Czy da się otrzymać magnez przez strącenie Mg(OH)2 z MgSO4 za pomocą NaOH, odwodnienie Mg(OH)2 do MgO i redukcja tlenku magnezu węglem?

Dać się da, ale w takim układzie powstaje gazowy magnez, który można oddestylować. Bez dobrej aparatury (przemysłowej notabene) ani rusz.
Już łatwiej przez elektrolizę karnalitu, jak to podaje Supniewski.

W temp ok 2000c lub ciut powyżej:
MgO + C ---> Mg (gazowy) + CO
Podobno trzeba szybko gazowy magnez schłodzić aby nie cofnęła się reakcja.
A oto inne podobne ciekawostki:
W podobnych temperaturach z Al2O3 i C tworzy się stop: Al4C3 + Al.
W temp. 1700c redukuje się też SiO2:
SiO2 + 2C ------> Si + 2CO
Nie wiem czy łatwo przeprowadzisz to w domu, gdyż wymaga to odcięcia dopływu tlenu z atmosfery (inaczej produkty natychmiast utlenią się) i wysokiej jakości ceramiki na szczelną aparaturę w tak wysokich temp.
Za to ze źródłem ciepła nie powinno być specjalnych kłopotów: wystarczy spawarka elektr. i dwie elektrody grafitowe ze starych baterii R20 - po odparowaniu z nich parafiny.
Pozdr.

a przeciez jezeli od razu zrobic by elektrolize Mg(OH)2 tylko ze wydaje mi sie ze chyba by trzeba zastosowac elektrolize termiczną (wodorotlenek magnezu slabo rozpuszcza sie w wodzie )

nie wiem czy tak mozna by zrobic gdyz wzoruje sie tutaj metodą otrzymywania sodu opisana przez Sękowskiego.

Można też wytworzyć Mg poprzez dodanie do r-ru bardziej aktywny metal, ale to dosyć kosztowna metoda.
(robiłem tak z siarczanem miedzi - dodawałem folii aluminiowej i kapke soli żeby reakcja w ogóle zaszła)

Krzem można otrzymać poprzez redukcję SiO2 magnezem np.:
http://pl.youtube.com/watch?v=utpA-WdGwKY

i

http://pl.youtube.com/watch?v=sjfpj2tYqSg

No, jeśli wytworzysz metaliczny magnez z wodnego roztworu soli, toś zuch! A zwłaszcza, że magnez z wodą reaguje, a metale bardziej aktywne od niego jak np. wapń, śód i potas, tym bardziej

Przecież Mg nie reaguje tak jak Ca. Przecież on prawie wcale nie reguje ten Mg :F

No właśnie... Mg wypiera wodór tylko z gorącej wody (lub pary wodnej) i kwasów... Z zimną nie reaguje

Reaguje i to całkiem nieźle, tyko musi być wolny od nalotu MgO. Poza tym spójrz do szeregu potencjałów.

słyszałem kiedyś że reakcja Mg z gorącą parą wodną przebiega tak:
Mg + H2O -> MgO + H2
czy jest to mozliwe w ogóle?

odwojujac sie do mojego poprzedniego posta w tym temacie

czy jak tam napisalem bylo by mozliwe uzyskanie stalego magnezu(z wodorotlenku magnezu ) podczas elektrolizy na goraco(tak jak w jednej z ksiazek bylo otrzymywanie sodu)

mam wlasnie troche Mg(OH)2 i w kazdej chwili moge go sobie zrobic
PS
jak by co to magnez jest mi teraz potrzebny a nie mam kasy a na dodatek mam rodzicow ktorzy nieprzychylnie patrza na to co robie wiec zakupy przez neta nie wchodza w gre

Nie elektrolizy na gorąco, tylko elektrolizy soli stopionej. Przeprowadzenie w domu jest wątpliwe.

Do elektrolizy z MgO (Mg(OH)2 jest zbyt nie trwały, by go stopić) potrzeba raptem 2800 deg C, życzę powodzenia

2800*C ?????????


a polska wiki podaje temperature topnienia 300*C

A coś Ci mówi takie małe, nieistotne "rozkład termiczny" przy temperaturze topnienia? I 2800 deg C to jest temp. top. MgO.

ach
no rzeczywiscie nie zauwazylem przepraszam

no i dzieki za odpowiedz

Niedawno próbowałem elektrolizy r-ru Mg(OH)2 i po jakimś czasie anoda grafitowa zaczęła się tak jakby "rozsypywać" na węglowy proszek.

Z tego co pamiętam to na lekcjach chemii w 1 gimn przeprowadzaliśmy dokładnie takie doświadczenie a potem spalaliśmy wodór zebrany w probówce aby usłyszeć "charakterystyczny świst" (moja pamięć czasami zawodzi ale w tym przypadku chyba nie )