| Autor |
Wiadomość |
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
 związki międzyhalogenowe :D Transhalogenwce można otrzymać np.:
I2 + HCl + HClO3-> ICl3 +H2O...
można także otrzymać dziłajac pierwistek n apierwiastek...:
I2+Cl2-> ICl
i mam pytanie następujace czy drugą metoda wymaga jakiś specjalnych warunów do otrzymania bromku jodu IBr  zgodnie z rekacją:
I2+Br2->2IBr bo rekajca I2 + Cl2 wymaga suchych odczynników i z tego co pamiętam prowdadzi się ja w obniżonej Temperturze...
pozdrawiam
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 17 mar 2006, o 17:12 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Ten kto wie wiecej od ciebie mówi ze powstaje przez zmieszanie pierwiastków ( chodzi mi o google  ) Supniewski milczy, mi sie wydaje że trzaba podwyzszonej temp. ale pewnosci nie mam.... Znając Twoje zaplecze odczynnikowe- spróbuj doświadczalnie
Pozdro
|
| 17 mar 2006, o 17:21 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
nieprzepadam za zabwaą bromem dlatego pytam...
Pozdrawiam
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 17 mar 2006, o 18:20 |
|
|
|
belzebub
***
Dołączył(a): 10 lip 2004, o 11:25
Posty: 57
Lokalizacja: poznań
|
maly ot ja dzisiaj otrzymywalem ICl3, naprawde fajnie wychodzi pomaranczowe igielki  ))) bardzo prosto monza otrzymac do zlewki ladujemy KClO3 i jod, rozpuszczamy to w HClst i pozostawiamy do krystalizacji w lodzie.... saczymy pod zmniejszonym cisnieniem a potem suszymy w eksykatorze prozniowym
|
| 17 mar 2006, o 19:11 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
Ja moge o tym sporego arta napisać 
tylko jak zrobie IBr ten łikend mam w miare wolny
Malutki to o BHP puźniej bo jest nidznijesze a i tak muszę zrobić... 
Pozdrawiam
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 17 mar 2006, o 20:37 |
|
|
|
Anonymous
|
... te zolte krysztalki to prawdopodobnie sol K[ICl4] z jonem ICl4- ktora krystalizuje po tej reakcji ...
|
| 17 mar 2006, o 21:49 |
|
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05
Posty: 419
Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
W/g Brauera to jest ICl3. Zresztą łatwo sprawdzić - ICl3 zniknie bez śladu po ogrzaniu do ok 100C, K[ICl4] zostawi osad KCl.
Obydwa związki mają postać żółtych igieł....
|
| 18 mar 2006, o 18:27 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
Art już w produkcji...
Postaram się na zatydzień
chociarz nie wiem jak się uda z fotkami... 
Pozdrawiam
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 18 mar 2006, o 19:45 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
Oki Art skońony
czekam aż Jakiś Admin się pojawi i go wrzuci ale przedewszytkim poprawi...
Pozdrawiam
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 26 mar 2006, o 20:39 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
Oki jak sami widzicie Art jest na vortalu
Błędy zostały już znalezione więc czekam na kolejne
a teraz moge napisać coś o tiocyjananie rtęci (rodank) Hg(SCN)2
populantych węży faraona
Czekam tylko na akceptacje Malutkiego
i powinien być do końca tyg a jak się sprzęrze to może i jutro
bo syntezka prosta ale jeszcze sprwdze rozpuszczalności
Pozdrawiam
2pio
ps. sorki ze 3 posty pod rząd ale inaczej nikt by nie zaułważył...
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 28 mar 2006, o 01:13 |
|
|
|
Anonymous
|
Tak apropo tych transhalogenowców, to jakie one mają praktyczne zastosowanie, bo niewiele o nich w wiekszości książek!!!
|
| 28 mar 2006, o 15:32 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
w chemi organicznej do podmieniania halogenowca halogenwcem
np. PhBr + ICl -> PhCl + IBr zgodnie z schetamtem ArX + X'X" -> ArX' + XX'
coś czuje żę bende musiał troche dopisać do tgo arta...
Pozdrawiam
2pio
ps. hg(SCN) myśle że już dzisiaj zrobie
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 29 mar 2006, o 08:46 |
|
|
|
C4
****
Dołączył(a): 27 lut 2004, o 16:02
Posty: 68
Lokalizacja: centralna Polska
|
Ja widziałem oryginalny (i dosyć czysty) trójchlorek jodu w ampułkach, i miał on postać ciemnopomarańczowych kryształów, ale to pewnie zależy od metody produkcji i struktury krystalicznej. Monochlorek jodu z kolei jest czerwono-brunatny, prawie czarny.
Zna kotoś może zastosowanie (najlepiej w organice) dla trójchlorku jodu?
Sporo tego jest a za wiele o tym nie ma....
Tak wogóle to radze z tym uważać bo to podobno dosyć toksyczne.
_________________
<<C4>>
|
| 4 kwi 2006, o 18:35 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
tia toksyczne i lotne i się łatwo rokłada...
drażni przedeswsztkim błony śłuzowe i płuca...
szczerze to też nie znam zastowania trójchlorku
można go kupić na chemi.aip.pl 40zł/100g
Pozdrawiam
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 4 kwi 2006, o 18:59 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Art jest sumie ok, z wyjątkiem paru rzeczy:
1. Te informacje o fluorowcach powinny znaleźć się w innym artykule lub encyklopedii
2. Na trzeciej stronie jest masa pustego miejsca, podpisy dla obrazku można przecież zrobić za pomocą alt="" w znaczniku img (ukłony w kierunku Malutkiego  ) - chyba tylko głupi nie domyśli się, że jak kliknie, to pokaże się większy obrazek.
3. Nie ma nic na temat zastosowania tych związków międzyhalogenowych i po co mielibyśmy je w ogóle robić
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 5 kwi 2006, o 16:59 |
|
|
|
Pasterz
***
Dołączył(a): 25 wrz 2004, o 17:32
Posty: 138
Lokalizacja: Warszawa
|
"trujfluorek chloru (...) jest tak aktywny, że nie tylko zapala takie materiały jak drewno, papier, słomę itp. ale atakuje równierz stal i żelazo, toteż był stosowany w I wojnie światowej jako jeden z bojowych środków chemicznych"
Chemia Ogólna Lech Pajdowski
|
| 9 kwi 2006, o 14:11 |
|
|
