| Autor |
Wiadomość |
|
mateuszp4
Dołączył(a): 29 kwi 2007, o 17:36
Posty: 124
Lokalizacja: Z mojej miejscowości
|
 Związki bizmutu i doświadczenia z nimi Ostatnio wszedłem w posiadanie metalicznego bizmutu. I tu sie pojawia moje pytanie - jakie doświadczenia z tym pierwiastkiem, bądź z jego związkami można wykonać  Bo jakoś nic ciekawego nie znalazłem. Właściwie to nic nie znalazłem. A może bizmut barwi jakoś ładnie płomień W każdym razie licze na waszą pomoc szanowni koledzy i wasze rady w tym temacie:D
pzdr
mateuszp4
_________________
Dajcie mi gwiazdke... 
|
| 17 gru 2007, o 17:10 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1505
Lokalizacja: SRC
|
jest on skladnikiem stopów niskotopliwych.
a co do reakcji, jedna z bardziej efektownych:
Wytrącasz z roztworu soli bizmutu przy pomocy NH3aq wodorotlenek, sprzesączasz go (wlewasz na sączek).
Przygotowujesz osobno roztwor cynianu sodu: do roztworu soli Sn dodajesz NaOH, wytrąca się biały osad, który rozpuszcza się w nadmiarze NaOH.
Teraz wlewasz cynian na sączek. wodorotlenek staje sie czarny,
Cynian redukuje wodorotlenek bizmutu do metalicznego /czarnego/bizmutu.
_________________
|
| 17 gru 2007, o 17:48 |
|
|
|
mateuszp4
Dołączył(a): 29 kwi 2007, o 17:36
Posty: 124
Lokalizacja: Z mojej miejscowości
|
to jeszcze jedno pytanko co do tego cynianu. To ma być obojętnie jaka rozpuszczalna sól cyny, ktora sie straca NaOH po prostu? Później na sączek ten cynian i wszystko?
_________________
Dajcie mi gwiazdke...
|
| 17 gru 2007, o 18:03 |
|
|
|
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
|
Z bizmutem nie było przypadkiem jakiejś próby na obecność kofeiny i ogólnie alkaloidów?
|
| 17 gru 2007, o 18:17 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
cytat z tematu o kofeinie:
 | | | | zielik napisał(a): Nie spodziewałem się, że w takiej książce jak "Pierwiastki w moim laboratorium" S. Sękowskiego znajdę coś o alkaloidach, ale przez przypadek znalazłem Cool . Nie jest to ekstrakcja, ale wytrącanie pewnym odczynnikiem. A zreszto co będę owijał w bawełnę - przepisze wam całość - może kogoś to zainteresuje Very Happy :
Odczynnik Dragendorffa
" Mając już azotan bizmutu możesz wykonać odczynnik Dragendorffa, służący do wytrącania alkaloidów. 0,4g azotanu bizmutu rozpuść w 1 cm3 stężonego kwasu azotowego i zmięszaj z roztworem 1,3g jodku potasu w 1,5 cm3 wody. Po 24 godzinach odsącz klarowną ciecz znad osadu. Przesączona ciecz stanowi gotowy już odczynnik Dragendorffa.
A oto jak możemy wykożystać ten odczynnik np. do wykrycia alkaloidu kofeiny w herbacie lub kawie.
Do 1 cm3 mocnej esensji herbacianej lub kawy dodaj 2 krople 1 % kwasu solnego. Następnie kroplę badanej cieczy nanieś bagietką na szybkę szklaną, położoną na czarnym papierze (chodzi tu o ciemne tło). Tuż obok niej drugą bagietką umieść na szkle kroplę naszego odczynnika. Teraz pręcikiem szklanym połącz obie krople. Patrząc z góry, zauważysz (na ciemnym tle) tworzenie się osadu lub zmętnienie powstające na granicy zetknięcia roztworów. Reakcję tę dają takie popularne alkaloidy jak kofeina, kodeina, teobromina (zawarta w naturalnym kakao)." | | | | |
można jeszcze dodać że Bi3+ w bardzo rozcieńczonych r-rach hydrolizują i strącają się osady soli bizmutylowych. Jodek potasu strąca brunatnoczarny BiI3, rozpuszczalny w nadmiarze KI z utworzeniem ciemnopomarańczowego roztworu KBiI4, który w rozcieńczonych r-rach hydrolizuje do pomarańczowego osadu BiOJ rozpuszczalnego w nadmiarze KI.. taka fajna sekwencja 
|
| 17 gru 2007, o 20:48 |
|
|
|
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
|
Hehehe  Nie jest ze mną tak źle jak myślałem.
