Nie wiecie może jak duże stężenie zasady sodowej można uzyskać w roztworze wodnym i jak duże stężenia można bezpiecznie przechowywać? I czy roztwory ok 30 % i wyżej mają zapach? To pierwsza sprawa . A druga sprawa - prawdą jest ,że roztwory NaOH przechowuje sie w pojemnikach plastyikowych a nie w szklanych ponieważ te drugie są przez zasadę rozpuszczane? Pytam sie bo moja chemiczka uwaza że należy się przechowywać NaOH w szkle co wg mnie jest głupotą.....

roztwory NaOH nie mają zapachu, bezpiecznie mozwesz przechowywac nawet nasycony r-r, choc używanie go to prawdziwy hardkor, naOH rzeczywiście rozpuszcza szkło gdyz reaguje z zawartym w nim SiO2,

co do max stężenia:w 20*C w 1dm3 wody rozpuszzca sie 1090g NaOH, w 100*C aż 3350 g NaOH. Stęzenie policz sam.

zaraz zajrzy tu jakis mod i wywali ten topic

Z tym rozpuszczaniem to nie przesadzajcie - jest bardzo wolne, jeżeli już to stopiony wodorotlenek nieco szybciej
A zapachu rzeczywiście nie ma lecz od stężonego (nawet nie tak mocno) ulatniają się miniaturowe kropeleczki roztworu które nieźle potrafią podpiec oczka i drogi oddechowe .

trzymałem jeden dzień 30 % roztwór w butelce szklanej dzisiaj przelałem go rano do butelki plastikowej otowrzyłem po paru godzinach i zaleciało strasznie gryzącym zapachem. czemu jak było w szkle to tak nie śmierdziało a z plasiku aż łzy leciay jak sie ulotniło?

Jaki to był plastik? Do przechowywania NaOH bierze się butelki ze znaczkiem HDPE, PP, ewentualnie PS. PET (z butelek po Coli) się nie nadaje - hydrolizuje.

z zakładów chemicznych w czestochowie przeznaczona do środków chemicznych poza tłuszczami i alkoholem

hehe podgrzac 1 litr wody do 100 stopni i dodac 3 kilo NaOH - chlodzic tydzien <lol>

a czasem nie wydaje sie wam, ze NaOH lepiej rozpuszcza sie w niskiej temperaturze zgodnie z prawem przekory ? (rozuszczanie NaOH w wodzie jest reakcja egzotermiczna - wiec aby przebiegala szybciej nalezy roztwor chlodzic)

Produkt oryginalny czyli stały mozna kupic w 2-óch wariantach czyli worki 20kg. NaOH platki lub granulki, lub odczynnikowy 0,2-1kg. tyle o suchym NaOH,
roztwor wodny stęż. wylazi nawet przez szlif i fabryczne zakrętki na zewnątrz,
śmiało mozna trzymac w szkle i plastiku bez przesady zawsze ekonomiczniej jest zrobic na tyle roztworu z suchej masy by ją zurzyć w najbliższym czasie , a przechowywać suchy NaOH
Zaraz po rozpuszczeniu w wodzie suchej masy NaOH reakcja bedzie bardzo egzotermiczna i fakt że bardzo ja czuć w powietrzu,
zawsze resztki NaOH zbrylone w słojach zalewa sie woda celem odzysku
odczynnika istota jest przechowywanie suchego NaOH nie roztworu,
pozdro.
eko

Pamietajmy tez, ze jak mamy nieszczelna butle to sie strasznie weglanami ten roztwor NaOH zanieczyszcza:)

O ile wiem to tak zachowuje się stężony kwas solny.
mozna go otrzymac (bardziej jako ciekawostke)
Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3(biały osad) + 2 NaOH Można go znalesc równiez w niektórych środkach do udrażniania rur (krety są drogie a są inne i tańsze środki)

A przypadkiem tak (czyli przez kaustyfikacje sody) nie otrzymuje się NaOH na skale przemysłową

Mozna go otrzymac na inne sposoby
A którym na skale przemysłową to nie wiem
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Na2O + H2O -> 2NaOH

i chyba przez elektrolize Chlorku sodu

Co do otrzymania wodorotlenku sodu domowymi sposobami, Sekowski kiedys podtal taki rpzepis w mlodym techniku:



a jesli chodzi o przemyslowe wytwarzanie roztworu NaOH to... tak jak wyzej napisaliscie z procesu elektrolizy wodnego roztworu NaCl.. ale jest tutaj taki drobny problem... katoda jest ciekla rtec, a anoda weglowe prety
wszytko to wyglada tak ze mamy 2 naczynka
w jednym naycznku mamy wode
a w drugim mamy: roztwor NaCl i anody weglowe, na dnie przeplywa rtec do pierwszego naczynka

i w ten sposob na anodzie wydziela sie gazowy chlor, natomiast na katodzie tworzy sie amalgamat sodowy (sod rozpuszczony w rteci) - amalgamat ten wedruje sobie do zbiorniczka z woda gdzie to zachodzi reakcja rozkladu wodu z wydzieleniem wodoru, a tym samym tworzy sie wodny roztwor NaOH

