| Autor |
Wiadomość |
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
 Otrzymywanie Manganu Czy można otrzymać mangan z nadmanganianu potasu? Jeśli tak, to w jakis sposób? Poniewać muszę zrobic MnCl2 lub MnSO4 do pierścieni Lieseganga...
Użyłbym związków kobaltu, ale nie mam do nich dostępu, a kupowanie w sklepie chemicznym nie wchodzi w grę...
Z góry dziękuję...
|
| 28 lut 2006, o 19:05 |
|
|
|
Anonymous
|
Co najwyżej tlenek w myśl reakcji
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Jednak tlenek manganu mozna zredukować przy użyciu węgla
mno2+c-->mn+co2
Reakcja jest dość trudna do wykonania i trzeba posiadać aparature odprowadzającą co2[mangan jest reaktywny i z pewnością z nim zareaguje]
no i oczywiście ogrzewać do wysokiej temperatury.Nie jestem pewien czy mno2 zredukuje sie pod wpyłwem węgla ażd o postaci samego mn. Możesz jeszcze spróbować z reakcją spalania go z aluminium
MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3
|
| 28 lut 2006, o 19:18 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
A inne sposoby, łatwiejsze, eee... że tak powiem domowe... ?
|
| 28 lut 2006, o 19:23 |
|
|
|
Anonymous
|
Aluminotermia jest do wykonania w domu......
|
| 28 lut 2006, o 19:32 |
|
|
|
Anonymous
|
A więc: OTRZYMYWANIE MANGANU
6 g dwutlenku manganu i 2g opiłków lub bardzo drobnych wiórek aluminiowych wymieszać dokładnie. Wsypać do dużej glinianej lub porcelanowej skorupy ustawionej na ognioodpornej podkładce. Posypać mieszaninę (NIEWIELKĄ!!!) ilością proszku magnezowego i wkładamy kawałek wstążki magnezowej, który z drugiego końca ostrożnie zapalamy palnikiem ostudzić.
|
| 28 lut 2006, o 19:34 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
Dzięki.
przed chwilą tez znalazłem inny spsób, ale wcześniej nie byłem go pewien, bo ne wiedziałem, czy dwutlenek manganu reaguje z wodą...
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
W związku z tym mam jeszcze jedno pytanie, czy chlorek manganu przereagowałby z kwasem siarkowym, dając siarczan manganu, bo teoretycznie wydaje mi się, że tak, ale z praktyka bywa czesem różnie...
|
| 28 lut 2006, o 19:52 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
No dobra miśki ale jak potem rozdziele Al2O3 od manganu, które są ze sobą stopione???????
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 28 lut 2006, o 20:33 |
|
|
|
Acid-drinker
***
Dołączył(a): 27 gru 2004, o 22:40
Posty: 138
Lokalizacja: nie pamiętam
|
Jeśli chcesz otrzymac met. Mn to powinno się udać przez elektrolize MnCl2 w końcu on sie rozpuszcza w H2O 
pozdro
A-d
_________________
Wszystko co napisałem na tym forum jest całkowicie zmyślone a ja nie posiadam żadnej wiedzy pirotechnicznej a tym bardziej praktyki....
|
| 28 lut 2006, o 20:42 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
Mn na gorąco reaguje z wodą, ale w temperaturze pokojowej jest to proces powolny 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 28 lut 2006, o 22:49 |
|
|
|
Acid-drinker
***
Dołączył(a): 27 gru 2004, o 22:40
Posty: 138
Lokalizacja: nie pamiętam
|
a więc trzeba sie spieszyc i elektrolize prowadzic w zimnej wodzie :]
ostatnio tez myslałem żeby sobie troszke met. Mn otrzymac (tak z ciekawości) i mysle ze w weekend jak uda mi sie pokonać wewnętrznego lenia to sobie ta elektrolize sprubuje
pozdro
A-d
_________________
Wszystko co napisałem na tym forum jest całkowicie zmyślone a ja nie posiadam żadnej wiedzy pirotechnicznej a tym bardziej praktyki....
