Odpowiedz w wątku  [ Posty: 18 ] 
Otrzymywanie siarczanu VI miedzi II (CuSO4) 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 gru 2007, o 19:34
Posty: 2
Lokalizacja: Prawie Poznań;)
Post Otrzymywanie siarczanu VI miedzi II (CuSO4)
Ostatni na laborkach z nieorgana miałem otrzymywanie siarczanu VI miedzi II. Moim zdaniem jest to bardzo interesujące doświadczenie, a zarazem bardzo łatwe w wykonaniu. Oto przepis:
1. Do zlewki np. 400-500 ml wlewamy około 100 ml wody destylowanej, a następnie wsypujemy 15 g opiłków metalicznej miedzi
2. Bierzemy cylinder miarowy i odmierzamy 14 ml kwasu siarkowego VI (H2SO4), koniecznie stężonego!!!
3. Zawartość cylindra wlewamy do naszej zlewki z miedzią, a następnie wstawiamy ja na palnik i podgrzewamy prawie do wrzenia.
4. W miedzy czasie ponownie odmierzamy cylindrem miarowym, lecz tym razem 88 ml kwasu azotowego V (HNO3) też stężony.
5. Gdy nasz roztwór zaczyna pomału wrzeć, dolewamy po trochu kwasu UWAGA!!! Reakcje należy przeprowadzać pod wyciągiem i pod dygestorium gdyż w momencie dodania kwasu azotowego następuje wydzielanie sie szkodliwych gazów.
6. Gdy juz nasza miedz ulegnie całkowitemu rozpuszczeniu, to należy roztwór odsączyć przez sączek, a nastepnie skrystalizować.
Życze udanego doświadczenia;)

http://pl.youtube.com/watch?v=9VTji-ETvCM
Oto link do filmu z laborek (trochę kiepska jakość, ale reakcje widać);)


Ostatnio edytowano 15 gru 2007, o 21:39 przez Westbam, łącznie edytowano 3 razy



15 gru 2007, o 16:01
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2574
Lokalizacja: Krakow
Post 
nie uzywamy wody podczasz roztwarzania Cu w H2SO4, HNO3 ma byc 25%
opilki mozemy oczyszcic za pomoca amoniaku i wody

reakcjia idze wg. tego rownania:
3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 -> 3CuSO4 + 4H2O + 2NO

wydajnosc nie jest rowana stechiometrycznej wydajnosci, a wynosi: 86,4 - 96,7 % dla 5 wodnego siarczanu miedzi

trzeba tez znaznaczyc ze w ten sposob otrzymamy 5 hydrat siarczanu miedzi, a nie siarczan miedzi bezwodny ;)

krysztaly po wykrystalizowaniu nalezy obmyc zimna woda aby usunac zanieczyszczenia, a nastepnie suszyc w 60 stopniach C

aby otrzymac bezwodny siarczan miedzi - anelzy 5 wodny utrzec na proszek i suszyc w 400 st. C, az do calkowitego zbielenia - nastepnie przechowywac w eksykatorze - jest silnie higroskopijny

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


15 gru 2007, o 17:34
Zobacz profil

Dołączył(a): 24 paź 2008, o 15:20
Posty: 8
Post 
Chciałbym zapytac czy zajdzie taka reakcja:

Cu + H2SO4 + H2O2 -> CuSO4*5H2O + H2O

Zeby bez uzycia kwasu azotowego otrzymać uwodniony siarczan miedzi II


8 sty 2009, o 20:37
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2574
Lokalizacja: Krakow
Post 
w samym siarkowcu okolo 5% powinna sie miedz podtrawiac, dodatek H2O2 powinien proces ten przyspieszyc - podobnie jak wzrost temperatury

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


8 sty 2009, o 22:57
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 gru 2006, o 08:37
Posty: 611
Lokalizacja: Średniowiecze
Post 
Spokojnie da radę, dodaj perhydrolu, a jak wokół miedzi przestanie "gierować", to podgrzej. Wnet otrzymasz piekne krysztaly. Moja ulubiona metoda otrzymywania tegoż związku.

Pozrawiam Alchemik

_________________
ALCHEMICZNA KRUCJATA
Sapentiam, prudentiam et scientiam.
Z rtęcią reaguje dusza...

Obrazek

Eksperyment prowadzi do poznania. Teoria do wiedzy. Synteza tej pary - mądrością staje się w głowach najwytrwalszych.


8 sty 2009, o 22:59
Zobacz profil

Dołączył(a): 24 paź 2008, o 15:20
Posty: 8
Post 
dzieki wielkie :)) a moze jeszcze macie jakies ciekawe metody otrzymania tego lub podobnego kryształu? hmmm... np. FeSO4 * 7H2O? :)


8 sty 2009, o 23:25
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
Post 
w rozcienczonym H2SO4 roztworzyc gwozdzia.
Zajrzyj do mini SEKS'u: http://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?t=11077 i poczytaj Supniewskiego, tam na pewno wszystko znajdziesz.


