl2 zada NaOH  i otrzyma stracony osad Mg(OH)2 oraz roztwor NaCl - ktory to sobie zdekapuje
a jezeli da sie tak wybrazyc zeby z MgSO4 otrzymac MgO - to wtedy trzeba otrzymane MgO rozpuscic w gotujacej sie wodzie
_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
|
| 24 cze 2006, o 15:39 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
Ok. wielkie dzięki nie byłem pewien,czy to z NaOH się uda
|
| 24 cze 2006, o 17:49 |
|
|
|
wątrób
Dołączył(a): 1 maja 2006, o 20:02
Posty: 124
Lokalizacja: Sosnowiec
|
jeszcze co do elektrolizy soli magnezu to czy można ją przeprowadzać w roztworze i w jakich warunkach ( oprócz niskiej temperatury) żeby wytworzony Mg nie reagował z wodą i jakich elektrod użyć? A jakby stopić jakiś związek magnezu i prowadzić elektrolizę na gorąco... 
|
| 24 cze 2006, o 20:40 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
elektrolizę to się roztworu przeprowadza  
|
| 24 cze 2006, o 21:51 |
|
|
|
Anonymous
|
Nie tylko... A elektroliza stopionego NaOH?
|
| 24 cze 2006, o 21:56 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
No cóż.. niewiedziałem.. zwracam honor.. 
|
| 24 cze 2006, o 22:43 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Aby otrzymać Mg trzeba przeprowadzić elektrolizę stopionego MgCl2. Elektroliza w roztworze prowadzi do otrzymania wodoru. Oprócz tego dodaje się jakieś topniki np. chlorek wapnia (nie pamiętam dokładnie, w każdym razie to nie jest zadanie dla garażowego chemika).
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 27 cze 2006, o 14:40 |
|
|
|
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2579
Lokalizacja: Krakow
|
Majac siedniowodny chlorek magnezu aby uwolnic go od wody potrzeba jakis 117 stopni C
pozniej aby stopic suchy chlorek magnezu do elektrolizy stopionego chlorku potrzeba juz ponad 700 stopni - wiec raczej dla domoroslych chemikow jest to nie bardzo do wykonania 
_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
|
| 27 cze 2006, o 17:59 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Niekoniecznie, porcelana wytrzymuje spoko do 1000 stopni, dobry palnik Bunsena może dać nawet 1500 stopni. Elektrody grafitowe też są trwałe w takich temperaturach, problem mógłby natomiast być z izolowaniem stopionego magnezu od powietrza (nie wiem czy on tonie, czy pływa po ciekłym MgCl2).
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 28 cze 2006, o 15:36 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Wydaje mi sie ze zbiera sie na dnie.... A dobra porcelana moze dać rade nawet 1400*  To 1500* na Bunsenie to troche przesada, ale od czego Mekery sa? Pył Mg jest uzyskiwany poprzes wtryskiwanie ciekłego Mg do komory wypełnionej gazem szlachetnym. Wióry i wstegi- skrawianie sztab uzyskanych przez elektrolize.
Pozdro
|
| 28 cze 2006, o 16:02 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
|
| 28 cze 2006, o 19:47 |
|
|
|
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2579
Lokalizacja: Krakow
|
Bardziej mi chodzilo o zasady BHP podczas takiej elektrolizy - bo raczej elektoliza moze zachodzic rownie gwaltowanie jak przy stopionym NaOH
i taka jeszcze sprawa - czy przy zbyt duzym rozgrzaniu i uzyskaniu podczas elektrolizy czystego Mg ten sie po prostu nie zapali ?
wiec nie odsc ze elektroliza ktora moze byc dosc gwaltowna to jeszcze stala kontrola temperatury - wiec raczej bym nie probowal tego w warunkach domowych
_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
|
| 28 cze 2006, o 21:30 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Elektrolizę musiałbyś prowadzić pod gazem obojętnym jak już to napisano - np naczynie-elektrolizer w większym naczyniu przez które by przepływał strumień np helu tak aby oczyszczał środowisko z chloru [mówię o elektrolizie MgCl2 stopionego], bo w chlorze też się może Mg zapalić w końcu - generalnie trudne w domowych warunkach
_________________
|
| 28 cze 2006, o 22:20 |
|
|