|
| 17 gru 2007, o 21:03 |
|
|
|
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36
Posty: 428
Lokalizacja: Poznań
|
Metalicznego bizmutu można użyć do demonstracji lewitacji diamagnetyka w silnym polu magnetycznym (magnesy neodymowe). Trochę jest z tym roboty, ale myślę, że warto
http://www.fieldlines.com/other/diamag1.html
_________________
Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
forum biologiczno-chemiczne
|
| 17 gru 2007, o 21:55 |
|
|
|
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
|
Hmmm... skoro pan Karvon wyjechał z lewitacją to nie można być gorszym. Też wywale coś z Księżyca. Weź roztwórz ten bizmut i pobaw się w wykrywanie go czugajewem albo ditizonem. 
|
| 17 gru 2007, o 23:34 |
|
|
|
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36
Posty: 428
Lokalizacja: Poznań
|
No to w ripoście: bizmut metaliczny tworzy ładne kryształy, takie jak np. tu http://en.wikipedia.org/wiki/Hopper_crystal
albo tu:
http://www.bismuthcrystal.com/
i na paru innych, warto samemu poszperać, bo moim zdaniem całkiem ładnie wyglądają takie kryształki.
_________________
Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
forum biologiczno-chemiczne
|
| 18 gru 2007, o 03:42 |
|
|
|
krystofer
Dołączył(a): 27 lip 2007, o 20:43
Posty: 177
|
|
| 18 gru 2007, o 09:49 |
|
|
|
Drago11
Dołączył(a): 12 maja 2009, o 19:40
Posty: 32
|
Zmieszane nadmanganianu potasu z bizmutawym galusanem zasadowy (Dermatol) i podpalenie daje żółty płomień.
|
| 13 lip 2009, o 19:23 |
|
|
|
Drago11
Dołączył(a): 12 maja 2009, o 19:40
Posty: 32
|
Przepraszam pisałem w pośpiechu daje żółty ale dym.
|
| 13 lip 2009, o 23:03 |
|
|
|
chemik11
Dołączył(a): 22 lip 2008, o 18:22
Posty: 37
|
Roztwórz bizmut i dolej do klarownego r-ru niewielką ilość wody 
Niby proste ale jest
A co do dermatolu i nadmanganianu - czemu mi to nie wychodzi? 
_________________
Don't try this at home.
|
| 2 sie 2009, o 15:31 |
|
|
|
Drago11
Dołączył(a): 12 maja 2009, o 19:40
Posty: 32
|
Nie wiem czemu nie wychodzi ale od zapałki się chyba nie zapali. Ja zapalałem lutownicą gazowa
|
| 2 sie 2009, o 21:59 |
|
|
|
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
|
Nikt nie wspomniał o tworzeniu bizmutanu(V) sodu
Melon mnie natchnął do otrzymania odrobiny. Otóż wystarczy do probówki dodać nieco Bi2O3 (lub Bi(OH)3), granulkę, czy dwie NaOH i silnego utleniacza, jak woda chlorowa (tani wybielacz chlorowy zawierający 5% r-r NaClO nada się doskonale). Wody w całości powinno być tyle, by NaOH się rozpuścił. Probówkę podgrzewamy w płomieniu palnika (całość będzie wrzała), aż żółtawy osad zrobi się całkiem brązowy. Po wystudzeniu możemy odsączyć trudnorozpuszczalny osad NaBiO3 i przemyć go wodą.
Bizmutan(V) sodu jest bardzo silnym utleniaczem i doskonale nadaje się do utleniania Mn2+ do MnO4(2-) w środowisku kwaśnym. Reakcja uzmysławia, jak wysoki ma on potencjał utleniający. Jest też bardzo wygodny, bo jego nadmiar pozostaje nierozpuszczony i łatwo go jest odzyskać.
_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
|
| 6 sie 2009, o 21:52 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
Marczenko pisze, że można użyć jako utleniacza H2O2 do utlenienia bizmutu. Problem w tym, że na zimno następuje tylko rozkład H2O2, a na gorąco Bi(OH)3 się odwadnia.