	Sulik napisał(a): a jesli chodzi o przemyslowe wytwarzanie roztworu NaOH to... tak jak wyzej napisaliscie z procesu elektrolizy wodnego roztworu NaCl.. ale jest tutaj taki drobny problem... katoda jest ciekla rtec, a anoda weglowe prety wszytko to wyglada tak ze mamy 2 naczynka w jednym naycznku mamy wode a w drugim mamy: roztwor NaCl i anody weglowe, na dnie przeplywa rtec do pierwszego naczynka i w ten sposob na anodzie wydziela sie gazowy chlor, natomiast na katodzie tworzy sie amalgamat sodowy (sod rozpuszczony w rteci) - amalgamat ten wedruje sobie do zbiorniczka z woda gdzie to zachodzi reakcja rozkladu wodu z wydzieleniem wodoru, a tym samym tworzy sie wodny roztwor NaOH

Eeee, to metoda otrzymywania sodu - można bez rtęci otrzymywać - tzn elektrolizując r-ór NaCl otrzymujemy r-ór NaOH w niewielkim stopniu zanieczyszczony chlorem rozpuszczonym w wodzie... Czemu mi się nie wydaje że im się nie opłaca otrzymywać sodu w postaci amalgamatu tylko po to żeby go rozdzielić i poddać reakcji z wodą ?

tyle ze majac katode rteciowa otrzymany roztwor NaOH jest roztworem bez zanieczyszczen - natomiast z elektrolizy za pomoca roztworu NaCl bedzie zanieczyszczony chlorem jak sam napisales - a nie kazdemu jest to na reke

a co do otrzymywania metalicznego sodu - to na pewno nie otrzymuje sie go z elektrolizy jakiego kolwiek wodnego roztworu jakiej kolwiek soli

tylko za pomoca elektrolizy stopionego NaCl badz tez NaOH (lepszy jest NaOH bo jego temperatura topnienia to jakies 324 stopni C, a w wypadku NaCl to jakies 800 stopni C)

w skrocie w tyglu rozgrzewasz sobie NaOH (stale) do ponad 300 stopni C wtedy to zaczuyna sie topic.... i wlasnie wtedy zaczyna sie elektrolize
a z elektrolizy wodnych roztworow NaCl i NaOH nigdy nie otrzymasz metalicznego sodu

anoda: stalowy drut o grubosci 1-2 mm
katoda: paleczka weglowa (moze byc z baterii)
do elektrolizy wystarczy bateria 8 V


jedyny problem z tym jest taki, ze trzeba sie uzbroic w wszelkeigo rodzaju odrzez ochronnna - bo stopiony wodorotlenek podczas elektrolizy trzaska i i lubi "latac" po pomieszczeniu


- nikt niczego nie musi rozdzielac - po zetknieciu z woda Na samo przechodzi z amalgamatu w roztwor NaOH



// edyta
o widze ze popelnilem mala gafe na obrazku
bow ydzielany w tej reakcji jest wodur atomowy a nie czasteczkowy

Heh, właśnie cały bajer w tym że przy użyciu elektrody rtęciowej można z ROZTWORU [a nie ze stopionej soli] wyciągnąć metale lekkie typu potas, sód, itp w postaci amalgamatu.

A co do tej metody - wtedy zamiast chloru mamy zanieczyszczenie [małe bo małe, ale zawsze] rtęcią

PS: gratuluję wirtuozerii painta ;)

tak ale metaliczny sod przykladowo mozna wydobyc z NaCl oraz NaOH bez uzywania rteci wystarczy tylko przeprowadzic elektrolize na cieplo - tyle ze jest dosc niebezpieczna (zreszta jak cala chemia )

tam sie rtecia przejmowac

Nom, ale bezpieczniej z rtęcią niż się babrać ze stopionym wodorotlenkiem - na laborkach gość sobie kiedyś paskudnie poparzył ręce jak mu "prysnęło"... A rtęć się "tylko" odkłada w kościach...

- no chociaz jej nie widac nie to co poparzenia 3 stopnia :]

ale od czego podstawowy stroj chemika w labolatorium:
kwaso-zasado-odporne ciuchy, gas-maska, rekawice, a zamiast okularow haubica niczym zomowca :] i mozna sie bawic w gotowanie wodorotlenku sodu

ale tak patrzac na to wszystko to jeszcze latwiej kupic 400g czystego sodu za jedyne 144 zl

Odbiegając lekko od tematu: do czego hydrolizuje materiał z butelek po coli i jak szybka jest ta reakcja, czy tylko w silnie zasadowym środowisku, czy też ( w co wątpie) kwaśnym??

takie butelki robi się z PET czyli poli(tereftalanu etylenu) -[CH2-CH2-O-CO-para-C6H4-CO-O-CH2-CH2-]- więc jesli hydroliza to na kwas tereftalowy (p-C6H4(COOH)2) (a właściwie jego sól sodową jeśli hydrolizujemy roztworem NaOH) i glikol etylenowy, oczywiście jesli nie bierze się pod uwage wszystkich produktów posrednich, ubocznych, dodatków do twożywa itp, itd. A jeśli chodzi o kwas to ja trzymam 2 lata w PET-ach elektrolit samochodowy i nic się nie stało z pojemnikiem. HNO3 szczególnie stężony "łapie" PET-y ale ma to raczej niewiele wspólnego z hydrolizą a jak inne to nie wiem