9 sty 2009, o 00:33
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 kwi 2008, o 16:51
Posty: 17
Lokalizacja: nie powiem
Post 
(sorry za odgrzebywanie;p ale po co nowy ...) nie wiem co się dzieje;/ otrzymałem siarczan miedzi (siarkowy i perhydrol) i podgrzałem to żeby rozpuścić kryształki (oczywiście zapomniałem o tym;p i z niebieskiego roztwór zrobił mi się zielony...i co tu się dzieje? (związki niklu? zielone i niebieskozielone kryształki) ale najfajniej dzisiaj jak chciałem wygotować wody to po kilku minutach gotowania znowu jest niebieski....
za odpowiedz z góry dzięki


20 lip 2010, o 11:50
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04
Posty: 484
Lokalizacja: xXx
Post 
Kolor zależy od tego jakie związki kompleksowe powstaną w roztworze. Generalnie w większym stężeniu prędzej powstaną związki zielonkawe, a po dużym rozwodnieniu niebieskie pochodzące od [Cu[H2O]4]2+. Zielone to raczej powstają w roztworach chlorku miedzi od kompleksu [CuCl4]2- jak dobrze pamiętam. Ale nie martw się o związki niklu czy coś tam bo ten kolor jest od jakiegoś kompleksu miedzi.
PS.Dopiero wróciłem do domu i zmęczony trochę jestem jak coś to jutro jeszcze poszukam dokładniejszego info. :D


20 lip 2010, o 22:23
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 lip 2010, o 22:10
Posty: 25
Post 
Zgadzam się z przdmówcą. Zielony kolor dają jony [CuCl4]2- Jeśli powstał chlorek miedzi to musisz dodać kwas siarkowy i trochę podgrzać żeby zaszła reakcja: CuCl2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2HCl. Życzę powodzenia. :D

_________________
Chemik nigdy nie umiera,
po prostu przestaje reagować.


21 lip 2010, o 14:59
Zobacz profil

Dołączył(a): 14 sty 2008, o 18:04
Posty: 13
Post 
To trochę odświeżę :)
A czy reakcja siarkowca z miedzią zajdzie na zimno ? mam na myśli temperaturę pokojową.
Niektóre związki np. u Sękowskiego otrzymywało się reakcją typu:
"kwas + cośtam, zostawić na 2-3 dni" to wydaje mi się raz że bezpieczniejsze, dwa że jestem leniwy :D


13 sie 2010, o 20:24
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 maja 2008, o 21:04
Posty: 267
Lokalizacja: z Marsa
Post 
jeżeli będziesz miał stężony siarkowiec to miedź może zacząć roztwarzać się na zimno, ale w stopniu minimalnym i szybkości żałosnej.

_________________
Obrazek
"Solve et coagula"


13 sie 2010, o 20:36
Zobacz profil
*
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Posty: 591
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW
Post 
Mackoo napisał(a):
Niektóre związki np. u Sękowskiego otrzymywało się reakcją typu:
"kwas + cośtam, zostawić na 2-3 dni" to wydaje mi się raz że bezpieczniejsze, dwa że jestem leniwy :D


Ja roztwarzam żelazo w kwasie siarkowym już 6 dzień i reakcja raczej już dobiega końca bo żelazo ledwo reaguje - skończył się siarkowiec.

_________________
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."

ObrazekObrazek


13 sie 2010, o 20:46
Zobacz profil

Dołączył(a): 14 sty 2008, o 18:04
Posty: 13
Post 
Czyli bez problemu można sobie w ten sposób roztwarzać metale w kwasach na leniwca i reakcja wolno bo wolno ale zajdzie?


13 sie 2010, o 20:49
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 maja 2008, o 21:04
Posty: 267
Lokalizacja: z Marsa
Post 
tylko pilnuj żeby kawalki metalu nie obrosly ci kryształkami soli ;)

_________________
Obrazek
"Solve et coagula"


13 sie 2010, o 21:49
Zobacz profil
*
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Posty: 591
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW
Post 
Mackoo napisał(a):
Czyli bez problemu można sobie w ten sposób roztwarzać metale w kwasach na leniwca i reakcja wolno bo wolno ale zajdzie?


Tka tylko nie zdziw się, jak podczas roztworzenia żelaza na dnie pozostanie ci kupa czarnego osadu - to zanieczyszczenia, węgiel ze stali itp.

Pozdrawiam
Rajek

_________________
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."

ObrazekObrazek


14 sie 2010, o 08:59
Zobacz profil

Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek
Post 
Jeżeli już się decydujesz w taki sposób to robić to pod koniec reakcji podgrzej to mocno, bo pamiętaj że im mniejsze stężenie kwasu, tym wolniejsza reakcja. Jak tego nie zrobisz to po pewnym czasie stężenie kwasu tak zmaleje, że reakcja będzie niezauważalna, ale i tak dalej będzie zachodzić. Dlatego radził bym na koniec jednak dłużej podgrzać, by pozbyć się ew. zanieczyszczeń kwasem.
Aczkolwiek nie wiem co Ci szkodzi delikatnie (chociaż) podgrzać.

Rajek - Pamiętaj, że jony żelaza są utleniane tlenem z powietrza.

_________________
GG:5774035


14 sie 2010, o 19:56
Zobacz profil
*
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Posty: 591
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW
Post 
Akryl napisał(a):
Rajek - Pamiętaj, że jony żelaza są utleniane tlenem z powietrza.


Tak, ale same jony w roztworze - z marną szybkością... Mój siarczan (VI) żelaza (II) stoi już tydzień w zlewce i żelazo (II) ani nie myśli o zmianie w żelazo (III). Jak strącę wodorotlenek to faktycznie, po kilku minutach z biało-zielonego robi się czerwo-brunatny.

Pozdrawiam
Rajek

_________________
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."

ObrazekObrazek


15 sie 2010, o 09:09
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 18 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 25 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..