|
| 28 lut 2006, o 22:56 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
No dobra, przeprowadziłem reakcje
2KMnO4 + 2HCl + H2O2 ----> MnCl2 + H2O + K2MnO4 + O2
Chyba jakoś tak to biegnie, potem przeprowadizłem elektrolizę roztworu MnCl2 i mi wylażło coś takiego brązowego, widac że to chyba jest metal bo wytrąca sie podobnie jak ine metale, nie jest to MnO2 bo nie reaguje kwasem szczwiowym, naweto podgrzaniu. Jak sprawdzić czy to co mam to mangan? Bo normalnie managan jest srebrzysty i pali sie w atmosferze. Wiec ponaglam pytanie jak wykryć mangan.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 1 mar 2006, o 19:47 |
|
|
|
Acid-drinker
***
Dołączył(a): 27 gru 2004, o 22:40
Posty: 138
Lokalizacja: nie pamiętam
|
Coś pokręciłeś ta reakcja miała wyglądać tak:
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
czyli HCl dodajesz do MnO2 a nie KMnO4
aby otrzymac MnO2 musisz wyprażyć KMnO4 powstanie KO, MnO2 i O2
pozdrawiam
A-d
_________________
Wszystko co napisałem na tym forum jest całkowicie zmyślone a ja nie posiadam żadnej wiedzy pirotechnicznej a tym bardziej praktyki....
|
| 1 mar 2006, o 21:33 |
|
|
|
Anonymous
|
Albo po prostu wyjmij z bateri MnO2.
|
| 1 mar 2006, o 21:54 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Ja iśe pytałem jak wykryć Mangan??
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 1 mar 2006, o 23:28 |
|
|
|
Anonymous
|
Poza tym w doświadczeniu
KMnO4 + H2SO4 + H2O2
na pewno powstaje MnSO4. Powstaje też pełno tlenu, więc zawartość wylatuje z probówki w postaci brązowej piany. (Trzeba tylko wpierw wlać kwas potem perhydrol!!!)
|
| 1 mar 2006, o 23:48 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
co do analityki:
1)jony Mn(2+) dają w środowisku obojętnym cielisty siarczek manganu, roztwarzalny w rozcieńczonym HCl,
2)Mn(2+) rodowisku zasadowym jest utleniany do kasu podmanganowego H2MnO3 za pomocą H2O2 lubwody bromowej,
3) śladowe ilości Mn(2+) mozna wykryć tak: r-r zawierający ślady manganu traktuje się rozcieńczonym kwasem siarkowym, dodaj r-ru AgNO3 i dosypuje stałego nadsiarczanu sodu lub amonu i o ogrzewa do wrzenia, powstaje fioletowe zabarwienie od MnO4(-),
4) analogicznie działa brom w obecności Cu(2+) zamiast Ag(+),
5) osad wodorotlenku manganu na powietrzu utlenia się do kwasu H2MnO3 i brunatnieje
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 2 mar 2006, o 16:34 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
Hej, a jak rozdzielic K2Mno4 i MN02?
|
| 23 cze 2006, o 19:02 |
|
|
|
Mareo
**
Dołączył(a): 19 wrz 2005, o 21:22
Posty: 412
|
najłatwiejszy sposób :
MnO2 + Al (tak zwany termit) ------> Mn + Al2O3
pospalasz wstążką magnezową,
mangan będzie płyny i będzie pod Al3O3 ponieważ jest cieższy
tyle pamiętam ;p
_________________
Nigdy nie zrobiłem żadnej mieszanki pirotechnicznej ani materiałów wybuchowych, a wszystko to co piszę to totalne kłamstwa lub rzeczy skopiowane z innych stron.
|
| 23 cze 2006, o 19:17 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
Może mi ktos powiedzieć czy K2MnO4 dysocjuje?
|
| 24 cze 2006, o 13:24 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
jak każda sól
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 25 cze 2006, o 19:45 |
|
|
|
wątrób
Dołączył(a): 1 maja 2006, o 20:02
Posty: 124
Lokalizacja: Sosnowiec
|
K2MnO4 ma fajny zielonkawy kolorek,ale jak dotąd wydzielił mi się w jakiejś reakcji redoks tylko na chwilę w roztworze i rozłożył za moment. Jakbym ogrzewał KMnO4 to do jakiej temp. żeby rozłożył się do MnO2 i K2MnO4 
_________________
Keep walking 
|
| 27 cze 2006, o 14:55 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
coś ponad 200 stopni
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 29 cze 2006, o 14:36 |
|
|