Może komuś ta reakcja wyszła
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 9 sie 2009, o 00:45 |
|
|
|
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
|
Obie próby przeprowadziłem z Bi2O3 /nie zawierał PbO - PbO2 powstaje już na zimno, a NaBiO3 na gorąco/ co najmniej cz.d.a. z probóweczki  . ClO- dał efekt po paru chwilach podgrzewania - brązowa zawiesina. H2O2 istotnie się rozłożył. Jednakże próby polegające na cierpliwym dolewaniu paru kropel perhydrolu co chwilkę dały jakieś rezultaty. Tlenek z żółtego zrobił się czerwonobrunatny. Myślę, że to na skutek obecności małych ilości NaBiO3. Przy innej okazji postaram się sprawdzić, czy czerwony osad utlenia Mn2+ do MnO4-, porównując go z brązowym, jako wzorcem.
Minczewski i Marczenko tylko tak wspomnieli o tym utlenianiu i być może nigdy go nie widzieli na oczy... Z H2O2 efekt jest, ale mizerny
_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
|
| 11 sie 2009, o 09:43 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
To ja proponuję piroforyczny bizmut. Już kiedys to wstawiałem na inne forum więc skopiuję jak leci:
To doświadczenie jest znacznie prostsze niż sposób ze szczawianem. Potrzebujemy dermatol (zasadowy galusan bizmitu), jest do nabycia w aptece, w torebkach po 2g, koszt rzędu 2 pln za torebkę. Potrzebujemy także probówkę, najlepiej wytrzymałą na wysokie temperatury. Do probówki sypiemy ok 1 g dermatolu i prażymy nad ogniem do uzyskania brązowego proszku. Proszek ten wysypujemu na żaroodporną podstawkę i obserwujemy zapalanie się i żarzenie proszku. Nie jestem do końca pewien, bo nie miałem okazji dokładnie tego zbadać, a odkryłem to przypadkiem gdy coś innego robiłem, ale zdaje się że powstały z rozkładu Bi2O3 się utlenia:
Bi2O3+O2==>Bi2O5
Aczkolwiek kiedyś przyglądając się produktom udało się wykryć metaliczny bizmut, a nawet go zobaczyć w postaci kuleczek, więc może reakcja wygląda inaczej, jak ktoś też sugerował:
2Bi2O3 +3C -> 4Bi + 3CO2 ?
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 16 wrz 2009, o 23:53 |
|
|
|
maena
Dołączył(a): 13 wrz 2009, o 18:55
Posty: 2
|
Bizmut Bi3+ to kation należący do drugiej grupy analitycznej której odczynnik grupowy to H2S wprowadzany za pomoca AKT w srodwisku HCl. Z odczynnikiem zachodzi r-cja z wytrąceniem brunatnoczarnego osadu Bi2S3. Bi reagując z mocną zasadą np. NaOH przechodzi w osad koloru białego Bi(OH)3. Z wodnym roztworem amoniaku powstaje rowniez biały osad zaś z KI brunatnoczarny BiI3. Bi rozpuszcza sie w nadmiarze KI tworząc jon kompleksowy koloru pomarańczowego a r-cja wygląda tak: BiI3 + I- = [BiI4]-. Jest jeszcze dużo takich reakcji ale te sa najbardziej charakterystyczne. A ogólnie charakterystyczne jest dla tego kationu to że reaguje z kwasami i H2O dając zawsze białe trudno rozpuszczalne osady.
|
| 19 wrz 2009, o 19:12 |
|
|
|
maena
Dołączył(a): 13 wrz 2009, o 18:55
Posty: 2
|
Bizmut Bi3+ to kation należący do drugiej grupy analitycznej której odczynnik grupowy to H2S wprowadzany za pomoca AKT w srodwisku HCl. Z odczynnikiem zachodzi r-cja z wytrąceniem brunatnoczarnego osadu Bi2S3. Bi reagując z mocną zasadą np. NaOH przechodzi w osad koloru białego Bi(OH)3. Z wodnym roztworem amoniaku powstaje rowniez biały osad zaś z KI brunatnoczarny BiI3. Bi rozpuszcza sie w nadmiarze KI tworząc jon kompleksowy koloru pomarańczowego a r-cja wygląda tak: BiI3 + I- = [BiI4]-. Jest jeszcze dużo takich reakcji ale te sa najbardziej charakterystyczne. A ogólnie charakterystyczne jest dla tego kationu to że reaguje z kwasami i H2O dając zawsze białe trudno rozpuszczalne osady.
|
| 19 wrz 2009, o 19:16 |
|
|
