| Autor |
Wiadomość |
|
Mareo
**
Dołączył(a): 19 wrz 2005, o 21:22
Posty: 412
|
 odwodnienie CuCl2 * 2H2O jak należy przeprowadzać odwodnienie CuCl2 * 2H2O aby otrzymać bezwodny chlorek miedziowy (II)
jak to wykonać ?
jakaś aparatura, czy poprostu działać H2SO4 na CuCl2 * H2O
wiecie zalać w zlewce dihydrat kwasem siarkowym :p
dihydrat to takie zielonuitkie kryształki.
pozdro
_________________
Nigdy nie zrobiłem żadnej mieszanki pirotechnicznej ani materiałów wybuchowych, a wszystko to co piszę to totalne kłamstwa lub rzeczy skopiowane z innych stron.
|
| 27 sie 2006, o 22:34 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Ech... 
Aby otrzymać bezwodny CuCl2, wystarczy ogrzać CuCl2*2H2O do temperatury 110*C.
Nie rozumiem po co chcesz się męczyć z kwasem siarkowym. 
|
| 27 sie 2006, o 23:59 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
odp. Sposobów odwodnień jest wiele i mijacie sie w myslach
autor myslal o bez beztermicznym a kolega poszedl na skróty hee hee,
najprościej by odwodnić jest zastosowanie metody term. 
tylko czemu odwadniac taka piekną sól 
pozdro.
eko
|
| 28 sie 2006, o 00:07 |
|
|
|
Marc n
**
Dołączył(a): 4 sty 2006, o 20:40
Posty: 486
Lokalizacja: From Dead Eternity
|
bo jest higro  i gwiazdki nie chca wyschnąć
_________________
Life is brutal, a CTX bardziej...
|
| 28 sie 2006, o 16:30 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
O boże ludzie  Jak odwodnisz to już nie będzie higroskopijny
eksykator jak nie chcesz termicznie...
Co sie dzieje na tym świecie....
|
| 28 sie 2006, o 16:41 |
|
|
|
Marc n
**
Dołączył(a): 4 sty 2006, o 20:40
Posty: 486
Lokalizacja: From Dead Eternity
|
Bedzie dalej higro, ale gwiazdki z takim juz bedą mogły wyschnąc. Nie wiem czy dobrze rozumuje, ale jezeli do gwiazdek dodasz CuCl2 - dihydrat to one nigdy nie wyschną bo beda cały czas mokre, nie odparuje z nich wody, natomiast jezlei dasz CuCl2 bezowdny (mimo ze jest higro) i w suchym miejscu bedzie to wyschnie w końcu.
_________________
Life is brutal, a CTX bardziej...
|
| 28 sie 2006, o 20:58 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Hydrat to nie znaczy ze pływa w wodzie.... jak zrobisz gwiazdku na bezw. CuCl2 ( btw- cienkie wychodza, takie fioletowo nito srito) i bedziesz bindowac wodą -zpowrotem masz hydrat.
Chemia (tak jak google) nie gryzie..
|
| 28 sie 2006, o 21:17 |
|
|
|
Marc n
**
Dołączył(a): 4 sty 2006, o 20:40
Posty: 486
Lokalizacja: From Dead Eternity
|
kto mówi o bindowaniu wodą, ale ogolnie wole miec bezwodny cucl2 niz hydrat, pozatym mozna to potraktowac jako doświadczenie. a ze po dolaniu wody bedzie hydrat to wiem...pozatym wiem tez ze nie pływa w wodzie, gwiazdki na bezwodnym wyschną po 3, a nie po X (gdzie X >> 3) dniach.
ps. wiem ze po dolaniu wody powstanie spowrotem hydrat......az takim łosiem nie jestem  google nie gryzą (to tez wiem :D )
_________________
Life is brutal, a CTX bardziej...
|
| 28 sie 2006, o 21:57 |
|
|
|
simsigver
Dołączył(a): 20 sie 2006, o 19:35
Posty: 131
|
Do gwiazdek zamiast CuCl2, najlepiej dać CuCl, bądź CuS
I tyle.
|
| 1 wrz 2006, o 12:33 |
|
|
|
Jesus
Dołączył(a): 30 sie 2006, o 16:24
Posty: 210
Lokalizacja: z Rzeszotar
|
Eksykator chyba niewiele da, bo CuCl2 traci wode w dobrych 100-kilkadziesiąt stopni.
Spróbój ogrzewać w czystej puszce mieszając od czasu do czasu i acha przykryj puszke jakąś blachą bo jak nie ograniczysz dostępu tlenu z atmosfery to możesz uzyskać miesz. chlorku miedzi z tlenkiem miedzi.
Bezwodny CuCl2 należy zamknąć w szczelnym słoiku.
Pozdrawiam.
|
| 5 wrz 2006, o 19:29 |
|
|
|
Anonymous
|
edit: nie wziałem tego pod uwagę...
Ostatnio edytowano 6 wrz 2006, o 17:19 przez Anonymous, łącznie edytowano 2 razy
|
| 5 wrz 2006, o 19:46 |
|
|
|
Jesus
Dołączył(a): 30 sie 2006, o 16:24
Posty: 210
Lokalizacja: z Rzeszotar
|
Hydroliza chlorku miedzi Nie utlenić, tylko hydroliza chlorku miedzi a tlen z powietrza tylko to ułatwia.
Zjawisko hydrolizy podczas odwadniania higroskopijnych chlorków występuje wyraźniej przy solach słabych zasad np. ZnCl2, MgCl2, FeCl3 itp. Przy chlorkach silnych zasad np. CaCl2, LiCl to zjawisko hydrolizy w ogóle nie jest brane pod uwage.
Pozdrawiam.
|
| 6 wrz 2006, o 09:53 |
|
|
|
Jesus
Dołączył(a): 30 sie 2006, o 16:24
Posty: 210
Lokalizacja: z Rzeszotar
|
Zresztą nie trzeba się tak cackać Zresztą CuCl2 prościutko jest odwodnić, nie trzeba się specjalnie z tym cackać.
Najgorzej było z FeCl3 - tam i tak powstała spora ilość tlenku pomimo wykluczenia wpływu atmosfery (albo raczej ograniczenia jej wpływu do minimum).
Są też (podobno) chlorki, których w ogóle nie można odwodnić przez ogrzewanie np. SnCl4.
pozdrawiam.
|
| 8 wrz 2006, o 19:14 |
|
|
|
matey23
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 19:46
Posty: 457
Lokalizacja: Mielec
|
Podobno... SnCl4 jest w warunkach normalnych cieczą.
|
| 8 wrz 2006, o 19:21 |
|
|
|
strzalka21
Dołączył(a): 25 mar 2006, o 16:09
Posty: 73
Lokalizacja: Uć
|
SnCl4 jest żrącą dymiącą cieczą ale musi być on bezwodny bo uwodniony jest w postaci twardych mlecznych "kamyczków"
|
| 11 wrz 2006, o 11:09 |
|
|
