| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 Manganian(VII) potasu Jak przebiega reakcja manganianu(VII) potasu z wodą utlenioną? Na pewno wydziela się tlen, ale jakie są jeszcze produkty?
KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> -> O<sub>2</sub> + 
Manganian(VII) potasu podobno słabo rozpszcza się w wodzie. Tylko pytanie czy da się zrobić kryształki tej soli? Jaka jest jej rozpuszczalność w temperaturze 80 stopni C?
Na co rozkłada się manganian(VII) potasu przy ogrzewaniu?
Ostatnio edytowano 7 mar 2006, o 22:02 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz
|
| 2 mar 2006, o 17:52 |
|
|
|
Marc n
**
Dołączył(a): 4 sty 2006, o 20:40
Posty: 486
Lokalizacja: From Dead Eternity
|
_________________
Life is brutal, a CTX bardziej...
|
| 2 mar 2006, o 17:55 |
|
|
|
Anonymous
|
Dzięki za odpowiedź  Szukałem tego, ale tylko w dziale chemii nieorganicznej  Czyli równanie reakcji jest takie:
2 KMnO<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> -> 2 KOH + 2 MnO<sub>2</sub> + 3 O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
I teraz, jak można oddzielić od siebie produkty reakcji, aby otrzymać czysty wodorotlenek potasu?
Ostatnio edytowano 7 mar 2006, o 22:02 przez Anonymous, łącznie edytowano 1 raz
|
| 2 mar 2006, o 18:00 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
To proste...
MnO2 nie rozpuszcza się w wodzie.
Zatem rospuść KOH w wodzie i odziel na sączku od MnO2.
Następnie odparuj wodę i gotowe.
|
| 2 mar 2006, o 18:21 |
|
|
|
Anonymous
|
Przeprowadzam reakcję manganianu(VII) potasu z wodą utlenioną. Tylko pytanie ile potrzeba wody utlenionej 3%, żeby cały manganian przereagował (ok. 2 g). Bo jak dolewam to cały czas jeszcze reaguje, a nawet w probówce, gdzie nalałem rozczieńczony roztwór manganianu i dolałem dużo wody utlenionej, to cały czas wydziela się tlen. Jak powinien wyglądać końcowy roztwór/mieszanina, niezawierający nadmanganianu potasu? Czy w ten sposób można uzyskać dużo wodorotlenku potasu?
|
| 3 mar 2006, o 22:02 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Reaguje i będzie reagować w nieskończoność, bo MnO2 katalizuje rozkład H2O2:
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
|
| 3 mar 2006, o 22:05 |
|
|
|
ethernity
@MODERATOR
Dołączył(a): 2 kwi 2005, o 17:37
Posty: 202
Lokalizacja: Radom
|
Niezupełnie w nieskończonośc,bo przecież H2O2 się skończy 
Końcowy roztwór powinien starcic fioletoworóżowy kolor.
Co do ilości to proponuje policzyc z równania reakcji 
_________________
|
| 3 mar 2006, o 22:38 |
|
|
|
ATB
**
Dołączył(a): 10 lut 2005, o 20:14
Posty: 122
Lokalizacja: bydgoszcz(zachem) :D
|
czy cokolwiek może reagować w nieskończoność ..o lol..haha
_________________
Do we get it? NO! Do we want it? YEAH! This is the new shit.Stand up and admit.
|
| 3 mar 2006, o 22:40 |
|
|
|
Kapucino0
Dołączył(a): 12 cze 2005, o 20:06
Posty: 64
|
jemu chodziło że ile nie będziemy dolewać wody to będzie ulatniał sie tlen bo tlenek manganu katalizuje rozkład H2O2. przynajmniej ja tak to zrozumiałem
_________________
|
| 3 mar 2006, o 23:13 |
|
|
|
Anonymous
|
hmm 3% wodą raczej dużo nie zdziałasz
up albo u fryzjera 9-12% albo kup perhydrol[uwaga może ci buchnąć gorącą parą w twarz jeśli zmieszasz go z kmno4!!]
Najlepiej jest to robić w jakimś grubym naczyniu[weź garnek matce,najlepiej jakiś stary emaliowany] wlej perhydrolu i na długim kijku wsyp z kilkanaście gram. Będzie niezła jazda ale uwarzaj a i najlepiej nie rób tego w domu bo zadymisz chate.
|
| 4 mar 2006, o 11:20 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Tak, właśnie o to mi chodziło.
|
| 4 mar 2006, o 19:28 |
|
|
|
Anonymous
|
Dzięki za pomoc
Gdy odparowywałem wodę z końcowego roztworu to prawie nic nie zostawało, dlatego zadowolę się samym roztworem KOH. A i tak mnóstwo wody utlenionej zużyłem.
Jaka jest rozpuszczalność KMnO<sub>4</sub> w temperaturze 80 stopni? Czy można zrobić kryształki z tej soli?
/MaLuTkI
Usunołem czesc Twojego posta bo odpowiedzi są na forum.
|
| 7 mar 2006, o 15:42 |
|
|
